【題目】已知正四面體形分子E與線形分子G反應，生成四面體形分子L和直線形分子M。組成E分子中的元素的原子序數都小于10，組成G分子的元素為第三周期的元素。反應過程示意圖如下，則下列判斷中正確的是( )。
A.常溫常壓下，E是一種液態有機物B.M是一種含有非極性鍵的分子
C.干燥的G能漂白濕潤的有色物質D.上述反應的類型是加成反應
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【題目】乙醇能發生如下反應：
①
；
②
，
。
由以上反應得出的結論錯誤的是（ ）
A.由反應①②可知，條件不同，乙醇與
反應的產物不同
B.由反應②可知，
是乙醇氧化生成乙醛的催化劑
C.由反應①可知，乙醇燃燒時，碳碳鍵、碳氫鍵、碳氧鍵 、氫氧鍵均斷裂
D.由反應②可知，乙醇氧化為乙醛時，只斷開氫氧鍵
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【題目】某學生稱取9 g淀粉溶于水，測定淀粉水解的百分率，其過程如下(已知含有醛基的有機物可在堿性條件下與銀氨溶液發生銀鏡反應生成單質Ag):
(1)填寫各步所加試劑的名稱:A.________；B.________；C._________。
(2)只加A而不加B是否可行?____(填“是”或“否”)，理由是__________________________________。
(3)當析出2.16 g金屬單質時，淀粉的水解率為___(已知1 mol醛基發生銀鏡反應時生成2 mol Ag)。
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【題目】甲基丙烯酸甲酯的結構簡式為
，是有機玻璃的單體，其一種實驗室制備方法如下：實驗裝置如圖1所示（夾持裝置及微波加熱裝置已略去）：
實驗步驟如下：
Ⅰ
量取86ml甲基丙烯酸
置于燒杯中，在攪拌的同時加入5ml濃硫酸，冷卻至室溫，再加入50ml甲醇，攪拌，混合均勻；
Ⅱ將混合溶液注入圖1裝置的反應器中，加入磁力攪拌子，微波加熱溫度為105℃，持續加熱，充分反應；
Ⅲ純化產品，流程如圖2所示：
已知：
|
|
| |
溶解性 | 可溶于有機物、水 | 可溶于熱水、酯 | 難溶于水、可溶于有機物 |
密度/gcm-3 | 0.79 | 1.01 | 0.94 |
沸點/℃ | 64.7 | 161 | 100~101 |
相對分子質量 | 32 | 86 | 100 |
回答下列問題：
（1）制備甲基丙烯酸甲酯的化學方程式為______________________________。
（2）圖1中儀器X的名稱為________________，其進水口應為________________(填“a”或“b”)口。
（3）采用微波加熱可準確控制反應溫度和時間，若反應溫度控制不好，可能有副產物產生，寫出一種有機副產物的結構簡式：_________。
（4）從分水器中及時分離出水的目的是_____________________，如果分水器中的水層不再增厚，則表明__________________________。
（5）純化過程中，用“飽和碳酸鈉溶液洗滌”的目的是_______________________________；完成操作C應選____________(填選項字母，下同)裝置，完成操作D應選____________裝置。
（6）本實驗中甲基丙烯酸甲酯的產率為_________________保留三位有效數字。
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【題目】草酸二甲酯可用作制備維生素B13的中間體，也可用作增塑劑。實驗室以草酸
和甲醇為原料制備草酸二甲酯的一種方法如下：
。
相關物質的有關數據如下表所示：
物質 | 苯 | 甲醇 | 草酸二甲酯 |
熔點/℃ | 5.5 | -97 | 54 |
沸點/℃ | 80.1 | 64.3 | 163.5 |
相對分子質量 | 78 | 32 | 118 |
水溶性 | 不溶 | 互溶 | 不溶 |
實驗過程：向如圖反應裝置中加入27g草酸、40g無水甲醇、100ml苯、5ml濃硫酸，攪拌下加熱回流；待反應完全后，分離出甲醇和苯，所得反應液經水洗，有機層再用10%的碳酸鈉溶液洗滌，然后用蒸餾水洗滌，加無水氯化鈣固體干燥；過濾，濾液冷卻后析出晶體，干燥，得草酸二甲酯30.1g。
回答下列問題：
（1）儀器A的名稱為____________，反應過程中冷卻水應從________(填“a”或“b”)口進入。
（2）分離出甲醇和苯的操作名稱為______________________________。
（3）用10%的碳酸鈉溶液洗滌的目的是____________________________________。
（4）甲醇過量的目的是________________________________________________，濃硫酸的作用是_____________________________________________。
（5）分水器的優點是__________________________________________(任寫一點)。
（6）本實驗的產率是___________(保留三位有效數字)。
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【題目】鍺是一種重要的戰略資源，在半導體、航空航天測控等領域都有著廣泛的應用。下圖是以一種鍺礦
主要成分為
、
、
為原料制備鍺的工藝流程：
已知：
為兩性氧化物。
“萃取”時用的萃取劑在本實驗條件下對
有很好的選擇性。
的熔、沸點分別為
、
，極易水解放熱。
“蒸餾”過程中發生的反應為
。
(1)鍺在元素周期表中的位置為第_________周期第________族。
(2)“粉碎”的目的是_______________________。
(3)“焙燒”過程中發生反應的化學方程式為________________。
(4)“濾渣”的成分為________________填化學式
，“水相”中的陽離子除了
和
外，還有__________________填離子符號。
(5)“萃取”時，
鍺的萃取率與
水相與有機相的體積比的關系如圖所示，從生產成本的角度考慮，最適宜的
為______________填序號。
(6)“水解”時反應的化學方程式為_________________，該步實驗操作必須在冰鹽浴中進行的原因除了有利于水解反應正向進行外，還有______________。
(7)假設流程中每步都沒有鍺元素損失，若
鍺 含鍺
經提純得到
的鍺，則雜質元素的脫除率為_____________用含a、b、c的式子表示。已知：雜質元素的脫除率
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【題目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，已知：四種原了最外層電子數之和為24。下列說法止確的是
A. 元索Ⅹ和元Z的最高正化合價相同
B. 單核陰離子半徑的大小順序為：r(W)>r(X)
C. 氣態簡單氫化物的熱穩定性順序為：Y<Z<X<W
D. 元素Z的氧化物對應水化物都是強酸
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【題目】某探究小組的同學用50mL 
溶液與
KOH溶液按圖示裝置進行中和反應，并根據反應放出的熱量計算反應熱。下列說法中錯誤的是
A.兩燒杯口應在同一高度，燒杯間應填滿碎紙條以減少熱量損失
B.為使酸和堿充分混合，圖中實驗裝置應加上環形玻璃攪拌棒和碎紙條
C.實驗時
溶液與KOH溶液需一次性混合，還需測量混合液溫度的最高值
D.若換成
溶液與該KOH溶液反應，放出的熱量相等
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【題目】苯甲酰氯(
)是制備染料，香料藥品和樹脂的重要中間體，以光氣法制備苯甲酰氯的原理如下(該反應為放熱反應)：
+COCl2
+CO2+HCl
已知物質性質如下表：
物質 | 熔點/℃ | 沸點/℃ | 溶解性 |
苯甲酸 | 122.1 | 249 | 微溶于水，易溶于乙醇、乙醚等有機溶劑 |
碳酰氯(COCl2) | -188 | 8.2 | 較易溶于苯、甲苯等。遇水迅速水解，生成氯化氫，與氨很快反應，主要生成尿素[CO(NH2)2]和氯化銨等無毒物質 |
苯甲酰氯 | -1 | 197 | 溶于乙醚、氯仿和苯。遇水或乙醇逐漸分解，生成苯甲酸或苯甲酸乙酯和氯化氫 |
三氯甲烷(CHCl3) | -63.5 | 63.1 | 不溶于水，溶于醇、苯。極易揮發，穩定性差，450℃以上發生熱分解 |
I.制備碳酰氯
反應原理：2 CHCl3＋O2
2HCl＋COCl2
甲. 
乙. 
丙. 
丁.
戊. 
(1)儀器M的名稱是____________
(2)按氣流由左至右的順序為___________→c→d→_________→_________→_________→_________→_________.
(3)試劑X是_______________(填名稱)。
(4)裝置乙中堿石灰的作用是____________。
(5)裝置戊中冰水混合物的作用是____________；多孔球泡的作用是________________。
Ⅱ.制備苯甲酰氯(部分夾持裝置省略)
(6)碳酰氯也可以用濃氨水吸收，寫出該反應的化學方程式：______________。
若向三頸燒瓶中加入610g苯甲酸，先加熱至140~150℃，再通入COCl2，充分反應后，最后產品經減壓蒸餾得到562g苯甲酰氯，則苯甲酸的轉化率為_________________。
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