Question

【題目】把NaOH、MgCl2、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量水后有1.16g白色沉淀，在所得的濁液中逐滴加入1molL﹣1 HCl溶液，加入HCl溶液的體積與生成沉淀的質量關系如圖所示，試回答：
（1）寫出混合物溶于水時發生反應的離子方程式、 ．
（2）寫出AB段反應的離子方程式 ． B點的沉淀物的化學式為 ．
（3）原混合物中AlCl3的物質的量是mol，NaOH的質量是g．
（4）Q點加入的HCl溶液體積是mL．

Answer 1

【答案】
（1）Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓；Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O
（2）AlO2﹣+H++H2O=Al（OH）3↓；Mg（OH）2和Al（OH）3
（3）0.02；5.20
（4）130
【解析】解：（1）向水中固體組成的混合物溶液中加入鹽酸時，0﹣A時沒有沉淀生成，說明溶液中NaOH過量，則鋁離子完全轉化為偏鋁酸根離子，溶液中存在的沉淀為Mg（OH）2 ， 反應的離子方程式為：Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓，Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O，所以答案是：Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓，Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O；（2）向水中固體組成的混合物溶液中加入鹽酸時，0﹣A時沒有沉淀生成，說明溶液中NaOH過量，溶液中鋁離子完全轉化為偏鋁酸根離子，溶液中存在的沉淀為Mg（OH）2；A﹣B段，鹽酸和偏鋁酸鈉反應生成氫氧化鋁沉淀，離子反應方程式為H2O+AlO2﹣+H+=Al（OH）3↓，B點溶液中存在的溶質是氯化鈉，沉淀為Mg（OH）2、Al（OH）3 ， 所以答案是：H2O+AlO2﹣+H+=Al（OH）3↓；Mg（OH）2、Al（OH）3；（3）A點沉淀的是氫氧化鎂，則n（Mg（OH）2）= =0.02mol，根據Mg原子守恒得n（MgCl2）=n（Mg（OH）2）=0.02mol，氯化鎂的質量為：0.02mol×95g/mol=1.90g；A﹣B段，鹽酸和偏鋁酸鈉反應生成氫氧化鋁沉淀，離子反應方程式為H2O+AlO2﹣+H+=Al（OH）3↓，根據HCl的體積知，n（AlO2﹣）=n（HCl）=1mol/L×（0.03﹣0.01）L=0.02mol，根據鋁原子守恒得n（AlCl3）=n（AlO2﹣）=0.02mol，由Na+離子和Cl﹣離子守恒得，原混合物中n（NaOH）=n（NaCl）=n（Cl﹣）=2n（MgCl2）+3n（AlCl3）+n（HCl）=0.02mol×2+0.02mol×3+0.03L×1mol/L=0.13mol，氫氧化鈉的質量為：0.13mol×40g/mol=5.20g所以答案是：0.02；5.20；（4）B﹣Q過程中，氫氧化鎂和氫氧化鋁都與鹽酸反應生成氯化鋁和氯化鎂，所以Q點溶液中的溶質是氯化鋁、氯化鎂和氯化鈉，實際上相當于氫氧化鈉和鹽酸的反應，所以二者恰好反應時：n（NaOH）=n（HCl），則V（HCl）= ═0.13L=130mL，所以答案是：130．