Question

【題目】氧化銅是一種黑色固體，可溶于稀硫酸。某同學想知道稀硫酸中的哪種粒子(H2O、H＋、SO)能使氧化銅溶解。請你和他一起通過下圖所示Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ三個實驗完成這次探究活動。

(1)通過實驗Ⅰ可以證明____________________________________。

(2)要證明另外兩種粒子能否溶解氧化銅，還需要進行實驗Ⅱ和Ⅲ，在Ⅱ中加入稀硫酸后氧化銅溶解，則進一步確認的實驗操作是：在Ⅲ中先加入________，再加入________。

(3)探究結果為_____________________________________________。

(4)反應的離子方程式為____________________________________________________。

Answer 1

【答案】 水不能使氧化銅溶解 可溶性硫酸鹽 稀硫酸 H＋能溶解氧化銅，而H2O、SO兩種粒子都不能使CuO溶解 CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O

【解析】(1)實驗Ⅰ的試管中的液體成分為水，該實驗證明水不溶解CuO；
(2)要想證明起作用的是H+，首先要排除SO42-的干擾，所以在Ⅲ中應該加入可溶性硫酸鹽，如Na2SO4(或K2SO4等)，最后再加放稀硫酸；
(3)通過對比實驗驗證起作用的成分，得出結論是：氧化銅固體溶于稀H2SO4是稀硫酸H+在起作用，而H2O、SO42-兩種粒子都不能使CuO溶解；
(4)CuO與硫酸電離的氫離子反應生成銅離子和水，反應的離子方程式為：CuO+2H+=Cu2++H2O。