Question

短周期元素X、Y、Z、W原子序數依次增大．X是形成化合物種類最多的元素，Y是自然界含量最多的元素，Z是同周期中金屬性最強的元素，W的負一價離子與Y的某種氫化物分子含有相同的電子數．
（1）元素X、Y、Z按原子半徑由大到小的順序排列為

Na＞C＞O

．（用元素符號表示）．
（2）W的單質與水反應的離子方程式為

Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO

．
（3）化合物A由X、Y、Z三元素共同構成，其濃溶液中通入W的單質時，可產生氣體XY₂和化合物ZWY₃．反應的化學方程式為

3Cl₂+3Na₂CO₃=5NaCl+NaClO₃+3CO₂

．

Answer 1

分析：X是形成化合物種類最多的元素，應為C元素，Y是自然界含量最多的元素，應為O元素，Z是同周期中金屬性最強的元素，應為Na元素，W的原子序數比Z大，應為第三周期元素，且W的負一價離子與Y的某種氫化物分子含有相同的電子數，應為Cl元素，對應的Cl^-與H₂O₂的電子數相等，都為18，結合元素周期律以及對應的單質、化合物的性質解答該題．

解答：解：X是形成化合物種類最多的元素，應為C元素，Y是自然界含量最多的元素，應為O元素，Z是同周期中金屬性最強的元素，應為Na元素，W的原子序數比Z大，應為第三周期元素，且W的負一價離子與Y的某種氫化物分子含有相同的電子數，應為Cl元素，則
（1）X為C，Y為O，Z為Na，C和O位于同一周期，原子半徑C＞O，Na位于第三周期，原子半徑最大，則原子半徑順序為Na＞C＞O，故答案為：Na＞C＞O；
（2）W為Cl，單質與水發生：Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO，故答案為：Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO；
（3）化合物A由C、O、Na三元素共同構成，其濃溶液中通入Cl的單質時，可產生氣體CO₂和化合物NaClO₃，說明A為碳酸鹽，應為Na₂CO₃，反應的化學方程式為3Cl₂+3Na₂CO₃=5NaCl+NaClO₃+3CO₂，故答案為：3Cl₂+3Na₂CO₃=5NaCl+NaClO₃+3CO₂．

點評：本題考查元素周期表與元素周期律的綜合應用，題目難度中等，本題元素的推斷難度不大，但側重于物質的性質的考查，易錯點為（3），注意反應物的判斷，為解答該題的關鍵．