【題目】用雙線橋法標出下列反應電子轉移的方向和數目。
(1)4HCl(濃)＋MnO2
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O_________________
(2)2KClO3
2KCl＋3O2↑__________
(3)Cl2＋2NaOH===NaClO＋NaCl＋H2O__________
(4)2H2O22H2O＋O2↑__________
(5)S＋2H2SO4(濃)3SO2↑＋2H2O__________
(6)6HCl＋KClO3===3Cl2↑＋KCl＋3H2O__________
(7)3Cu＋8HNO3===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O__________
(8)2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑__________
【答案】
【解析】
計算、對比方程式中變價元素化合價的升降，確定元素化合價變化；結合在氧化還原反應中，若元素的化合價升高，則失去電子，發生氧化反應(被氧化)；若元素的化合價降低，則得到電子，發生還原反應(被還原)。確定元素得電子還是失電子；然后計算得失電子的個數：得失電子的數目＝化合價的變化值×化合物中變價元素原子個數×該化合物的化學計量數。
(1)反應中Mn的化合價由+4變為+2價，部分Cl的化合價由-1變為0價，則最小公倍數為2，則雙線橋法為
；
(2) 反應中Cl的化合價由+5變為-1價，部分O的化合價由-2變為0價，則最小公倍數為12，則雙線橋法為
；
(3)反應中部分Cl的化合價由0變為+1價，部分Cl的化合價由0變為-1價，則最小公倍數為1，則雙線橋法為
；
(4)反應中部分O的化合價由-1變為-2價，部分O的化合價由-1變為0價，則最小公倍數為2，則雙線橋法為
；
(5) 反應硫酸中S的化合價由+6變為+4價，S的化合價由0變為+4價，則最小公倍數為4，則雙線橋法為
；
(6) 反應氯酸鉀中Cl的化合價由+5變為0價，HCl中Cl的化合價由-1變為0價，則最小公倍數為5，則雙線橋法為
；
(7) 反應中Cu的化合價由0變為+2價，N的化合價由+5變為+2價，則最小公倍數為6，則雙線橋法為
；
(8) 反應中Mn的化合價由+7變為+4、+6價，O的化合價由-2變為0價，則最小公倍數為4，則雙線橋法為
。
開心快樂假期作業暑假作業西安出版社系列答案
名題訓練系列答案
期末集結號系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】測定0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液先升溫再降溫過程中的pH，數據如下。
時刻 | ① | ② | ③ | ④ |
溫度/℃ | 25 | 30 | 40 | 25 |
pH | 9.66 | 9.52 | 9.37 | 9.25 |
實驗過程中，取①④時刻的溶液，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液做對比實驗，④產生白色沉淀多。
下列說法不正確的是
A. Na2SO3溶液中存在水解平衡：
+H2O
+OH
B. ④的pH與①不同，是由于濃度減小造成的
C. ①→③的過程中，溫度和濃度對水解平衡移動方向的影響一致
D. ①與④的Kw值相等
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以下是氮循環的一部分：
（1）通常狀況下，NO2的顏色是__________；
（2）反應①的化學方程式是________________________________；
（3）NO2易溶于水，并和水發生化學反應。該反應中，氧化劑是_________；
（4）化合物A的化學式是_______________；
（5）治理汽車尾氣的一種方法是用催化劑使NO與CO發生反應：
2NO + 2CO = 2CO2 + N2。當生成2mol N2時，被還原的NO為___mol。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定體積的密閉容器中進行化學反應CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），其化學平衡常數K和溫度T的關系如表所示
請回答下列問題:
（1）該反應的正反應為______（填“吸熱”或“放熱”）反應，
（2）某溫度下，在2L的密閉容器中，加入 1molCO2和 1mol H2，充分反應達平衡時，CO的平衡濃度為0.25mol/L,試判斷此時的反應溫度為________
（3）若在(2)所處的溫度下,在1L的密閉容器中,加入2moCO2和3 mol H2,則充分反應達平衡時,H2的物質的量______
A.等于1.0mol B.大于1.0mol
C.大于0.5mol,小于1.0mol D.無法確定
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】苯甲醇是一種重要的化工原料，廣泛用于香料、造紙、制藥和印染等行業。實驗室制備苯甲醇的反應原理和有關數據如圖：
2
+K2CO3+H2O→2
+CO2↑+2KCl
實驗步驟：如圖所示，在裝有電動攪拌器的250mL三頸燒瓶里加入9.0g碳酸鉀(過量)，70.0mL水，加熱溶解，再加入2.0mL四乙基溴化銨[(CH3CH2)4NBr]溶液和10.0mL氯化芐。攪拌加熱回流反應1~1.5h。反應結束后冷卻，并轉入125mL分液漏斗中，分出有機層，水層用萃取劑萃取三次。合并萃取液和有機層，加入無水硫酸鎂固體，靜置、過濾。最后進行蒸餾純化，收集200~208℃的餾分，得8.4mL苯甲醇。
回答下列問題：
(1)儀器X的名稱是_________，冷卻水應從_________(填“上口”或“下口”)通入。
(2)本實驗中加入無水硫酸鎂的目的是_________。從綠色化學角度考慮，萃取劑宜采用___(填字母)。
A．乙醇 B．乙酸乙酯 C．苯 D．氯仿
(3)某同學認為該裝置中的電動攪拌器可以換成沸石，以防暴沸。該說法______(填“是”或“否”)正確，其理由是_______________。
(4)四乙基溴化銨沒有直接參與反應，但大大提高了反應速率，其原因可能是____________。
(5)本實驗苯甲醇的產率為______%(計算結果保留一位小數)。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知反應式：mX(g)+nY(?)
pQ(s)+2mZ(g)，已知反應已達平衡，此時c(X)=0.3mol/L，其他條件不變，若容器縮小到原來的
，c(X)=0.5mol/L，下列說法正確的是（ ）
A.反應向逆方向移動B.Y可能是固體或液體
C.系數n>mD.Z的體積分數減小
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將幾滴KSCN(SCN-是“類似鹵離子”）溶液加入到酸性的含有Fe3+的溶液中，溶液變為紅色，將該紅色溶液分為兩份:①向其中—份溶液中加入適量KMnO4溶液，紅色褪去；②向另一份溶液中通入SO2，紅色也褪去。下列說法中不正確的是
A. ①中紅色褪去的原因是KMnO4將SCN-氧化，使Fe(SCN)3消失
B. ②中紅色褪色的原因是SO2將Fe3+還原為Fe2+
C. ②中紅色裡色的原因是SO2將SCN-還原
D. SCN-在適當條件下可失去電子被氧化劑氧化為(SCN)2
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組中兩溶液間的反應，不能用同一離子方程式來表示的是（ ）
A.Na2CO3+HCl；K2CO3+HNO3
B.Fe+HCl；Fe+H2SO4
C.BaCl2+Na2SO4；Ba(OH)2+H2SO4
D.NaOH+H2SO4；Ba(OH)2+HCl
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲醇是一種可再生的綠色能源，
是一種溫室氣體，都是重要的化工原料。
(1)已知CO(g)+2H2(g)
CH3OH(1)；ΔH=-129kJ·mol1，該反應的ΔS_________(填“>”或“<”)0。
(2)向溫度不同容積均為1L的a、b、c、d、e五個恒容密閉容器中各充入3molCO2、7molH2的混合氣體，控制適當條件使其同時發生反應：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=QkJ·mol1，反應過程中維持各容器溫度不變，測得t1時刻各容器中H2O的體積分數(H2O)如圖所示。
①Q_______(填“>”或“<”)0，五個容器中肯定處于非平衡狀態的是_________。
②t1時刻時，容器a中正反應速率________(填“大于”“小于”或“等于”)容器e中正反應速率；
③Td℃時，該反應的平衡常數K=__________；
④欲提高H2的轉化率，可采取的措施有______________________，(寫出兩種)；
(3)碳捕捉技術的應用既可降低碳排放也可得到重要的化工產品．
①請寫出CO2的電子式_______________________________。
②NaOH溶液是常用的碳捕捉劑，若某次捕捉后得到的溶液中c(NaHCO3)∶c(Na2CO3)=1∶1，則所得溶液的離子濃度的大小關系是____________。
③在清除鍋爐水垢的過程中，需要用Na2CO3將水垢中的CaSO4轉化為CaCO3，將微溶的CaSO4難溶性的CaCO3的理由是____________________________________。
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com