Question

【題目】一種將燃料電池與電解池組合制備KMnO4的裝置如圖所示(電極甲、乙、丙、丁均為惰性電極)。該裝置工作時，下列說法不正確的是

A. 乙電極附近溶液的pH減小

B. 電極丁的反應式為：MnO42―― e－ === MnO4－

C. KOH溶液的質量分數：c%＞a%＞b%

D. 導線中有2 mol電子通過時，理論上有2 mol K＋移入陰極區

Answer 1

【答案】C

【解析】A項，乙是燃料電池的負極，消耗氫氧根離子，pH減小，A正確；B項，丁為電解池的陽極，反應為MnO42--e－ = MnO4-，B正確；C項，燃料電池中的離子膜只允許陽離子通過，而燃料電池中正極氧氣得到電子產生OH-，所以反應后氫氧化鈉的濃度升高，即c%大于b%，負極消耗氫氧根離子，所以b%＞a%，得到c%＞ b%＞ a%，故C錯誤；D項，導線中有2 mol電子通過時，理論上陰極就生成2molOH-，需有2 mol K＋移入陰極區，D正確。