在C(s)＋CO2(g)
2CO(g)反應中可使反應速率增大的措施是
①減小容器體積使增大壓強 ②增加碳的量 ③恒容時通入CO2
④恒壓下充入N2 ⑤恒容下充入N2
| A．①③⑤ | B．②④ | C．①③ | D．③⑤ |
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
反應X(g)＋Y(g)
2Z(g)； ΔH＜0，達到平衡時，下列說法正確的是
| A．減小容器體積，平衡向右移動 | B．加入催化劑，Z的產(chǎn)率增大 |
| C．增大c(X)，X的轉化率增大 | D．降低溫度，Y的轉化率增大 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
向甲、乙兩個容積均為1 L的恒溫恒容的密閉容器中，分別充入一定量的SO2和O2(其中，甲充入2 mol SO2、1 mol O2，乙充入1 mol SO2、0．5 mol O2)，發(fā)生反應：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)；ΔH＝－197．74 kJ·mol－1。
一段時間后達到平衡，測得兩容器中c(SO2)(mol·L－1)隨時間t(min)的變化關系如右圖所示。下列說法正確的是( )
| A．熱量：Q(甲)<2Q(乙) |
| B．壓強：p(甲)<2p(乙) |
| C．乙中前5 min內(nèi)的反應速率v(O2)＝0．10 mol·L－1·min－1 |
| D．保持其他條件不變，若起始時向乙中充入0．4 mol SO2、0．2 mol O2、0．4 mol SO3，則此時v(正)<v(逆) |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
將BaO2放入密閉的真空容器中，反應2BaO2(s)
2BaO(s)+O2(g)達到平衡。保持溫度不變，縮小容器容積，體系重新達到平衡，下列說法正確的是
| A．平衡常數(shù)減小 | B．BaO量不變 | C．氧氣壓強不變 | D．BaO2量增加 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知圖①～④的相關信息，下列相應敘述正確的是 （ ）
A．圖①表示向恒容密閉容器中充入X和Y發(fā)生反應：2X(g)+Y(g)  3Z(g) △H﹤0，W點X的正反應速率等于M點X的正反應速率 |
| B．圖②表示壓強對可逆反應A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強比甲的壓強小 |
| C．據(jù)圖③，若要除去CuSO4溶液中的Fe3+，可加入NaOH溶液至PH在4左右 |
| D．常溫下，稀釋0.1mol/LNa2CO3溶液，圖④中的縱坐標可表示溶液中HCO3-的數(shù)目 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列圖示與對應的敘述相符的是 
A．由圖甲可以判斷：若T1>T2，反應A(g)+ B(g) 2C(g)的△H<0 |
| B．圖乙表示壓強對可逆反應2A(g)+2 B(g) 3C(g)+D（s）的影響，乙的壓強比甲的壓強大 |
| C．根據(jù)圖丙，若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可向溶液中加入適量NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH≈4 |
| D．圖丁表示用0.1mol/L的鹽酸滴定20mL 0.1mol/LNaOH溶液，溶液pH隨加入鹽酸體積的變化 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
實驗室中配制碘水，往往是將I2溶于KI溶液中，即可得到濃度較大的碘水，原因是發(fā)生了反應：I2(aq)＋I－(aq)
I3－(aq)。在反應的平衡體系中，c(I3－)與溫度T的關系如圖所示（曲線上的任何一點都表示平衡狀態(tài)）。
下列說法正確的是
A．該反應的正反應為放熱反應
B．A狀態(tài)與C狀態(tài)的化學反應速率大小為v(A)＞v(C)
C．D狀態(tài)時，v正＞v逆
D．欲配制濃度較大的氯水，可將氯氣通入氯化鉀溶液中
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
升高溫度，下列數(shù)據(jù)不一定同時增大的是 ( )
| A．化學反應速率v | B．弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)Ka |
| C．化學平衡常數(shù)K | D．水的離子積常數(shù)KW |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
對于可逆反應2SO2+O2
2SO3，在混合氣體中充入一定量的18O2，足夠長的時間后，18O原子 （ ）
| A．只存在于O2中 | B．只存在于O2和SO3中 |
| C．只存在于O2和SO2中 | D．存在于O2、SO2和SO3中 |
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