【題目】下列關于平衡常數K的說法中,正確的是( )
①平衡常數K只與反應本身及溫度有關
②改變反應物濃度或生成物濃度都會改變平衡常數K
③加入催化劑不改變平衡常數K
④平衡常數K只與溫度有關,與反應的本身及濃度、壓強無關
A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①③
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【題目】某實驗小組以粗鎳（含少量Fe和Cr雜質）為原料制備Ni(NH3)6Cl2，并測定相關組分的含量。制備流程示意圖如下：
已知：①部分離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按離子濃度為0.1 mol·L-1計算)如下表所示：
離子 | Fe3+ | Cr3+ | Ni2+ |
開始沉淀pH | 1.5 | 4.3 | 6.9 |
完全沉淀pH | 2.8 | 5.6 | 8.9 |
②Ni(OH)2為綠色難溶物。Ni(NH3)6(NO3)2、Ni(NH3)6Cl2均為可溶于水的藍紫色晶體，水溶液均顯堿性。
回答下列問題：
（1）實驗需要配制3.0mol·L-1稀硝酸250mL，需要的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管和_________________。
（2）步驟(a)中Ni和濃硝酸反應的化學方程式為________________。
（3）步驟(b)首先加入試 劑X調節溶液的pH約為6，過濾后再繼續加入X調節pH以得到綠色沉淀。
①調節pH約為6的原因是_______________________________________________。
②試劑X可以是__________________(填標號)。
A. H2SO4 B. Ni(OH)2 C. NaOH D. Fe2O3 E. NiO
（4）NH3含量的測定
i. 用電子天平稱量mg產品于錐形瓶中，用25mL水溶解后加入3.00mL 6 mol/L鹽酸，以甲基橙作指示劑，滴定至終點消耗0.500 0 mol·L-1NaOH標準溶液V1mL；
ii. 空白試驗：不加入樣品重復實驗i，消耗NaOH標準溶液V2mL。
NH3的質量分數為____________。(用V1 ,V2表示)
②在上述方案的基礎上，下列措施能進一步提高測定準確度的有____________（填標號）。
A. 適當提高稱量產品的質量 B. 用H2SO4溶液替代鹽酸
C. 用酚酞替代甲基橙 D. 進行平行實驗
（5）為測定Cl－的含量，請補充完整下述實驗方案。
稱量mg產品于錐形瓶中，用25mL水溶解，________________，滴入2～3滴K2CrO4溶液作指示劑，用已知濃度的AgNO3標準溶液滴定至終點，記錄讀數，重復操作2～3次。
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【題目】如圖為直流電源電解稀Na2SO4水溶液的裝置。通電后在石墨電極a和b附近分別滴加一滴石蕊溶液。下列實驗現象中錯誤的是（ ）
A. 電子的流向：負極→a電極→b電極→正極
B. a電極附近呈藍色，b電極附近呈紅色
C. 逸出氣體的體積，a電極的大于b電極的
D. Na+向a極移動
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【題目】下列說法正確的是( )
A. O3是由3個氧原子構成的化合物
B. 稀H2SO4能導電，所以稀H2SO4是電解質
C. 根據交叉分類法MgSO4既是鎂鹽又是硫酸鹽
D. 根據是否有丁達爾效應將分散系分為溶液、膠體和濁液
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【題目】下列各組離子在特定條件下一定能夠大量共存的是
A. 含有較多Fe3+的溶液：Na+、SO42-、HS-、NH4+
B. c(OH-)=1mol/L的溶液：AlO2-、CH3COO-、K+、Ba2+
C. pH=1的溶液：K+、Fe2+、NO3-、Na+
D. 遇Al能放出H2的溶液：HCO3-、K+、Mg2+、Cl-
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【題目】下列操作或試劑的選擇合理的是
A.鐵絲能代替鉑絲來做焰色反應實驗
B.容量瓶用蒸餾水洗滌后須烘干才能使用
C.用分液漏斗分離苯和CCl4混合物
D.用Ba（OH）2溶液鑒別SO2和CO2
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【題目】將NO2裝入帶活塞的密閉容器中,當反應2NO2(g)
N2O4(g)達到平衡后,改變下列一個條件,其中敘述正確的是( )
A. 升高溫度,氣體顏色加深,則此反應為吸熱反應
B. 慢慢壓縮氣體體積,平衡向右移動,混合氣體顏色變淺
C. 慢慢壓縮氣體體積,若體積減小一半,壓強增大,但小于原來的兩倍
D. 恒溫恒容時,充入惰性氣體,壓強增大,平衡向右移動,混合氣體的顏色變淺
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【題目】下列對有機物結構和性質的描述錯誤的是( )
A. 光照下，異丁烷與Cl2發生取代反應生成的一氯代物有2種
B. 丙烯分子中所有原子不可能在同一平面上
C. 某烴的結構簡式可表示為
(碳原子數≤10)。已知烴分子中有兩種化學環境不同的氫原子，且數目之比為3∶2，則該烴一定是苯的同系物
D. 鹵代烴、糖類和蛋白質均可發生水解反應
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【題目】(前兩空每空2分，后三空每空3分，共13分)氮氣與氫氣合成氨是化學工業中極為重要的反應,其熱化學方程式可表示為:N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH=-92 kJ·mol-1。請回答下列問題:
(1)取1 mol N2(g)和3 mol H2(g)放在一密閉容器中,在催化劑存在時進行反應,測得反應放出的熱量___(填“大于”“等于”或“小于”)92 kJ,原因 是______________;若加入催化劑,ΔH___(填“變大”“變小”或“不變”)。
(2)已知:破壞1 mol N≡N鍵、1 mol H—H鍵需要吸收的能量分別為:946 kJ、436 kJ,則破壞1 mol N—H鍵需要吸收的能量為_____kJ。
(3)N2H4可視為NH3分子中的一個H被—NH2取代的產物。發射衛星用N2H4(g)為燃料,NO2為氧化劑,生成N2和H2O(g)。
已知:N2(g)+2O2(g)
2NO2(g) ΔH1=+67.7 kJ·mol-1
N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g)ΔH2=-534 kJ·mol-1。
則:1 mol N2H4與NO2完全反應的熱化學方程式為______________________。
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