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下列有關實驗的敘述正確的是(　　)

A．可用堿式滴定管量取12. 85 mL的KMnO₄溶液

B．實驗室蒸餾石油可用如圖甲所示實驗裝置

C．取用金屬鈉或鉀時，沒用完的鈉或鉀要放回原瓶

D．配制500 mL 0.4 mol·L^－¹NaCl溶液，必要的儀器如圖乙所示

A中KMnO₄溶液具有強氧化性，不能用堿式滴定管量��；B中的溫度計水銀球反應位于蒸餾燒瓶支管口處； D中不需要分液漏斗，而需要容量瓶。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列化學實驗事實及其解釋或結論都正確的是

A．用玻璃棒蘸取新制氯水，滴在pH試紙上，然后與比色卡對照，可測定新制氯水的pH

B．向10mL 0．1 mol/L的AgNO₃溶液中滴加10滴0．1 mol/L的NaCl溶液，有白色沉淀生成，再向其中滴加0．1 mol/L的KI溶液，沉淀變為黃色，說明相同溫度下AgCl溶解度大于AgI的溶解度

C．向1 mL 1%的NaOH溶液中加入2 mL 2%的CuSO₄溶液，振蕩，再加入0．5 mL有機物Y，加熱，未出現磚紅色沉淀，說明Y中不含醛基

D．取少量鹵代烴Y在堿性溶液中水解，用硝酸酸化至酸性，再滴加AgNO₃溶液，生成淡黃色沉淀，說明鹵代烴中含有溴元素

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

安全是順利進行實驗的保障，下列實驗處理或方法正確的是 (　　)。

A．尾氣(主要含氯氣)用澄清石灰水吸收較好

B．把氫氣和氯氣混合光照制氯化氫

C．導管口點燃一氧化碳時也要驗純

D．重金屬鹽有毒，如果不慎食入氯化鋇，喝硫酸銅溶液即可

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

研究物質的性質有四個基本主干程序，是一個系統化的研究過程。研究金屬鎳的性質的基本程序的第三步是

A．預測物質的性質	B．進行實驗和觀察
C．觀察物質的外觀特征	D．做出有關的解釋和結論

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列制備和收集氣體的實驗裝置合理的是(　　)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在實驗室中，對下列事故或藥品的處理正確的是（）

A．遭遇氯氣意外泄漏，有關方面應該組織群眾沿逆風方向疏散

B．金屬鈉著火燃燒時，用水澆滅

C．少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用氫氧化鈉溶液沖洗

D．保存氫氟酸的玻璃瓶要塞緊。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

化學實驗在化學學習中具有重要的作用。
（1）下列與實驗有關的敘述正確的是 (填序號)。
①氨水、濃硝酸和溴化銀都必須存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中
②容量瓶、分液漏斗、酸(堿)式滴定管等儀器在使用前都必須檢驗是否漏水
③用稀鹽酸即可鑒別Na₂SiO₃、NaHCO₃、Na[Al(OH)₄]、Na₂SO₄四種溶液
④乙酸與乙醇的混合液可用分液漏斗進行分離
⑤用托盤天平準確稱取29．25gNaCl固體，配制500mL0．5mol·L^-1 NaCl溶液
（2）實驗室用Fe₂O₃與CO反應來制取單質Fe。
①請按氣流方向連接下列所有裝置(每種裝置只允許使用一次)，合理的順序為A

。
②裝置C的作用是。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在含有Ag⁺的酸性溶液中，以鐵銨礬NH₄Fe(SO₄)₂作指示劑，用KSCN的標準溶液滴定Ag⁺。已知：AgSCN (白色s)

Ag⁺ + SCN^－，K_sp="1.0" ×10^-12；Fe³⁺+ SCN^－

FeSCN²⁺（紅色）， K=138
下列說法不正確的是

A．邊滴定，邊搖動溶液，溶液中首先析出AgSCN白色沉淀

B．當Ag⁺定量沉淀后，少許過量的SCN^－與Fe³⁺生成紅色配合物，即為終點

C．上述實驗可用KCl標準溶液代替KSCN的標準溶液滴定Ag⁺

D．滴定時，必須控制溶液一定的酸性，防止Fe³⁺水解，影響終點的觀察

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

為探究某鐵碳合金與濃硫酸在加熱條件下的反應的部分產物并測定鐵碳合金中鐵元素的質量分數,某化學活動小組設計了如圖所示的實驗裝置,并完成以下實驗探究。

(1)往圓底燒瓶中加入m g鐵碳合金,并滴入過量濃硫酸,未點燃酒精燈前,A、B均無明顯現象,其原因是:①常溫下,Fe在濃硫酸中鈍化;②　　　　　　　　。
(2)反應一段時間后,從A中逸出氣體的速率仍然較快,除因反應溫度較高外,還可能的原因是　                                 。
(3)裝置B的作用是　                                     。
(4)甲同學觀察到裝置C中有白色沉淀生成,他得出了使澄清石灰水變渾濁的氣體是二氧化碳。裝置A中能產生二氧化碳的化學方程式為　                            。
(5)乙同學認為甲同學的結論是錯誤的,他認為為了確認二氧化碳的存在,需在裝置B-C之間添加裝置M。裝置E、F中盛放的試劑分別是　　　　　　　　　、　　　　　　　　　。重新實驗后觀察到裝置F中的現象是　                         　。
(6)有些同學認為合金中鐵元素的質量分數可用KMnO₄溶液來測定(5Fe²⁺+Mn

+8H⁺

5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O)。
測定鐵元素質量分數的實驗步驟如下:
Ⅰ.往燒瓶A中加入過量的還原劑使溶液中的Fe³⁺完全轉化為Fe²⁺,過濾,得到濾液B;
Ⅱ.將濾液B稀釋為250 mL;
Ⅲ.取稀釋液25.00 mL,用濃度為c mol·L^-1的酸性KMnO₄溶液滴定,三次滴定實驗所需KMnO₄溶液體積的平均值為V mL。
①步驟Ⅱ中,將濾液B稀釋為250 mL需要用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外,還必須要用到的是　　　　。
②丙同學設計了下列滴定方式(夾持儀器省略),最合理的是　　　　(填字母序號)。

③滴定過程中　　　　(填“需要”或“不需要”)加入指示劑。
④鐵碳合金中鐵元素的質量分數為　。

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