【題目】下列物質性質與應用對應關系正確的是 ( )
A. 晶體硅熔點高、硬度大，可用于制作半導體材料
B. 氫氧化鋁具有弱堿性，可用于制胃酸中和劑
C. 漂白粉在空氣中不穩定，可用于漂白紙張
D. 氧化鐵能與酸反應，可用于制作紅色涂料
全優沖刺100分系列答案
英才點津系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述中錯誤的是（ ）
A. 原子半徑：Cl>S>O B. 還原性：Na>Mg>Al
C. 穩定性：HF>HCl>HBr D. 酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】三氯氧磷(POCl3)廣泛用于農藥、醫藥及阻燃劑的生產工業等，工業制備三氯氧磷的過程中會產生副產品亞磷酸(H3PO3)。
（1）三氯氧磷可通過氯化水解法制備，由三氯化磷、水、氯氣加熱反應生成，則該反應中另一產物的化學式為____________。
（2）已知H3PO3為二元弱酸。某溫度下，0.1 mol·L-1的H3PO3溶液中c(H+) = 2.5×10-2 mol·L-1。則該溫度下H3PO3的第一步電離的平衡常數Ka1=_______(H3PO3的第二步電離忽略不計，保留兩位有效數字)。
（3）亞磷酸具有強還原性，可將Cu2+還原為金屬單質，亞磷酸與硫酸銅溶液反應的化學方程式為_____________________。
（4）工業上生產三氯氧磷的同時會產生含磷廢水(主要成分為H3PO4、H3PO3)。向廢水中先加入適量漂白粉，再加入生石灰調節pH將磷元素轉化為磷酸的鈣鹽沉淀并回收。若處理后的廢水中 c(PO43-)=4×10-7 mol·L-1，則溶液中c(Ca2+)=___________mol·L-1。{已知Ksp=[Ca3(PO4)2]=2×10-29 }
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【題目】在標準狀況下，將a L NH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度為
，溶質的質量分數為ω，溶質的物質的量濃度為C mol/L。下列敘述中正確的有（ ）
①
②
③上述溶液中加入V mL水后，所得溶液的質量分數大于0.5ω ④上述溶液中再加入1.5V mL同濃度稀鹽酸，充分反應后溶液中離子濃度大小關系為：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
A. ②③ B. ②④ C. ③④ D. ①③
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【題目】下列有關物質性質的說法錯誤的是 ( )
A. 熱穩定性：HCl>HI B. 原子半徑：Na>Mg
C. 酸性：H2SO3>H2SO4 D. 結合質子能力：S2－>Cl－
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【題目】下列說法正確的是
A.聚乙烯沒有固定的熔、沸點
B.官能團相同，有機物類別一定相同
C.具有相同通式的有機物一定互為同系物
D.相對分子量相差14的有機物一定互為同系物
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【題目】在原子的第n電子層中，當n為最外層時，最多容納電子數與(n－1)層相同；當n為次外層時，其最多容納的電子數比(n－1)層最多容納的電子數多10，則n層是( )
A. N層 B. M層 C. L層 D. K層
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【題目】下列有機物的酸性由強到弱排列正確的是
A.碳酸、甲酸、乙酸、苯酚B.乙酸、甲酸、碳酸、苯酚
C.甲酸、碳酸、乙酸、苯酚D.甲酸、乙酸、碳酸、苯酚
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【題目】一種用硫酸燒渣(主要成分Fe2O3、FeO、Fe3O4、FeS2、SiO2)制備銨黃鐵礬[(NH4)xFey(SO4)z(OH)n，其中Fe為+3價]的工藝流程如下：
回答下列問題：
（1）焙燒前需進行“粉磨”的目的是_______________；硫酸燒渣加褐煤高溫焙燒的主要目的是__________。
（2）“焙燒”的溫度與“浸取”時浸出率的關系如下圖1所示，超過800℃時，浸出率開始降低，其原因是缺少_____________________；
（3）步驟④Fe2+的氧化率隨控制條件及時間的變化關系如上圖2所示，適宜的條件為 _________選填I、II、III、IV)。從濾液中可回收的產品是________________(填化學式)。
（4）為測定產品銨黃鐵礬的化學式，進行以下實驗：
步驟1：取19.2 g銨黃鐵礬，加足量的稀鹽酸溶解，將所得溶液分為A、B兩等份；
步驟2：向A中加入足量的NaOH溶液并加熱，共收集到0.448L NH3(標準狀況下）過濾后將所得濾渣洗滌干燥并灼燒至質量不再變化，可得4 8 g固體殘渣；
步驟3：向B中加入足量的BaCl2溶液，過濾洗滌干燥，可得9. 32 g固體殘渣。
則產品銨黃鐵礬的化學式為_______________。
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