【題目】下列實驗結論與實驗操作及現象相符的一組是（ ）
選項 | 實驗操作及現象 | 實驗結論 |
A． | 向某溶液中加入HCl 溶液，產生的氣體使澄清的石灰水變渾濁 | 該溶液中含有CO32- |
B． | 向某溶液中通入Cl2，再加入KSCN溶液，溶液變紅 | 該溶液中一定含有Fe2+ |
C． | 鐵粉加入CuSO4溶液中，析出紅色固體 | 氧化性：Fe2+ ＞ Cu2+ |
D． | 向FeCl3溶液中滴加濃的維生素C溶液，黃色褪去 | 維生素C具有還原性 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】藥物貝諾酯可由乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚在一定條件下反應制得：
下列有關敘述正確的是（ ）
A. 貝諾酯分子中有三種含氧官能團
B. 可用FeCl3溶液區別乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚
C. 乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚均能與NaHCO3溶液反應
D. 貝諾酯與足量NaOH 溶液共熱，最終生成乙酰水楊酸鈉和對乙酰氨基酚鈉
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【題目】氮、硒形成的單質及其化合物有重要的科學研究價值，請回答下列問題：
(1)鄰氨基吡啶的銅配合物在有機不對稱合成中起催化誘導效應，其結構簡式如圖所示。基態氮原子的價電子軌道表示式為______________；其核外電子共占據____個能級；鄰氨基吡啶的銅配合物中Cu2＋的配位數是_______。
(2)高聚氮晶體結構如圖所示，每個氮原子與另外三個氮原子結合形成空間網狀結構。固態高聚氮是_______晶體；該晶體中n(N)與n(N—N)之比為_______；這種高聚氮N—N鍵的鍵能為160 kJ·mol-1，而N2的鍵能為942 kJ·mol-1，其可能潛在的應用是__________。
(3)NO3－的空間構型是________；HNO3的酸性比HNO2強，試從結構的角度解釋其原因__________。
(4)硒有三種晶體(α單斜體、β單斜體和灰色三角晶)，灰硒的晶體為六方晶胞結構，原子排列為無限螺旋鏈，分布在六方晶格上，同一條鏈內原子作用很強，相鄰鏈之間原子作用較弱，其螺旋鏈狀圖、晶胞結構圖和晶胞俯視圖如圖所示：
已知正六棱柱的邊長為acm，高為bcm，阿伏加德羅常數的值為NA，則該晶體的密度為_____g·cm-3(用含NA、a、b的式子表示)。
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【題目】NA表示阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是( )
A.0.1mol Fe與足量氯氣反應時，轉移的電子數目為0.2NA
B.常溫常壓下，18 g H2O中含有的原子總數為3NA
C.標準狀況下，22.4 L的CCl4中含有的CCl4分子數為NA
D.1 L 0.1 mol·L－1硫酸鈉溶液中含有的氧原子數為0.4NA
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【題目】鋼鐵易生銹是因為在潮濕的空氣里,其表面吸附一層薄薄的水膜,構成了若干微小原電池(如圖所示)。下列有關說法正確的是 ( )
A.負極的電極反應式為Fe-3e-=Fe3+
B.鋼鐵生銹過程中電能轉化為化學能
C.O2在正極參加反應生成OH-
D.為減緩鐵制品生銹，可將其與銅相連
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【題目】電解錳工藝過程會產生錳、鎂復鹽，其組成為(NH4)7MnMg2(SO4)6.521H2O。一種綜合利用該復鹽的工藝流程如圖所示：
已知：Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，Kb(NH3H2O)=1.8×10-5。回答下列問題：
（1）(NH4)7MnMg2(SO4)6.521H2O的水溶液呈__________________性（填“酸”或“堿”） ，Mn的化合價為__________________。
（2）“沉錳”的離子反應方程式為__________________；濾液1溶質的主要成分有__________________。
（3）“沉錳”過程中pH和溫度對Mn2+和Mg2+沉淀率的影響如圖所示：
①由圖可知，“沉錳”合適的條件為__________________。
②Mg2+主要生成的是__________________沉淀（填“Mg(OH)2”或“MgCO3”)，當溫度高于45℃時Mg2+和Mn2+沉淀率的變化如圖所示，原因是__________________。
（4）若將NH3通入0.01molL-1MgSO4溶液至Mg2+完全沉淀，則此時溶液中NH3H2O的物質的量濃度為__________________。(已知
=1.34，忽略反應前后溶液體積的變化，計算結果保留兩位有效數字）
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【題目】(一)在微生物作用的條件下，NH4+經過兩步反應被氧化成 NO3-。兩步反應的能量變化示意圖如下：
(1)第一步反應是_________(填“放熱”或“吸熱”)反應。
(2)1 mol NH4+ (aq)全部氧化成NO3- (aq)的熱化學方程式是___________。
(二)用零價鐵(Fe)去除水體中的硝酸鹽(NO3-)已成為環境修復研究的熱點之一。
(1)Fe還原水體中NO3-的反應原理如圖所示。
①作負極的物質化學式為___________。
②正極的電極反應式是_______________。
(2)將足量鐵粉投入水體中，經24小時測定NO3-的去除率和pH，結果如下：
初始pH | pH=2.5 | pH=4.5 |
NO3-的去除率 | 接近100% | ＜50% |
24小時pH | 接近中性 | 接近中性 |
鐵的最終物質形態 |
|
|
pH=4.5時，NO3-的去除率低。其原因是_______________。
(3)實驗發現：在初始pH=4.5的水體中投入足量鐵粉的同時，補充一定量的Fe2+可以明顯提高NO3-的去除率。對Fe2+的作用提出兩種假設：
Ⅰ．Fe2+直接還原NO3-；
Ⅱ．Fe2+破壞FeO(OH)氧化層。
①做對比實驗，結果如圖所示，可得到的結論是_________。
②同位素示蹤法證實Fe2+能與FeO(OH)反應生成Fe3O4，該反應的離子方程式為_________解釋加入Fe2+提高NO3-去除率的原因：________。
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【題目】鐵是人類應用較早，當前應用量最大的金屬元素。下列有關說法中正確的是( )
A.人類使用鐵制品在鋁之后
B.常溫下，鐵不能與濃硝酸反應
C.鐵與水蒸氣在高溫下的反應產物為Fe2O3和H2
D.除去FeCl3溶液中的FeCl2雜質可以向溶液中加入適量氯水
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【題目】鄰苯二甲酸(用H2A表示)為二元弱酸，常溫下，Ka1＝1.1×10-3，Ka2＝3.9×10-6，室溫下用0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L-1 H2A溶液至終點。滴定過程得到的下列溶液中微粒的物質的量濃度關系一定正確的是
A.滴加20 mL NaOH溶液時：c(OH－)>c(H＋)＋c(H2A )－2c(A2－)
B.pH＝7的溶液：c(Na＋)<0.050 00 mol·L－1＋c(A2－) －c(H2A)
C.滴定過程中可能會出現：c(Na＋)>c(HA－)＝c(A2－)>c(OH－)>c(H＋)
D.滴加40 mL NaOH溶液時：2c(Na＋)＝c(H2A)＋c(A2－)＋c(HA－)
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