Question

A、B、C、D、E為元素周期表中短周期元素形成的五種離子，A、B、C、D四種離子的電子數均比E的電子數少8。
（1）A與B結合成的化合物甲中既有離子鍵又有共價鍵，A與C結合成的化合物乙難溶于水，乙溶于甲的水溶液得無色透明溶液，C元素在周期表中的位置為      _         ，乙與甲的水溶液反應的離子方程式為__________________________________．
（2）B與E結合成化合物丙，其中離子數之比為2∶1，A與D結合成化合物丁，丁與丙反應產生無色無味的氣體，則丙的電子式為：  _     ，1molD的粒子中有   _ mol質子
（3）有一種液態氮氫化合物戊，戊分子與E的電子數相同，是“神舟七號”飛船發射時使用的高能燃料之一，結構分析發現該分子結構中只有單鍵，與氨相似，則戊的結構式為    ___。

Answer 1

（1）第3周期ⅢA    Al(OH)₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O
（2）   11mol
（3）

試題分析：（1）電子總數為10個電子的陰離子：N^3-、O^2-、F^-、OH^-、NH₂^-； 陽離子：Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、NH₄⁺、H₃O⁺；電子總數為18個電子的陰離子：S^2-、O₂^2-、Cl^-、HS^-； 陽離子：K⁺、Ca²⁺、N₂H₅⁺、N₂H₆²⁺．；根據題意，A、B、C、D含有10e^-離子，E為18e^-離子．A與B形成的化合物甲中既有離子鍵又有共價鍵，10e^-離子中形成的化合物甲既有離子鍵又有共價鍵，可能為氨鹽或氫氧化物．A與C結合成的化合物乙難溶于水，10e^-離子中結合成難溶于水的化合物有Mg（OH）₂、Al（OH）₃．再根據乙溶于甲的水溶液得無色透明溶液，確定乙為Al（OH）₃，甲為強堿NaOH．則A為OH^-，B為Na⁺，C為Al³⁺．故C在周期表中的位置第三周期，ⅢA族。Al（OH）₃和NaOH反應方程式為Al（OH）₃+NaOH═NaAlO₂+2H₂O，改寫離子方程式為Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，（2）根據題意，A是OH^-，D是H₃O⁺，結合成化合物丁，因此丁為H₂O．B是Na⁺，B與E形成的化合物丙，其中離子數之比為2：1，E可能為S^2-或O₂^2-，又因為丁與丙反應產生無色無味氣體，所以丙只能為Na₂O₂，電子式1mol H₃O⁺中11mol質子。
（3）根據題意，化合物戊為液態氮氫化合物，同時也為18電子，N原子核外有7個電子，H原子核外有1個電子，因此化合物戊中應含2個N原子和4個H原子，故化學式為N₂H₄，結構分析得到該分子中只含有單鍵，所以氮原子和氮原子、氫原子和氫原子之間都是形成一對共用電子對，故電子式為，結構式。