Question

【題目】某溫度下，向2L的密閉容器中投入一定量的X和Y，在催化劑的作用下發(fā)生反應：X(g)＋Y(g) 2Z(g)。反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)如下表：

t/min	n(X)/mol	n(Y)/mol
0	1.20	0.60
1	0.90
2	0.80
4		0.20

下列說法正確的是

A.反應0～2min末的平均速率υ(Z)＝0.2 mol/(L·min)

B.在2min～4min間，υ(X)正<υ(Y)逆

C.生成2 mol Z的同時消耗1 mol Y能說明該反應已達化學平衡狀態(tài)

D.其他條件不變，再充入1.2 mol X和0.6 mol Y，X的轉(zhuǎn)化率將減小

Answer 1

【答案】A

【解析】

從表中可以看出，2min末，X的物質(zhì)的量的變化量為0.4mol，則Y的物質(zhì)的量的變化量也為0.4mol，2min末Y的物質(zhì)的量為0.2mol，生成Z的物質(zhì)的量為0.8mol。

A. 反應0～2min末的平均速率υ(Z)==0.2 mol/(L·min)，A正確；

B. 在2min～4min間，各物質(zhì)物質(zhì)的量保持不變，反應處于平衡狀態(tài)，υ(X)正=υ(Y)逆，B不正確；

C. 生成2 mol Z的同時消耗1 mol Y，反應的方向相同，不能說明該反應已達化學平衡狀態(tài)，C不正確；

D. 其他條件不變，再充入1.2 mol X和0.6 mol Y，相當于原平衡體系加壓，使體積縮小為原來的一半，由于反應前后氣體的分子數(shù)相等，所以平衡不發(fā)生移動，X的轉(zhuǎn)化率不變，D不正確；

故選A。