Question

【題目】圖Ⅰ是NO2(g)＋CO(g) CO2(g)＋NO(g)反應過程中能量變化的示意圖。一定條件下，在固定容積的密閉容器中該反應達到平衡狀態(tài)。當改變其中一個條件X，Y隨X的變化關系曲線如圖Ⅱ所示。

下列有關說法正確的是

A. 一定條件下，向密閉容器中加入1 mol NO2(g)與1 mol CO(g)反應放出234 kJ熱量

B. 若X表示CO的起始濃度，則Y表示的可能是NO2的轉(zhuǎn)化率

C. 若X表示溫度，則Y表示的可能是CO2的物質(zhì)的量濃度

D. 若X表示反應時間，則Y表示的可能是混合氣體的密度

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題A、反應的焓變△H=E1-E2=134KJ/mol-368KJ/mol=-234kJ/mol，又1 mol NO2(g)與1 mol CO(g)不可能完全反應到底，所以放出小于234 kJ熱量，故A錯誤；B、兩種反應物的化學平衡，增加一種物質(zhì)的量，會提高另一種轉(zhuǎn)化率，故B錯誤；C、氣體形成的平衡體系中氣體質(zhì)量不變，反應前后體積不變，所以密度不變，故C錯誤；D、該反應是放熱反應，升溫，化學平衡逆向進行，二氧化碳濃度減小，故D正確；故選D。