【題目】電子構型為[Ar]3d54s2的元素屬于下列哪一類元素（ ）
A. 稀有氣體 B. 主族元素 C. 過渡元素 D. 鹵族元素
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【題目】下列物質中含原子數最多的是
A. 4℃時5.4mL水 B. 標準狀況下5.6L二氧化碳
C. 0.4mol氧氣 D. 3.602×1023個氖分子
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【題目】將3.2 g Cu投入100 mL稀硫酸中加熱，沒有明顯變化，若邊加熱邊緩緩加入一定量H2O2，金屬Cu逐漸溶解，則下列說法正確的是( )
A. 反應過程中有刺激性氣味的氣體生成
B. H2O2對Cu和稀硫酸的反應起催化作用
C. 若Cu和硫酸恰好完全反應，則稀硫酸的物質的量濃度為0.5 mol·L－1
D. 反應中硫酸既表現出酸性又表現出氧化性
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【題目】下列關于常見有機化合物的說法中，不正確的是
A. 甲烷和氯氣反應生成一氯甲烷，苯和硝酸反應生成硝基苯，兩者的反應類型相同
B. 分子式為C5H12的有機物只有三種，它們間并不是同系物
C. 苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，說明苯分子中沒有碳碳雙鍵
D. 糖類均可以發生水解
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【題目】過渡金屬鈦、鉻、鐵、鎳、銅等金屬及其化合物在工業上有用途。
（1）鈦鐵合金具有放氫溫度低、價格適中等優點，是鈦系儲氫合金的代表。
①Ti的基態原子價電子排布式為___________________________。
②Fe元素在周期表中的位置是___________________________。
（2）制備 CrO2Cl2的反應為 K2Cr2O7＋3CCl4 ＝2KCl＋2 CrO2Cl2＋3COCl2↑。
①上述化學方程式中非金屬元素電負性由大到小的順序______________。(用元素符號表示)
②COCl2分子中所有原子均滿足8電子構型，COCl2分子中σ鍵和π鍵的個數比為________，中心原子的雜化方式為_____________。
（3）NiO、FeO的晶體結構均與NaCl的晶體結構相似，其中Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為6.9×10-2nm和7.8×10-2nm。則熔點：NiO _______ FeO (填“＞”“＜”或 “ ＝” )。
（4）Ni和La的合金是目前使用廣泛的儲氫材料，具有大容量、高壽命、耐低溫等特點，在中國已實現了產業化。該合金的晶胞結構如圖所示。
①該晶體的化學式為______________。
②已知該晶胞的摩爾質量為Mg/mol，密度為dg/cm3。設NA為阿伏加徳羅常數的值，則該晶胞的體積是____________ cm3 (用含M、d、NA的代數式表示）。
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【題目】實驗需要0.1molL﹣1的 NaOH溶液500mL，其操作有以下各步：
①用托盤天平稱量NaOH的質量
②洗滌燒杯和玻璃棒2﹣3次，將洗滌液轉入容量瓶中
③將冷卻后的氫氧化鈉溶液轉移入容量瓶中
④將NaOH倒入燒杯中用水溶解、冷卻
⑤加水至液面接近刻度線1～2cm處，定容，搖勻
完成下列填空：
（1）實驗中除了托盤天平、燒杯、玻璃棒外還需要的其他儀器有 ．
（2）根據計算得知，所需NaOH的質量為g．
（3）正確的操作順序是（用序號填寫）
（4）配制過程中，下列情況會使配制結果偏低的是 ．
①定容時俯視刻度線觀察液面
②未經冷卻就進行轉移操作
③移液時未洗滌燒杯和玻璃棒
④定容后經振蕩、搖勻、靜置，發現液面低于刻度線，再加蒸餾水補至刻度線．
（5）若取50.0mL上述已配好的溶液，與另一150mL0.2mol/L的NaOH溶液混合，最后得到的溶液的物質的量濃度為（設溶液的體積變化可忽略）．
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【題目】下圖是銅鋅原電池裝置。其電池的總反應是：Zn(s)+CuSO4(aq)＝ZnSO4(aq)+Cu(s)。請回答以下問題：
（1）R的名稱是___________，R中的陽離子移向_______（填A或B）中的溶液
（2）電極Y的材料是________，B中的電解質溶液是________________。
（3）X為原電池的______極，其電極反應式是____________________________。
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