【題目】在已知元素中，基態原子的4s能級中只有1個電子且位于d區的元素共有（ ）
A. 0種 B. 3種 C. 2種 D. 1種
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】運用化學反應原理研究合成氨反應有重要意義，請完成下列探究。
（1）生產氫氣：將水蒸氣通過紅熱的炭即產生水煤氣。C(s)＋H2O(g)
H2(g)＋CO(g) ΔH＝＋131.3kJ·mol－1，ΔS＝＋133.7J·mol－1·K－1，
①該反應在低溫下___________(填“能”或“不能”)自發進行。
②寫出該反應的平衡常數表達式_________________。
（2）已知在400℃時，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的K＝0.5。
①在400℃時，2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)的K′＝________(填數值)。
②400℃時，在0.5L的反應容器中進行合成氨反應，一段時間后，測得N2、H2、NH3的物質的量分別為2mol、1mol、2mol，則此時反應v(N2)正________v(N2)逆(填“＞”、“＜”、“＝”或“不能確定”)。
③若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，則合成氨反應的平衡________移動(填“向左”、“向左”或“不”)；反應的ΔH__________(填“增大”、“減小”或“不改變”)。
（3）水煤氣轉化反應CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)在一定溫度下達到化學平衡。現將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中進行反應，得到如下兩組教據：
實驗編號 | 溫度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 達到平衡所需時間/min | ||
CO | H2O | H2 | CO | |||
1 | 650 | 4 | 2 | 1.6 | 2.4 | 5 |
2 | 900 | 2 | 1 | 0.4 | 1.6 | 3 |
① 實驗l中以CO2表示的反應速率為v(CO2)=____________；
② 實驗1的平衡常數K1_________＿實驗2的平衡常數K2(填“大于””小于，“等于”“不能確定”)。
③ 該反應正方向為_____________(填“吸”或‘放”)熱反應；
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有關天然產物水解敘述不正確的是( )
A. 油脂水解可得丙三醇 B. 纖維素水解和淀粉水解得到的最終產物不同
C. 蛋白質水解的最終產物均為氨基酸 D. 可用碘檢驗淀粉是否水解完全
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列實驗誤差分析不正確的是
A. 用潤濕的pH試紙測稀堿溶液的pH，測定值偏小
B. 用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏大
C. 滴定前滴定管內無氣泡，終點讀數時有氣泡，所測體積偏大
D. 測定中和反應的反應熱時，將堿緩慢倒入酸中，所測溫度值偏小
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】今有①CH3COOH ②HCl ③H2SO4三種溶液。根據要求回答下列問題：
（1）當它們pH相同時，其物質的量濃度最大的是 (填序號)
（2）當它們的物質的量濃度相同時，其pH最小是 (填序號)
（3）將c(H+)相同的三種酸均加水稀釋至原來的10倍，c(H+)由大到小的順序為 (填序號)。
（4）體積和物質的量濃度均相同的①②③三種酸溶液，分別與相同濃度的燒堿溶液恰好完全反應，所需燒堿的體積比為 ；此時所得到的三種溶液的pH大小關系為 ．
（5）若酸性FeCl2廢液中c(Fe2+)=2.0×10-2mol·L-1, c(Fe3＋)=1.0×10-3mol·L-1, c(－)=5.3×10-2mol·L-1,則該溶液的PH約為 。
（6）FeCl3可做凈水劑，凈水原理是 (用離子方程式表達)，FeCl3溶液中的離子濃度從大到小順序是
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列實驗操作中各裝置能達到實驗目的的是
A B C D
A．當裝置廣口瓶中充滿飽和NaCl溶液，從a進氣可以收集Cl2氣體
B．該裝置用于Fe與濃硝酸制取氫氣氣體的發生裝置
C．該裝置可以用于分離氫氧化鐵膠體中NaCl
D．配制1molL-1NaOH溶液100mL
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數A<B<C<D<E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素。化合物DC為離子化合物，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結構。AC
為非極性分子。B、C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高。E是原子核外電子排布未成對電子數最多的元素，ECl
能與B、C的氫化物形成六配位的配合物，且B、C的氫化物物質的量之比為2∶1，三個氯離子位于外界。請根據以上情況，回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示）
（1）A、B、C的電負性由小到大的順序為 。
（2）A的氫化物中一種組成為A2H2分子,此分子A中原子軌道的雜化類型為 ，1 mol A2H2含σ鍵的數目為 。
（3）寫出化合物AC2的電子式 ；一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體，其化學式為 。
（4）E的價電子排布式是 ，ECl3與B、C的氫化物形成的配合物的化學式為
（5）B的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液與D的單質反應時，B被還原到最低價，該反應的化學方程式是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定溫度下，向一個容積為2 L的真空密閉容器中通入1 mol N2和3 mol H2，3 min后，測得容器內的壓強是開始時的0.9倍，則這段時間內v（H2）為
A．0.2 mol/（L·min） B．0.6 mol/（L·min） C．0.1 mol/（L·min） D．0.3 mol/（L·min）
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