【題目】戶外運動常帶便餐自熱飯，其“發(fā)熱包”遇水即可發(fā)熱，原理主要是將化學能轉化為熱能，“發(fā)熱包”中可能含有下列物質(zhì)中的( )
A. 氯化鈉 B. 固體硝酸銨 C. 生石灰 D. 蔗糖
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【題目】室溫時，體積為1mL、濃度均為0.1mol·L-1的兩種常見物質(zhì)X(OH)n、K2AO3的溶液分別加水稀釋至體積為VmL，pH隨lgV的變化情況如下圖所示。下列敘述錯誤的是（ ）
A. n=1
B. H2AO3的二級電離常數(shù)Ka2約為1.0×10-10.2
C. pH=10的兩種溶液中水的電離程度相同
D. 升高溫度，K2AO3溶液pH增大，X(OH)n溶液pH減小
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【題目】下列分離方法錯誤的是（ ）
A.除去混在植物油中的水——傾倒B.除去粗鹽中的泥沙——過濾
C.用乙醚提取中草藥中的有效成分——萃取D.除去氯氣中的氯化氫氣體——洗氣
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【題目】實驗室需要0.5mol/L的硫酸溶液480mL，根據(jù)溶液的配制情況回答下列問題。
（1）在下圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是_________（填序號），除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是 ___________________________。
（2）根據(jù)計算得知，需用量筒量取質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為__mL，如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒，應選用______ mL量筒最好。
（3）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是____________。
A、使用容量瓶前檢驗是否漏水
B、容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌
C、配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1—2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。
D、配制溶液時，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線1~2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。
E、蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復倒轉多次，搖勻。
（4）在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所得溶液濃度______0.5mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）。
（5）該同學在定容后，加蓋倒轉搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度。對所配溶液濃度的影響__________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。
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【題目】某工廠采用電解法處理含鉻廢水，耐酸電解槽用鐵板作電極，槽中盛放含鉻廢水，原理示意圖如下，下列說法不正確的是
A. A為電源正極
B. 陰極區(qū)電極反應可能有：Cr2O72- + 6e- + 14H+ = 2Cr3++7H2O
C. 陽極區(qū)溶液中發(fā)生的氧化還原反應為：Cr2O72- +6Fe2+ +14H+ == 2Cr3+ +6Fe3+ + 7H2O
D. 若不考慮氣體的溶解，當收集到H2 13.44 L（標準狀況）時，裝置中有0.1 mol Cr2O72-被還原
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【題目】短周期元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大。X氫化物的水溶液顯堿性；Y在元素周期表中所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等；Z單質(zhì)是將太陽能轉化為電能的常用材料；W是重要的“成鹽元素”，主要以鈉鹽的形式存在于海水中。請回答：
（l）Y在元素周期表中的位置是__________；X氫化物的電子式是__________。
（2）X氫化物的水溶液與W氫化物的水溶液混合后恰好反應時，溶液呈__________（填“酸”、“堿”或“中”）性，用離子方程式表示其原因是__________。
（3）Y-AgO電池是應用廣泛的魚雷電池，其原理如下圖所示。
該電池的負極反應式是__________。
（4）Z和W比較，非金屬性較弱的是__________（填元素符號），下列可以驗證這一結論的是__________（填序號）。
a．元素在地殼中的含量
b．最高價氧化物對應水化物的酸性
c．斷開氫化物中1molH－Z或H－W鍵所需的能量
d．Z與W以共價鍵形成化合物時，Z或W顯示的電性
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【題目】如圖表示的是A→E五種物質(zhì)的相互轉化關系，其中A為淡黃色固體，B為單質(zhì)，D為正鹽。
請回答下列問題：
（1）寫出各物質(zhì)的名稱：
A_____________ ； C_____________；D_____________。
（2）寫出相應的離子方程式：
B→C: _____________________________；
C→D: ______________________________；
A→C: _____________________________；
D→E:_____________________________（任寫一個即可）。
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【題目】周期表中前四周期的元素A、Z、Q、R、T的原子序數(shù)依次增大，且A、Z、Q同周期。A共有兩個原子軌道上有電子，且電子數(shù)目相同。Z、Q相鄰，且Z中的未成對電子數(shù)為3個，R元素在地殼中含量位于金屬元素的第二位。T是人類最早使用的元素，并以這種元素命名了我國的一個時代。請回答下面的問題：
（1）A、Z、Q第一電離能從小到大的順序為：_______________（填元素符號），T的價層電子排布圖為：__________________________。
（2）Q的基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有___________個方向，原子軌道呈_______形。
（3）Z3-的立體構型為____________，寫出與Z3-互為等電子體的一種非極性分子化學式____________。
（4）在不同的溫度下，A以ACl2和二聚體A2Cl4兩種形式存在，二聚體的結構式如圖所示：
①ACl2中A的雜化方式為______________________。
②1mol A2Cl4中含配位鍵的數(shù)目為____________。
（5）R單質(zhì)的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示。體心立方晶胞和面心立方晶胞的棱邊長分別為acm、bcm，則R單質(zhì)的體心立方晶胞和面心立方晶胞的密度之比為_________，R原子配位數(shù)之比為_____________。
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【題目】下列說法正確的是( )
A.氧化反應一定有氧氣的參與B.得到電子，發(fā)生了還原反應
C.置換反應不一定是氧化還原反應D.所含元素化合價升高的物質(zhì)被還原
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