Question

【題目】(1)常溫下，將pH＝10和pH＝12的NaOH溶液以1∶1的體積比混合，則混合后所得溶液的pH約為________。

(2)0.2 mol·L－1 NaHSO4和0.1 mol·L－1 BaCl2溶液按等體積混合后，則溶液的pH等于________。

(3)用pH＝4和pH＝11的強酸和強堿混合，使pH＝10，則兩溶液的體積比為________。

Answer 1

【答案】(1)11.7(2)1(3)9∶2

【解析】欲求混合后溶液的pH，應先判斷混合后溶液的酸堿性。若呈堿性，應先求溶液中c(OH－)，再求c(H＋)，而后計算pH；若呈酸性，可直接求出混合后c(H＋)，再計算pH。由題意可得：

(1)c(OH－)＝＝≈5×10－3

c(H＋)·c(OH－)＝KW＝1×10－14

c(H＋)＝＝2×10－12

pH＝－lgc(H＋)＝－lg(2×10－12)＝12－0.3＝11.7

(2)NaHSO4為強電解質

c(H＋)＝＝0.1(mol·L－1)

pH＝－lgc(H＋)＝1

(3)混合后溶液呈堿性，則

10－4＝

整理可得：2×10－4V(酸)＝9×10－4V(堿)

所以，＝