Question

【題目】標準狀況下將氣體緩緩地通入到含2molKOH、和的混合溶液中直至過量，生成沉淀的物質的量與所通的體積關系如圖所示。下列關于整個反應進程中的各種描述正確的是

A.段和段發生的反應相同

B.段發生反應的離子方程式為：

C.，

D.D點所得溶液中離子濃度的關系為：

Answer 1

【答案】C

【解析】

通入后立刻發生反應生成沉淀，將消耗完畢，然后發生反應，故此段沉淀的量保持不變，然后又發生反應：，沉淀量達最大后，再發生反應：，最后發生反應，沉淀部分溶解，直至沉淀質量不變，由此答題。

A、根據上述分析可知，段發生，離子方程式，段發生反應為：，兩階段反應不相同，故A錯誤；

B、由上述分析可知，段反應的離子方程式為：，故B錯誤；

C、結合上述分析可知，到V處時溶液中的溶質是碳酸氫鉀、碳酸氫鋇，由原子守恒可知，，標準況下的體積為，C點時的沉淀為碳酸鋇和氫氧化鋁，故n值就是Ba、Al兩原子的物質的量之和3mol，故C正確；

D、D點溶液中的溶質是碳酸氫鉀，所得溶液中離子濃度的關系：，故D錯誤；

故答案為：C。