Question

【題目】一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關(guān)該電池的說法正確的是( )

A.反應(yīng)CH4＋H2O3H2＋CO，每消耗1mol CH4轉(zhuǎn)移12mol電子

B.電極A上H2參與的電極反應(yīng)為：H2＋2OH－-2e－=2H2O

C.電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2＋2CO2＋4e－=2

D.電池工作時，向電極B移動

Answer 1

【答案】C

【解析】

燃料電池中通入氧氣側(cè)為正極，通入燃料側(cè)為負極，則A為負極，B為正極。

A．反應(yīng)CH4＋H2O3H2＋CO中碳元素由CH4中的-4價升高到CO中的+2價，被氧化，CH4和H2O中的氫元素由+1價降低為H2中的0價，被還原，則反應(yīng)中每消耗lmol CH4轉(zhuǎn)移6mol 電子，A項錯誤；

B．根據(jù)示意圖可知電池中不存在OH-，氫氣參與的電極反應(yīng)式為：H2-2e-+CO32-=H2O+CO2，B項錯誤；

C．B為正極，氧氣得電子，結(jié)合CO2生成，電極反應(yīng)式為O2＋2CO2＋4e－=2，C項正確；

D．根據(jù)B項、C項分析可知B電極產(chǎn)生，A電極消耗，因此由電極B（正極）向電極A（負極）移動，D項錯誤；

故選C。