Question

醋酸是日常生活中最常見(jiàn)的調(diào)味劑和重要的化工原料，醋酸鈉是其常見(jiàn)的鹽。
（1）醋酸鈉溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?u>                                。
（2）對(duì)于醋酸溶液和醋酸鈉溶液的下列說(shuō)法正確的是         （填字母，下同）。

A．稀釋醋酸溶液，醋酸的電離程度增大，而稀釋醋酸鈉溶液則醋酸鈉的水解程度減小

B．升高溫度可以促進(jìn)醋酸電離，而升高溫度會(huì)抑制醋酸鈉水解

C．醋酸和醋酸鈉的混合液中，醋酸抑制醋酸鈉的水解、醋酸鈉也抑制醋酸的電離

D．醋酸和醋酸鈉的混合液中，醋酸促進(jìn)醋酸鈉的水解、醋酸鈉也促進(jìn)醋酸的電離

（3）物質(zhì)的量濃度均為 0.1 mol/L 的 CH₃COONa 溶液和 CH₃COOH 溶液等體積混合（混合前后溶液體積變化忽略不計(jì)），混合液中的下列關(guān)系式正確的是         。

Answer 1

（1）c（Na⁺）>c(CHCOO^-)>c(OH^-)>c(H⁺)  （2）  C   （3）  ABC

解析試題分析：鹽類的水解程度小，且醋酸鈉溶液為堿性，所以離子濃度大小順序?yàn)?br />c（Na⁺）>c(CHCOO^-)>c(OH^-)>c(H⁺)；鹽類的水解及弱電解質(zhì)的電離均為吸熱反應(yīng)，所以升高溫度，程度都會(huì)增大；稀釋溶液程度也會(huì)增大；（3）等濃度的兩溶液混合由電荷守恒B對(duì)、由物料守恒C對(duì)、由電荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）==c（OH^-）+c（CHCOO^-）結(jié)合各離子濃度可得2c（Na⁺）==c（CH₃COOH）+c（CHCOO^-）將兩式合并確定A對(duì)。
考點(diǎn)：離子濃度大小的比較、鹽類水解、弱電解質(zhì)的電離。