【題目】工業上用鋁土礦(主要成分Al2O3、Fe2O3、SiO2)提取氧化鋁作冶煉鋁的原料，提取的操作過程如下：
(1)寫出步驟①中所發生反應的化學方程式____
(2)沉淀1是_________（寫化學式）；沉淀2是________（寫化學式）。
(3)寫出步驟②中所發生反應的離子方程式__________
(4)用氧化鋁冶煉鋁的化學方程式是______
(5)請設計另一個實驗方案提取氧化鋁________
【答案】Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O SiO2 Fe(OH)3 Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓、Al3++4OH-=[Al(OH)4]- 2Al2O3
4Al +3O2 ↑ ①為氫氧化鈉時，則在①得到濾液中含有偏鋁酸根離子、硅酸根離子，濾渣為氧化鐵；②為鹽酸，除去硅酸根離子，將偏鋁酸根離子轉化為鋁離子，進入②得到濾液；試劑③為氨水，將鋁離子轉化為氫氧化鋁沉淀，加熱分解得氧化鋁。
【解析】
①為鹽酸則在①得到濾液中含有鋁離子、鐵離子，濾渣（沉淀1）為二氧化硅；在濾液中加入濃氫氧化鈉溶液并加熱，除去鐵離子，將鋁離子轉化為偏鋁酸根，過濾得到沉淀2和濾液甲，則推出沉淀2為氫氧化鐵，濾液甲為偏鋁酸鈉；向濾液甲中通入二氧化碳，將偏鋁酸根轉化為氫氧化鋁沉淀，同時生成碳酸氫鈉或碳酸鈉溶液，得到的氫氧化鋁沉淀再通過過濾洗滌加熱分解得氧化鋁，據此分析作答。
根據上述工藝流程分析可知，
（1）步驟①中氧化鋁與氧化鐵均會被鹽酸溶解，所發生反應的化學方程式分別為Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；
（2）沉淀1是SiO2；沉淀2是Fe(OH)3；
（3）步驟②為氯化鐵與氫氧化鈉反應生成沉淀，同時氯化鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉與水的過程，所發生反應的離子方程式為：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓、Al3++4OH-=[Al(OH)4]-(或Al3++4OH-=AlO2-+2H2O)；
（4）工業上通過冶煉氧化鋁可得到鋁單質，其化學方程式為：2Al2O3
4Al +3O2 ↑；
（5）氧化鋁是兩性氧化物，既溶液強酸又溶于強堿，而Fe2O3只溶于強酸，不溶于堿，SiO2只溶于強堿，不溶于酸。上述工藝流程若①為氫氧化鈉時，則在①得到濾液中含有偏鋁酸根離子、硅酸根離子，濾渣為氧化鐵；②為鹽酸，除去硅酸根離子，將偏鋁酸根離子轉化為鋁離子，進入②得到濾液；試劑③為氨水，將鋁離子轉化為氫氧化鋁沉淀，加熱分解得氧化鋁。
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【題目】聚合硫酸鐵[Fex(OH)y(SO4)z]（鐵元素化合價為+3）是一種高效的混凝劑，常用于凈水，它的組成可以通過以下實驗測定：①稱取一定質量的聚合硫酸鐵配成100.00 mL的溶液。②準確量取25.00 mL溶液，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體6.99g。③準確量取25.00mL溶液，加入足量的NaOH溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥、灼燒至恒重，得到紅棕色固體1.92g。該聚合硫酸鐵組成中x∶y∶z的值為
A. 6∶8∶5 B. 4∶2∶5 C. 1∶1∶2 D. 6∶3∶5
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ．金屬冶煉與處理中常涉及離子反應和氧化還原反應。
（1）實驗室常用無水乙醇處理少量殘留的金屬鈉，寫出反應的化學方程式_________。
（2）鎂與碳在加強熱時可生成易水解的MgC2，其水解的化學方程式為________。
（3）我國古代勞動人民曾利用明礬溶液除去銅器表面的銅銹[Cu2(OH)2CO3]，請簡要解釋其原理:_______。
Ⅱ．（4）0.1 mol·L－1NaHCO3溶液與0.1 mol·L－1NaOH溶液等體積混合，所得溶液中離子濃度由大到小的順序是：______________。
（5）恒溫恒容條件下，在密閉容器中通入等物質的量的CO2和H2，發生反應CO2(g)＋3H2(g) 
CH3OH(g)＋H2O(g)。下列描述能說明該反應達到平衡狀態的是_____（填序號）。
A 容器內的混合氣體的平均相對分子質量保持不變
B 水分子中斷裂2NA個H-O鍵，同時氫分子中生成3NA個H-H鍵
C CH3OH和H2O的濃度保持不變
D 容器內的混合氣體的密度保持不變
（6）現有反應CH3OCH3(g)＋H2O(g) 2CH3OH(g) △H＝＋23.4 kJ/mol，在某溫度下的平衡常數為0.25，此溫度下，在密閉容器中加入等物質的量的CH3OCH3(g)和H2O(g)，反應到10min時測得各組分濃度如下：
物質 | CH3OCH3(g) | H2O(g) | CH3OH(g) |
濃度/mol·L－1 | 0.9 | 0.9 | 1.2 |
此時v正_______v逆（填“＞”、“＜”或“＝”），v (CH3OH) ＝_______；當反應達到平衡狀態時，混合氣體中CH3OCH3體積分數(CH3OCH3)%＝______%。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】廢水中過量的氨氮(
和
)會導致水體富營養化。某科研小組用
氧化法處理氨氮廢水。已知：①
的氧化性比強；②比更易被氧化；③國家相關標準要求經處理過的氨氮廢水
要控制在6~9 。
(1)
時，可與反應生成
等無污染物質，該反應的離子方程式為___________。
(2)進水對氨氮去除率和出水pH的影響分別如圖1和圖2所示：
①進水在1.25~2.75范圍內時，氨氮去除率隨的升高迅速下降的原因是__________。
②進水在2.75~6范圍內時，氨氮去除率隨的升高而上升的原因是___________。
③進水應控制在____________左右為宜。
(3)為研究空氣對氫化氨氮的影響，其他條件不變，僅增加單位時間內通人空氣的量，發現氨氮去除率幾乎不變。其原因可能是______(填序號)
a.
的氧化性比弱
b.氧化氨氮速率比慢
c.在廢水中溶解度比較小
d.空氣中的進入廢水中
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【題目】“鹽泥”是氯堿工業中產生的。鹽泥中含 NaCl(15%~20%)、Mg(OH)2(15%~20%)、
CaCO3(15%~20%)和BaSO4 等不溶于酸的物質。用“鹽泥”生產七水硫酸鎂，設計了如下工藝流程：
（1）電解食鹽水前，為除去粗食鹽水中的 Mg2+、Ca2+、SO42-等雜質離子，下列試劑加入的先后順序合理的是_____（填序號）。
A．碳酸鈉溶液 B．氫氧化鈉溶液 C．氯化鋇溶液 D．鹽酸
（2）已知Ksp[Mg(OH)2]＝6.0×10-12。設食鹽水中 Mg2+的濃度為 0.06 mol·L-1，則加入氫氧化鈉溶液后使溶液的 pH≥_____才可能產生 Mg(OH)2 沉淀。
（3）氯堿工業上電解食鹽水陰極發生的反應是_____。
（4）三種化合物的溶解度(S)隨溫度變化曲線見下圖
在“過濾Ⅰ” 中需要趁熱過濾，其主要原因是_________；濾渣的主要成分有不溶于酸的物質、_________。
（5）檢驗 MgSO4·7H2O 中雜質是否洗滌干凈的操作是_____。
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【題目】利用I2O5可消除CO污染，反應為I2O5(s)+5CO(g)
5CO2(g)+I2(s)。不同溫度下，向裝有足量的I2O5固體的2L恒容密閉容器中通入2mol CO，測得CO2 的體積分數ψ(CO2)隨時間t變化曲線如右圖，下列說法正確的是
A. b點時，CO的轉化率為20%
B. 容器內的壓強保持恒定，表明反應達到平衡狀態
C. b點和d點的化學平衡常數：Kb>Kd
D. 0到0.5min反應速率v(CO)=0.3mol·L-1·min-1
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【題目】某烴A的相對分子質量為84。回答下列問題：
(1)烴A的分子式為_________。下列物質與A以任意比例混合，若總物質的量一定，充分燃燒消耗氧氣的量不變的是_____；若總質量一定，充分燃燒消耗氧氣的量不變的是____。
A． C7H8 B．C6H14 C．C7H14 D．C8H8
(2)若烴A為鏈烴，分子中所有的碳原子在同一平面上，該分子的一氯取代物只有一種。則A的結構簡式為__________。若A不能使溴水褪色，且其一氯代物只有一種，則A的結構簡式為__________ 。若烴B的相對分子質量比烴A小6，且B為最簡單芳香族化合物，寫出B與濃硝酸，濃硫酸混合共熱的化學方程式__________
(3)如圖：
①該物質與足量氫氣完全加成后環上一氯代物有________種；
②該物質和溴水反應，消耗Br2的物質的量為_______mol；
③該物質和H2加成需H2________mol；
(4)如圖是辛烷的一種結構M(只畫出了碳架，沒有畫出氫原子)按下列要求，回答問題：
①用系統命名法命名________。
②M的一氯代物有________種。
③M是由某烯烴加成生成的產物，則該烯烴可能有_______種結構。
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【題目】I．某工廠廢水中含游離態氯，通過下列實驗測定其濃度。
①取水樣10.0 mL于錐形瓶中，加入10.0 mL的KI溶液(足量)，發生的反應為：Cl2+2KI＝2KCl+I2，滴入指示劑2～3滴。
②取一滴定管依次用自來水、蒸餾水洗凈后，再用0.01mol·L-1 Na2S2O3溶液潤洗，然后裝入0.01mol·L-1 Na2S2O3溶液到0刻度以上，排出下端尖嘴內的氣泡，調整液面至0刻度或0刻度下某一位置，記下讀數。
③將錐形瓶置于滴定管下進行滴定，發生的反應為：I2+2Na2S2O3=2NaI+ 2Na2S4O6。試回答下列問答：
（1）步驟①加入的指示劑是_______________________________。
（2）步驟②應使用________式滴定管。
（3）判斷達到滴定終點的實驗現象是___________________________________。
Ⅱ．（4）若用0.1032 mol/L HCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，下列情況對實驗結果無影響的是____________。
A.酸式滴定管未用標準鹽酸溶液潤洗
B.錐形瓶未用待測液潤洗
C.滴定前滴定管尖嘴中有一氣泡，滴定后氣泡消失了
D.滴定時將標準液濺出錐形瓶外
（5）碳酸H2CO3，K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11，草酸H2C2O4 K1=5.9×10-2，K2=6.4×10-5。0.1 mol/L Na2CO3溶液的pH____________0.1 mol/L Na2C2O4溶液的pH(選填“大于”、“小于”或“等于”)。若將等濃度的草酸溶液和碳酸溶液等體積混合，溶液中各種離子濃度大小的順序正確的是_____________。
A．c(H+)＞c(HC2O4-)＞c(HCO3-)＞c（CO32-)
B．c(HCO3-)＞c(HC2O4-)＞c(C2O42-)＞c(CO32-)
C．c(H+)＞c(HC2O4-)＞c(C2O42-)＞c(CO32-)
D．c(H2CO3) ＞c(HCO3-)＞c(HC2O4-)＞c(CO32-)
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【題目】有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同學設計如圖所示的實驗裝置，通過測量反應產生的CO2和H2O的質量，來確定該混合物中各組分的質量分數。
(1)實驗步驟：
①按圖(夾持儀器未畫出)組裝好實驗裝置后，首先進行的操作是__________。
②稱取樣品，并將其放入硬質玻璃管中，稱量裝濃硫酸的洗氣瓶C的質量和裝堿石灰的U形管D的質量。
③打開活塞K1、K2，關閉K3，緩緩鼓入空氣數分鐘，其目的是________。
④關閉活塞K1、K2，打開K3，點燃酒精燈加熱至不再產生氣體。裝置B中發生反應的化學方程式為________、________。
⑤打開活塞K1，緩緩鼓入空氣數分鐘，然后拆下裝置，再次稱量洗氣瓶C的質量和U形管D的質量。
(2)關于該實驗方案，請回答下列問題。
①若加熱反應后不鼓入空氣，對測定結果的影響是_______________。
②E處干燥管中盛放的藥品是堿石灰，其作用是_____________，如果實驗中沒有該裝置，則會導致測量結果NaHCO3的質量_____________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
③若樣品質量為w g，反應后C、D裝置增加的質量分別為m1g、m2g，則混合物中Na2CO3·10H2O的質量分數為________(用含w、m1、m2的代數式表示)。
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