【題目】判斷A(g)＋B(g) 
C(g)＋D(g)是否達到平衡的依據為( )
A. 壓強不隨時間改變
B. 氣體的密度不隨時間改變
C. c(A)不隨時間改變
D. 單位時間里生成C和D的物質的量相等
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【題目】H2O2不穩定、易分解，Fe3＋、Cu2＋等對其分解起催化作用，為比較Fe3＋和Cu2＋對H2O2分解的催化效果，某化學研究小組同學分別設計了如圖甲、乙兩種實驗裝置。
（1）若利用圖甲裝置，可通過觀察__________現象，從而定性比較得出結論。
（2）有同學提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理，其理由是 ________。寫出H2O2在二氧化錳催化作用下發生反應的化學方程式：___________。
（3）若利用乙實驗可進行定量分析，圖乙中儀器A的名稱為________，實驗時均以生成40mL氣體為準，其他可能影響實驗的因素均已忽略，實驗中還需要測量的數據是________。
（4）將0.1molMnO2粉末加入50 mL H2O2溶液中，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如圖丙所示，解釋反應速率變化的原因：________。H2O2初始物質的量濃度為_______(保留兩位小數)。
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【題目】如圖所示的過程是目前直接利用太陽能的研究熱點。人們把通過人工光化學手段合成燃料的過程叫做人工光合作用。
(1)在圖構想的物質和能量循環中太陽能最終轉化為______能；
(2)人工光合作用的途徑之一就是在催化劑和光照條件下，將CO2和H2O轉化為CH3OH(甲醇)，該反應的化學方程式為：2CO2(g)＋4H2O(g) 
2CH3OH(g)＋3O2(g)。一定條件下，在2 L密閉容器中進行上述反應，下列能說明該反應已達到平衡狀態的是____________(填序號)；
A．v正(H2O)＝2v逆(CO2) B．n(CH3OH)∶n(O2)＝2∶3
C．容器內壓強保持不變 D．容器內混合氣體密度保持不變
(3)①用人工光合作用得到的甲醇、氧氣和稀硫酸制作燃料電池，則甲醇應通入該燃料電池的______極(填“正”或“負”)，通入氧氣一極的電極反應式：_________。
②若用氫氧化鉀溶液作電解液制成甲醇燃料電池，其負極的電極反應式為________________。
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【題目】根據下列實驗裝置和操作，回答有關問題。
按圖中所示裝置，用兩種不同的操作分別進行實驗，觀察B容器中的現象。
(1)先夾緊止水夾a，再使A容器中開始反應：①實驗中B容器中觀察到的現象是_________________；
②B容器中發生反應的離子方程式是____________________________________。
(2)打開止水夾a，使A容器開始反應一段時間后再夾緊止水夾a，①實驗中觀察到的現象是__________；②B容器中發生反應的離子方程式是________________________。
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【題目】在地殼內SiO2和HF存在以下平衡：SiO2(s)+4HF(g)
SiF4(g)+2H2O(g)，△H= +148.9 kJ。如果上述反應在體積不變的密閉容器中發生，當反應達到平衡時，()
A.2v(正、HF)=v(逆、H2O)B.v(H2O)=2v(SiF4)
C.SiO2的質量保持不變D.反應物不再轉化為生成物
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【題目】肉桂酸是香料、化妝品、醫藥、塑料和感光樹脂等的重要原料。實驗室可用苯甲醛和乙酸酐、醋酸鈉等原料經下列反應制取肉桂酸，其中苯甲醛為無色油狀液體。已知：
+CH3COOH
苯甲醛 | 乙酸酐 | 肉桂酸 | 乙酸 | |
溶解度(25℃，g/100g水) | 0.3 | 遇水易水解成乙酸 | 0.04 | 互溶 |
沸點（℃） | 179.6 | 138.6 | 300 | 118 |
相對分子質量 | 106 | 102 | 148 | 60 |
填空：
Ⅰ．合成：反應裝置如圖所示。向三頸燒瓶中先后加入研細的無水醋酸鈉、3.6 g苯甲醛和4.2 g乙酸酐，振蕩使之混合均勻。在150~170℃加熱1小時，保持微沸狀態。
(1)儀器A的名稱為________，其作用是__________。
(2)該裝置加熱要控制反應呈微沸狀態，如果劇烈沸騰，會導致肉桂酸產率降低，可能的原因是(從平衡移動角度解釋)_________。
(3)不能把無水CH3COONa換成CH3COONa·3H2O的原因是_________。
Ⅱ．粗品精制：將上述反應后得到的混合物趁熱倒入圓底燒瓶中，進行下列操作：在攪拌下，向反應液中加入20 mL水
A.再慢慢加入碳酸鈉溶液
B.然后進行水蒸氣蒸餾（已知水蒸氣蒸餾是分離提純有機化合物的重要方法之一，可使待提純的有機物在低于100℃的情況下隨水蒸氣一起被蒸餾出來，從而達到分離提純的目的）
C.待燒瓶內溶液冷卻至室溫，在攪拌下用加入鹽酸酸化，析出大量晶體，過濾，洗滌，干燥。
(4)飽和Na2CO3溶液的作用有_______。水蒸氣蒸餾除去的雜質是______。
(5)若得到的肉桂酸晶體產品不純，應采用____方法可得到純度更高的產品。
(6)若最后得到純凈的肉桂酸4.3 g，則該反應中的產率是____(保留小數點后一位)。
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【題目】在一密閉容器中，反應aA（g）≒bB（g）達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新的平衡時，B的濃度是原來的60%，則（ ）
A.平衡向正反應方向移動了B.物質A的轉化率減少了
C.物質B的質量分數減小了D.a>b
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【題目】實驗室制取氯氣，將多余的氯氣用100 mL 1.7mol/L的NaOH溶液完全吸收。對吸收后的溶液進行分析化驗，測知c(OH-)=0.1mol/L (不考慮反應前后溶液的體積變化) 。ClO－和ClO3－的物質的量濃度之比為5∶1。請回答：
（1）吸收氯氣消耗的NaOH的物質的量為_______________mol。
（2）被氧化的氯氣的物質的量為_______________mol，被還原的氯氣的物質的量為 _______________mol。
（3）若采用二氧化錳和濃鹽酸共熱的方法制氯氣，制備尾氣中的氯氣所消耗的二氧化錳的質量為_______________g。
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【題目】在一定溫度下，將氣體0.22 mol X和氣體0.16 mol Y充入5 L恒容密閉容器中，發生反應2X(g) + Y(g) 
2Z(g) △H<0，一段時間后達到平衡，反應過程中測定的數據如下表：
t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(Y)/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
下列說法正確的是( )
A. 該溫度下此反應的平衡常數K = 72.0 L/mol
B. 反應前2 min的平均速率υ(Z) = 4.0×10-3 mol/(L·min)
C. 其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前υ(逆) > υ(正)
D. 其他條件不變，再充入0.1 mo1 X，新平衡時X的轉化率將增大
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