Question

（1）0.1mol/L Na₂CO₃溶液呈  （填“酸性”、“堿性”或“中性”），其原因是     （用離子方程式表示）
（2）氫氧燃料電池是利用氫能的一種重要方式。請寫出氫氧燃料電池（電解質溶液為KOH溶液）的負極的電極反應式     ；
（3）某溫度下的水溶液中，c（H⁺）＝10^－xmol/L，c（OH^－）＝10^－y mol/L。x與y的關系如圖所示，該溫度下水的離子積為     ；該溫度下0.01 mol/L NaOH溶液的pH為     。

（4）如圖裝置，已知兩電極上發生的電極反應分別為：
a極：Cu^2＋＋2e^－＝ Cu     b極：Fe－2e^－＝ Fe^2＋
該裝置中原電解質溶液一定含有     ；（填序號）

A．Cu2＋

B．Na＋

C．Fe2＋

D．Ag＋

（5）硫酸鋇在水中存在沉淀溶解平衡：BaSO₄（s）Ba²⁺ (aq)+ SO₄^2－(aq) 25℃時，BaSO₄的Ksp=1.1×l0^—10,在0.1 mol·L^一1硫酸溶液中，鋇離子的濃度最大可達到     mol·L^一1。

Answer 1

（1）堿性  CO₃^2-+H₂O HCO₃^-+OH^-   （2）負極：2H₂+4OH^- -4e="4" H₂O
（3）1×10¹²          10   （4）A   （5）1.1×10^-9

（1）碳酸鈉屬于強堿弱酸鹽，水解顯堿性，反應式為CO₃^2-+H₂O HCO₃^-+OH^-。
（2）原電池負極失去電子，所以氫氣在負極通入，反應式為2H₂+4OH^- -4e="4" H₂O。
（3）由圖像可知，當x＝4時，y＝8，所以該溫度下水的離子積為1×10¹²。0.01 mol/L NaOH溶液的中OH－的濃度為0.01mol/L，所以氫離子的濃度為10^－10mol/L，則pH值等于10。
（4）a電極是得到電子的，發生還原反應。所以溶液中一定含有銅離子，答案選A。
（5）0.1 mol·L^一1硫酸溶液中，SO₄^2－的濃度為0.1mol/L，所以鋇離子的濃度最大為1.1×10^-9 mol·L^一1。