【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（ ）
A.0.1molNa2O2中陰離子的數目為0.2NA
B.1L0.1mol/L的HF溶液中F－數目為0.1NA
C.0.1molFe在點燃條件下與氧氣反應時轉移電子數目為0.3NA
D.0.4mol濃鹽酸與足量的MnO2加熱充分反應，產生Cl2的數目小于0.1NA
【答案】D
【解析】
A．1molNa2O2中陰離子過氧根的物質的量為1mol， 0.1molNa2O2中陰離子的物質的量為0.1mol，數目為0.1NA，故A錯誤；
B．1L0.1mol/L的HF溶液的物質的量n=cV=0.1mol/L× 1L=0.1mol，如果HF完全電離的話，F－的物質的量為0.1mol，數目為N=nNA=0.1 NA，HF是弱酸，不能完全電離，故F－數目小于0.1NA，故B錯誤；
C．鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，3Fe+2O2=Fe3O4，3mol鐵轉移8mol電子，1mol鐵轉移
mol電子，則0.1moFe在氧氣中燃燒轉移的電子數小于0.3NA，故C錯誤；
D．二氧化錳與濃鹽酸反應，不與稀鹽酸反應，依據方程式：MnO2+4HCl（濃）
MnCl2+Cl2↑+2H2O，所以0.4mol濃鹽酸如果完全反應生成0.1molCl2，但是由于反應過程中，濃鹽酸濃度不斷降低，HCl不能完全消耗，所以得到的Cl2也就小于0.1mol，HCl分子數小于0.1NA，故D正確。
答案選D。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下面是元素周期表的一部分，參照①～⑧元素在表中的位置，請用化學用語回答下列問題：
周期/主族 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0族 |
1 | ① | |||||||
2 | ② | ③ | ④ | |||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ |
（1）④、⑤、⑧三種元素中，離子半徑大小的順序為__________（填離子符號）。
（2）②、⑦、⑧的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是_________（填化學式）。
（3）⑥單質與⑤的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為：_____________。
（4）能說明⑧的非金屬性比⑨的非金屬性_________（填“強”或“弱”）的事實是____________________________（用離子方程式說明）。
（5）①和③形成的18電子的化合物甲是一種應用廣泛的化工原料，寫出甲的電子式：_________，實驗室中可用次氯酸鈉溶液與氨反應制備甲，反應的化學方程式為：____________________________。
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【題目】含氮化合物對環境、生產和人類生命活動等具有很大的影響。請按要求回答下列問題
(1)利用某分子篩作催化劑，NH3可脫除工廠廢氣中的NO、NO2，反應機理如下圖所示。A包含物質為H2O和___________(填化學式)
(2)已知：4NH3(g)+6NO(g) =5N2(g)+6H2O(g) △H1=－a kJ/mol
4NH3(g)+5O2(g)= 4NO(g)+6H2O(g) △H2=－b kJ/mol
H2O(l)=H2O(g) △H3=+c kJ/mol
則反應4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l)的△H=___________ kJ/mol
(3)工業上利用氨氣生產氫氰酸(HCN的反應為：CH4(g)+NH3(g)
HCN(g)+3H2(g ) △H>0
①其他條件一定，達到平衡時NH3轉化率隨外界條件X變化的關系如圖甲所示。則X可以是___________(填字母序號)
a．溫度 b．壓強 c．催化劑 d．
②在一定溫度下，向2L密閉容器中加入 n mol CH4和2 moI NH3，平衡時NH3體積分數隨n變化的關系如圖乙所示。
a點時，CH4的轉化率為___________%；平衡常數：K(a)_____K(b)(填“>”“=”或“<”)。
(4)肌肉中的肌紅蛋白(Mb)與O2結合生成MbO2，其反應原理可表示為： Mb(ag)+O2(g)MbO2(aq)，該反應的平衡常數可表示為：
。在37℃條件下達到平衡時，測得肌紅蛋白的結合度(a)與P(O2)的關系如圖丙所示[
]。研究表明正反應速率ν正=k正·c(Mb) · P(O2)，逆反應速率ν逆=k逆·c(MbO2)(其中k正和k逆分別表示正反應和逆反應的速率常數)。
①試寫出平衡常數K與速率常數k正、k逆之間的關系式為K=___________(用含有k正、k逆的式子表示)。
②試求出圖丙中c點時，上述反應的平衡常數K=___________kPa－1。已知k逆=60s－1，則速率常數k正=___________s－1·kPa－1。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和足量的 K2SO4溶液，電極均為石墨電極。接通電源，經過一段時間后，測得乙中c電極質量增加6.4g。以下說法不正確的是：
A.電源的N端為正極
B.電極b上發生的電極反應為4OH--4e-=2H2O+O2↑
C.b電極上生成氣體1.12L,e電極上生成氣體0.2 g
D.如果電解過程中銅全部析出，此時電解繼續進行
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氮氧化物（NOx）造成酸雨、光化學煙霧、臭氧層破壞等危害，不僅破壞自然生態環境，而且嚴重危害人類健康。采用合適的還原劑能夠實現煙氣的高效脫硝。
（1）活性炭還原脫硝可防止氮氧化物污染，已知：
①N2（g）+O2（g）═2NO（g） △H1=+180.5kJmol-1
②2C（s）+O2（g）═2CO（g） △H2=-221.0kJmol-1
③2CO（g）+O2（g）═2CO2（g） △H3=-556.0kJmol-1
則反應C（s）+2NO（g）
N2（g）+CO2（g）△H=__kJmol-1
（2）用活性炭對NO進行還原，采用相同質量不同粒徑的同種催化劑M和N，測量相同時間內煙氣的脫氮率，結果如圖所示。
①在M、N兩種不同粒徑催化劑作用下，出現M和N兩條不同的脫氮率與溫度的變化曲線的原因是___。
②判斷M曲線上最高點A點對應的脫氮率__（填“是“或“不是”）該溫度下的平衡脫氮率。
③25℃下，用NaOH溶液作捕提劑吸收產生的CO2，不僅可以降低碳排放，而且可得到重要的化工產品。某次捕捉后得到pH=12的溶液，已知：25℃下Ka2（H2CO3）=5.6×10-11，試通過計算溶液中c（CO32-）：c（HCO3-）=__。
（3）在一恒容密閉容器中，使用某種催化劑對反應NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）△H＜0進行相關實驗探究。改變投料比（n0（SO2）：n0（NO2）]進行多組實驗（各次實驗的溫度可能相同，也可能不同），測定SO2的平衡轉化率[α（SO2）]。已知：KR=16，KZ=1，部分實驗結果如圖所示。
①如果要將圖中R點的平衡狀態改變為X點的平衡狀態，應采取的措施是__。
②圖中R、X、Y、Z四點對應的實驗溫度分別為TR、TX、TY，TZ通過計算選擇下列選項中兩個溫度相等是__（填標號）。
A．TR和TY B．TR和TZ C．TX和TZ D．TY和TZ
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【題目】常溫下，CH3COOH與NH3H2O的電離常數均為1.8×10-5。現向20mL濃度為0.1mol/LNH3H2O的溶液中滴加等物質的量濃度的CH3COOH溶液，所得混合液的導電率與加入CH3COOH溶液的體積(V)的關系如圖所示。
下列說法正確的是（ ）
A.a=20，A點溶液的pH=7
B.A、B兩點中，B點溶液中水的電離程度最大
C.A點溶液中：c(CH3COO-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)
D.B、C兩點中溶液的pH相等
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【題目】水的電離平衡曲線如圖所示，根據圖中數據，回答下列問題：
(1)圖中A、B、C、D四點的Kw由大到小的順序：________ 。
(2)若從A點到E點，可采用的方法是________。
(3)在100℃時，將pH=2的硫酸與pH=12的KOH溶液混合至呈中性，需硫酸和氫氧化鉀的體積比為_____ 。
(4)pH=12的氫氧化鈉溶液溫度由25℃高到100℃，pH=________ 。
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【題目】明礬石經處理后得到明礬（KAl（SO4）2·12H2O）。由明礬制備Al、K2SO4和H2SO4的工藝過程如下所示：
焙燒明礬的化學方程式為：4KAl（SO4）2·12H2O+3S＝2K2SO4+2Al2O3+9SO2+48H2O
請回答下列問題：
（1）在焙燒明礬的反應中，氧化劑和還原劑的物質的量之比為_______。
（2）從水浸后的濾液中得到K2SO4晶體的操作方法是_______。
（3）A12O3在一定條件下可制得AIN，AlN的晶體結構與金剛石相似，晶胞結構如圖所示。每個晶胞中含有_______個鋁原子，若Al與N原子最近距離為apm，則該晶體的密度為_______g/cm3。（阿伏加德羅常數用NA表示）
（4）SO2分子的空間構型為_______
（5）焙燒產生的SO2可用于制硫酸。已知25℃、101kPa時
2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）△H1=一197kJ/mol；
2H2O（g）＝2H2O（1）△H2＝一44kJ/mol；
2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）＝2H2SO4（l）△H3＝一545kJ/mol。
則SO3（g）與H2O（l）反應的熱化學方程式是_______。
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【題目】在2 L恒容絕熱(不與外界交換能量)容器中進行2A(g) +B(g) =2C(g)+D(s)反應，按下表數據投料，反應10 s后達到平衡狀態，測得體系壓強升高，前10s內v(A)= 0.025 mol/(Ls)。下列說法正確的是
A. 達平衡時,2v正（A）=v逆(B) B. 平衡后，增加D的量,平衡逆向移動
C. 到達平衡時，n(B) =0.5 mol D. 溫度升高，該反應的平衡常數減小
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