Question

【題目】氯化芐(C6H5CH2Cl)是一種重要的有機化工原料。工業上采用甲苯與干燥氯氣在光照條件下反應合成氯化芐。

（1）寫出甲苯與干燥氯氣在光照條件下反應合成氯化芐的化學方程式________________。

（2）用下列方法分析氯化芐粗產品的純度：

步驟I：稱取2.555 g樣品于燒瓶中，加入100.00 mL 4mol/L氫氧化鈉溶液共熱，冷卻至室溫。加入100.00 mL4mol/L硝酸，一段時間后，將燒瓶中的溶液全部轉移至250.00 mL的容量瓶中，加水定容。

步驟II：從容量瓶中各取50.00 mL溶液于三只錐形瓶中，各加入25.00 mL0.2000mol/L硝酸銀溶液。

步驟m:用硫酸鐵銨作指示劑，用0.2000 mol/LNH4SCN溶液分別滴定剩余的硝酸銀，所得滴定數據如下表。

①加入硝酸的目的是____________。

②在步驟III操作中，判斷達到滴定終點的現象是____。

③該樣品中氯化芐的質量分數（寫出計算過程）____。

④上述測定結果通常高于氯化芐中氯元素的理論含量，原因是___。

Answer 1

【答案】 C6H5CH3＋Cl2C6H5CH2Cl＋HCl 中和NaOH使溶液呈酸性，防止OH—對下一步的干擾 當滴入最后一滴，溶液由無色變為紅色，且半分鐘內不褪色 甲苯與氯氣在光照條件下可能生成多氯代物，Cl2或生成的HCl也會造成測定結果偏高

【解析】（1）甲苯與干燥氯氣在光照條件下反應合成氯化芐的化學方程式為C6H5CH3＋Cl2C6H5CH2Cl＋HCl。（2）①溶液顯堿性，則加入硝酸的目的是中和NaOH使溶液呈酸性，防止OH—對下一步的干擾。②鐵離子能與SCN－反應使溶液顯紅色，則在步驟III操作中，判斷達到滴定終點的現象是當滴入最后一滴，溶液由無色變為紅色，且半分鐘內不褪色。③三次實驗中消耗標準液體積分別是9.98mL、10.02mL、10.21mL，第三次實驗數據誤差大，舍去，則消耗標準液體積的平均值是10.00mL，根據方程式可知剩余硝酸銀是0.002mol，所以與氯離子反應的硝酸銀是0.005mol－0.002mol＝0.003mol，則水解生成的氯離子是0.003mol×250mL/50mL＝0.015mol，因此該樣品中氯化芐的質量分數為。④由于甲苯與氯氣在光照條件下可能生成多氯代物，且Cl2或生成的HCl也會造成測定結果偏高，因此上述測定結果通常高于氯化芐中氯元素的理論含量。