Question

【題目】電解質溶液電導率越大導電能力越強。常溫下用0.100 mol·L-1鹽酸分別滴定10.00 mL濃度均為0.100 mol·L-1的NaOH溶液和二甲胺［(CH3)2NH］溶液（二甲胺在水中電離與氨相似，常溫Ksp[(CH3)2NH）]=l.6×10-4）。利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導率如圖所示。下列說法正確的是

A. 曲線①代表滴定二甲胺溶液的曲線

B. a點溶液中：c[(CH3)2NH2+]>c[CH3]2NH·H2O]

C. d點溶液中：c(H+)=c(OH-)+c[CH3]2NH·H2O]

D. b、c、e三點的溶液中，水的電離程度最大的是b點

Answer 1

【答案】C

【解析】A、二甲胺是弱電解質，溶液中離子濃度較小，與鹽酸反應后溶液中離子濃度增大，溶液的導電性增強，因此曲線②是滴定二甲胺溶液，故錯誤；B、曲線②是滴定NaOH溶液的曲線，故錯誤；C、把二甲胺看作是NH3，加入10mL鹽酸，兩者恰好完全反應，根據質子守恒，因此由c(H+)=c(OH-)+c[（CH3）2NH·H2O]，故正確；D、b點反應后溶液中的溶質是二甲胺、 (CH3)2NH2Cl，溶液顯堿性，二甲胺的電離抑制水的電離，c點恰好完全反應，溶質為NaCl，e點鹽酸過量，抑制水的電離，因此電離程度最大的是c點，故錯誤。