【題目】室溫下，把SiO2細(xì)粉放入蒸餾水中，攪拌至平衡，生成H4SiO4溶液（SiO2+2H2OH4SiO4），該反應(yīng)平衡常數(shù)K隨溫度的變化如圖示，攪拌1小時(shí)，測(cè)得H4SiO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.01%（溶液密度為1.0g/mL），下列分析正確的是（ ）
A.該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=c（H4SiO4）
B.該生成H4SiO4的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C.用H4SiO4表示的反應(yīng)速率為1.04×10﹣2mol/（Lh）
D.若K值變大，在平衡移動(dòng)時(shí)逆反應(yīng)速率先減小后增大
【答案】AD
【解析】
A.水和固體的濃度恒為1，因此平衡常數(shù)的表達(dá)式中只剩下了
的濃度，A項(xiàng)正確；
B.根據(jù)圖表可以看出溫度越高，平衡常數(shù)越小，因此正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C.先根據(jù)
解出其平衡濃度，一開(kāi)始的濃度為0，因此濃度差就是
，再根據(jù)
解出其反應(yīng)速率為
，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D.K值只會(huì)隨著溫度的改變而變化，因此K值增大相當(dāng)于在降溫，降溫會(huì)導(dǎo)致反應(yīng)速率降低，不過(guò)K值增大導(dǎo)致平衡正向移動(dòng)，生成物的濃度在逐漸增大，當(dāng)濃度增大到一定程度后會(huì)掩蓋溫度降低帶來(lái)的影響，最終導(dǎo)致逆反應(yīng)速率增大，D項(xiàng)正確；
答案選AD。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列說(shuō)法中正確的是( )
①外圍電子構(gòu)型為nsnnpn的原子形成的化合物的種類最多
②在硫酸銅溶液中加入過(guò)量氨水最后生成深藍(lán)色溶液
③H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于H2O分子間存在氫鍵所致
④P4、BF3、CH3Cl三種分子中所有原子的最外層均滿足8e﹣穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
⑤乙醇分子中只含σ鍵．
A.①③⑤B.③④C.①②⑤D.⑤
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】肼是一種高能燃料。已知各共價(jià)鍵鍵能(斷裂或形成1mol共價(jià)鍵時(shí)吸收或釋放的能量)如表：
N≡N | O=O | N-N | N-H | O-H | |
鍵能(KJmol﹣1) | 946 | 497 | 154 | 391 | 463 |
(1)N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(l) H=________KJmol﹣1 。
(2)密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：3Fe(s)+4H2O(g)
Fe3O4(s)+4H2(g) H＜0反應(yīng)的化學(xué)平衡表達(dá)式為K=________。
(3)已知：600℃時(shí)，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=16。現(xiàn)有如圖甲(恒溫恒壓)和如圖乙(恒溫恒容)兩容器：
起始時(shí)按下表所示分別加入各物質(zhì)，體積為2L，在600℃時(shí)反應(yīng)經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后均達(dá)平衡。
Fe | H2O(g) | Fe3O4 | H2 | |
甲/mol | 2.0 | 1.0 | 2.0 | 0.5 |
乙/mol | 2.0 | 2.0 | 2.0 | 1.0 |
①關(guān)于甲、乙容器，下列法正確的是________。
A.反應(yīng)開(kāi)始時(shí)兩容器內(nèi)的逆反應(yīng)速率：甲＜乙
B.若甲容器內(nèi)氣體的密度不再變化，則說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
C.若乙容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不再變化，則說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
D.平衡后添加Fe3O4，兩容器內(nèi)的平衡均逆向移動(dòng)
②投料后甲5min達(dá)平衡，則此段時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(H2)=________。
③平衡后若將乙容器體系溫度突然降低100℃，圖象中能正確反映平衡移動(dòng)過(guò)程中容器內(nèi)變化情況的是________。
A. 
B. 
C. 
(4)如圖為恒容絕熱容器：
進(jìn)行上述反應(yīng)，起始與平衡時(shí)的各物質(zhì)的量見(jiàn)表：
Fe | H2O(g) | Fe3O4 | H2 | |
起始/mol | 3.0 | 3.0 | 0 | 0 |
平衡/mol | m | n | p | q |
Fe | H2O(g) | Fe3O4 | H2 | |
A/mol | 3.0 | 3.0 | 0 | 0 |
B/mol | 0 | 0 | 3.0 | 3.0 |
C/mol | m | n | p | q |
若在達(dá)到平衡后的容器丙中，分別按照下列A、B、C三種情況繼續(xù)添加各物質(zhì)，則再次達(dá)平衡時(shí)，容器丙中H2的百分含量按由大到小的順序______(用A、B、C表示)。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下表是元素周期表的一部分，表中每一序號(hào)分別代表一種元素。
（1）元素⑥的元素名稱是__。元素⑤位于元素周期表__區(qū)。
（2）元素①原子的價(jià)電子數(shù)是__。元素⑨在元素周期表的第四周期第__族。
（3）在元素①、②、③中，非金屬性最強(qiáng)的是__（用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示，下同），第一電離能最大的是__。元素③、⑦、⑧的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序?yàn)?/span>__（請(qǐng)?zhí)钚蛱?hào)，不要加任何連接符號(hào)）。
（4）元素⑩的單質(zhì)可能具有的性質(zhì)是__（填字母）。
a．能導(dǎo)電導(dǎo)熱 b．能與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣 c．其晶體屬離子晶體
（5）在元素④、⑤、⑥的最高價(jià)氧化物中，具有兩性的是__（填化學(xué)式）。
在元素①～⑩的最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的是__（填化學(xué)式）。
（6）元素⑨原子的外圍電子排布為__。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】將1mol過(guò)氧化鈉與2mol碳酸氫鈉固體混合，在密閉容器中，120℃充分反應(yīng)后，排出氣體，冷卻，有固體殘留．下列分析正確的是（ ）
A.殘留固體是2mol Na2CO3
B.殘留固體是 Na2CO3和NaOH的混合物
C.反應(yīng)中轉(zhuǎn)移2mol電子
D.排出的氣體是1.5mol氧氣
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】物質(zhì)的類別和核心元素的化合價(jià)是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個(gè)重要視角．硫及其化合物與價(jià)態(tài)變化為坐標(biāo)的二維轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示．
完成下列填空：
（1）圖中X的電子式為__；其水溶液在空氣中放置易變渾濁，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式__；該變化說(shuō)明S的非金屬性比O__（填“強(qiáng)”或“弱”），從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋原因：__．通過(guò)__（舉兩例），也可以判斷氧、硫兩種元素的非金屬性強(qiáng)弱．
（2）下列物質(zhì)用于Na2S2O3制備，從氧化還原反應(yīng)的角度，理論上有可能的是__（選填編號(hào)）．
a Na2S+S b Z+S c Na2SO3+Y d NaHS+NaHSO3
（3）已知反應(yīng)：Na2S2O3+H2SO4→Na2SO4+S↓+SO2+H2O，研究其反應(yīng)速率時(shí)，下列方案合理的是__（選填編號(hào)）．
a 測(cè)定一段時(shí)間內(nèi)生成SO2的體積，得出該反應(yīng)的速率
b 研究濃度、溫度等因素對(duì)該反應(yīng)速率的影響，比較反應(yīng)出現(xiàn)渾濁的時(shí)間
c 用Na2S2O3固體分別與濃、稀硫酸反應(yīng)，研究濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響
（4）治理含CO、SO2的煙道氣，以Fe2O3做催化劑，將CO、SO2在380℃時(shí)轉(zhuǎn)化為S和一種無(wú)毒氣體．已知：①硫的熔點(diǎn)：112.8℃、沸點(diǎn)：444.6℃；②反應(yīng)每得到1mol硫，放出270kJ的熱量．寫出該治理煙道氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式__．
（5）其他條件相同、催化劑不同時(shí)，上述反應(yīng)中SO2的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖2．不考慮催化劑價(jià)格因素，生產(chǎn)中選Fe2O3做催化劑的主要原因是__．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】25℃時(shí)，AgCl的Ksp=1.8×10-10，Ag2CO3在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
A.Ag2CO3的Ksp為8.1×10-12
B.Ag2CO3(s)+2Cl-(aq)
2AgCl(s)+CO32-(aq)的平衡常數(shù)K=2.5×108
C.向Ag2CO3的飽和溶液中加入K2CO3(s)，可使c(CO32-)增大(由Y點(diǎn)到X點(diǎn))
D.向同濃度的KCl和K2CO3的混合溶液中滴入0.001mol·L-1AgNO3溶液，CO32-先沉淀
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知化學(xué)反應(yīng)①：Fe(s)+CO2(g)
FeO(s)+CO(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)為K1；化學(xué)反應(yīng)②：Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)為K2，在溫度973K和1173K的情況下，K1、K2的值分別如下：
溫度 | K1 | K2 |
973K | 1.47 | 2.38 |
1173K | 2.15 | 1.67 |
請(qǐng)?zhí)羁眨?/span>
（1）反應(yīng)①的K1表達(dá)式是___。
（2）現(xiàn)有反應(yīng)③：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K3，根據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系式為__，據(jù)此關(guān)系式及上表數(shù)據(jù)，能推斷出反應(yīng)③是__（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。
（3）能判斷反應(yīng)③一定處于化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是___（填寫字母序號(hào)）。
A.壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變
B.氣體密度不隨時(shí)間改變
C.H2的體積分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間改變
D.單位時(shí)間內(nèi)生成H2和H2O(g)的物質(zhì)的量相等
（4）圖甲、乙分別表示反應(yīng)③在t1時(shí)刻達(dá)到平衡，在t2時(shí)刻因改變某個(gè)條件而發(fā)生變化的情況：
①圖甲中t2時(shí)刻發(fā)生改變的條件是___。
②圖乙中t2時(shí)刻發(fā)生改變的條件是__。
（5）一定條件下處于化學(xué)平衡狀態(tài)的反應(yīng)③當(dāng)使CO2和CO的濃度同時(shí)增大為原來(lái)的兩倍時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡向__移動(dòng)（填“不”、“逆反應(yīng)方向”或“正反應(yīng)方向”）
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】配制FeCl3溶液時(shí)，將FeCl3固體溶解在較濃的鹽酸中，再加水稀釋。下列說(shuō)法正確的是
A.較濃鹽酸可有效抑制Fe3＋水解
B.稀釋過(guò)程中FeCl3水解程度增大，c(H＋)增大
C.FeCl3溶液中存在Fe3＋＋3H2O＝Fe(OH)3↓＋3H＋
D.FeCl3溶液顯黃色，沒(méi)有Fe(OH)3存在
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