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【題目】發(fā)射“神舟七號”載人飛船的是我國自行研制的“長征一號D”運載火箭。該火箭的主要燃料是偏二甲肼(用R表示)和四氧化二氮，在火箭發(fā)射時，兩者劇烈反應產生大量氣體并釋放出大量的熱，該反應的化學方程式為:R+2N2O4=3N2+4H2O+2CO2，下列敘述錯誤的是（）

A.此反應是氧化還原反應B.該反應產物均為非電解質

C.R的分子式為D.反應瞬間產生大量高溫氣體，推動火箭飛行

【答案】B

【解析】

A．該反應中N元素化合價由-3價、+4價變?yōu)?/span>0價，C元素化合價由-1價變?yōu)?/span>+4價，所以此反應是氧化還原反應，選項A正確；

B. 該反應產物CO2為非電解質，H2O為弱電解質，N2既不是電解質也不是非電解質，選項B錯誤；

C．根據原子守恒知，R為C2H8N2，選項C正確；

D．偏二甲肼和四氧化二氮劇烈反應產生大量氣體并釋放出大量的熱，瞬間產生大量高溫氣體，推動火箭飛行，選項D正確；

答案選B。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖中每一方框的字母代表一種反應物或生成物：

已知氣態(tài)烴D(其密度在同溫同壓下是氫氣密度的13倍)與物質F反應時產生明亮而帶濃烈黑煙的火焰。

(1)請寫出下列字母所代表物質的化學式(或分子式)：A______、H______;

(2)請寫出下列字母所代表物質的電子式：B．____________ E．__________________

(3)請寫出下列字母所代表物質的結構式：D．_____________ E _________

(4)寫出實驗室制取D的化學方程式: __________________

(5)請寫出D+F → E+B的化學方程式:________________

(6)D在催化劑并加熱條件下可以發(fā)生加聚反應，試寫出該反應的化學方程式：______

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖為元素周期表中短周期的一部分,四種元素均不是稀有氣體元素。下列關于這四種元素及其化合物的說法中正確的是（）

A. 原子半徑：W>Z

B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W>X

C. W的最高正化合價與負化合價的絕對值可能相等

D. Z的最高價氧化物的水化物可能為強堿

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】不同元素的原子在分子內吸引電子的能力大小可用一定數(shù)值x來表示，若x越大，其原子吸引電子的能力越強，在所形成的分子中成為負電荷一方。

下面是某些短周期元素的x值：

元素符號	Li	Be	B	C	O	F	Na	Al	Si	P	S	Cl
x值	0.98	1.57	2.04	2.55	3.44	3.98	0.93	1.61	1.90	2.19	2.58	3.16

（1）通過分析x值變化規(guī)律，確定Mg的x值范圍：____<x(Mg)< _____。

（2）推測x值與原子半徑的關系是____；根據短周期元素的x值變化特點，體現(xiàn)了元素性質的________變化規(guī)律。

（3）某有機化合物結構式為，其中S—N中，你認為共用電子對偏向誰？__（寫原子名稱）。

（4）經驗規(guī)律告訴我們：當成鍵的兩原子相應元素的差值（Δx），當Δx>1.7時，一般為離子鍵，當Δx<1.7時，一般為共價鍵，試推斷AlBr3中化學鍵類型是______。

（5）預測元素周期表中，x值最小的元素位置：_________(放射性元素除外)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有甲、乙兩位同學均想利用原電池反應檢測金屬的活動性順序，兩人均使用鎂片與鋁片作電極，但甲同學將電極放入6mol L-1的H2SO4溶液中，乙同學將電極放入6mol L-1NaOH的溶液中，如圖所示。

（1）寫出甲電池中正極的電極反應式：________.

（2）寫出乙電池中總反應的離子方程式：_________.

（3）如果甲與乙同學均認為“構成原電池的電極材料如果都是金屬，則構成負極材料的金屬應比構成正極材料的金屬活潑”，則甲會判斷出______(填寫元素符號,下同)的金屬活動性更強,而乙會判斷出___的金屬活動性更強。

（4）由此實驗，可得到如下哪些正確結論（______）

A．利用原電池反應判斷金屬活動性順序時應注意選擇合適的介質

B．鎂的金屬活動性不一定比鋁的金屬活動性強

C．該實驗說明金屬活動性順序已過時，已沒有使用價值

D．該實驗說明化學研究對象復雜，反應受條件影響較大，因此應具體問題具體分析

（5）將5.1g鎂鋁合金溶于60 mL5.0 mol L-1H2SO4溶液中,完全溶解后再加入65mL10.0mol L-1的NaOH溶液，得到沉淀質量為9.7g，繼續(xù)滴加NaOH溶液時沉淀會減少。

①當加入____mLNaOH溶液時，可使溶解在硫酸中的Mg2+和Al3+恰好完全沉淀。

②計算合金溶于硫酸時所產生的氫氣在標準狀況下為_____L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把500 mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入足量NaOH溶液，充分反應后消耗 a mol NaOH ，另取一份加入足量鹽酸，充分反應后消耗b mol HCl，則該混合溶液中c(Na＋)為 (　　) （已知：NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O）

A.（）mol/LB.（）mol/L