Question

【題目】有A、B、C、D四種元素，A元素的原子的所有能級具有相同的電子數，由B元素形成的單質在常溫常壓為易揮發(fā)的液體，可從海水是提取，C及其合金是人類最早使用的金屬材料。D與A位于同一主族，是構成地球上礦物質的主要元素。請回答下列問題：

（1）元素A能形成多種單質，其中的一種單質能用作電極、潤滑劑與制造鉛筆等。A與D所形成的化合物屬于 晶體，其中心原子是以 雜化成鍵；

（2）B的核外電子排布式為 ，

（3）向含有C的硫酸鹽中逐滴滴加氨水，所觀察到的現象是 ；再向上述溶液中加入乙醇，有 ；原因是 ；

（4）A的氫化物比D的氫化物相比，熔點高是的 (填化學式)，理由是

（5）下列說法正確的是（ ）

a．晶體析出規(guī)則是晶格能高的晶體最后析出

b．銅型和鉀型都是密置層堆積方式

c．在干冰晶體中，每一個CO2周圍有12個緊鄰的CO2分子

d．鄰羥基苯甲醛的沸點比對羥基苯甲醛的沸點高

（6）下圖是金屬Ca和Cu所形成的某種合金的晶胞結構示意圖，則該合金中Ca和Cu的原子個數比為_____________，已知兩個最近的Ca原子之間的距離為apm，則該合金的密度為_____________g/cm3，(用含NA和a的代數式表示)。

Answer 1

【答案】（1）原子晶體；sp3；

（2）[Ar]3d104s24p5或1s22s22p63s23p63d104s24p5

（3）開始有藍色沉淀生成，隨著氨水的滴入，沉淀的量逐漸增加至最多后開始溶解，最后藍色沉淀完全消失，形成深藍色的透明溶液；深藍色晶體析出；[Cu(NH3)4]SO4·H2O易溶于極性溶劑，難溶于極性較小或非極性溶劑；

（4）SiH4；CH4與SiH4是組成與結構相似的物質，而CH4比SiH4的相對分子質量要小，分子間的作用力要小，所以熔點要低；

（5） c

（6）1：5；。

【解析】試題分析：有A、B、C、D四種元素，A元素的原子的所有能級具有相同的電子數，電子排布為1s22s22p2，為C元素；由B元素形成的單質在常溫常壓為易揮發(fā)的液體，可從海水是提取，為Br元素；C及其合金是人類最早使用的金屬材料，為Cu元素；D與A位于同一主族，是構成地球上礦物質的主要元素，為Si元素。

（1）SiC屬于原子晶體，晶體中C原子周圍的Si原子呈四面體分布， Si原子周圍的C原子也呈四面體分布，其中心原子是以sp3雜化成鍵，故答案為：原子晶體；sp3；

（2）Br元素是35號元素，核外電子排布式為， [Ar]3d104s24p5或1s22s22p63s23p63d104s24p5；

（3）向硫酸銅溶液中逐滴滴加氨水，可以觀察到開始有藍色沉淀生成，隨著氨水的滴入，沉淀的量逐漸增加至最多后開始溶解，最后藍色沉淀完全消失，形成深藍色的透明溶液；再向上述溶液中加入乙醇，[Cu(NH3)4]SO4·H2O易溶于極性溶劑，難溶于極性較小或非極性溶劑；有深藍色晶體析出，故答案為：開始有藍色沉淀生成，隨著氨水的滴入，沉淀的量逐漸增加至最多后開始溶解，最后藍色沉淀完全消失，形成深藍色的透明溶液；深藍色晶體析出；[Cu(NH3)4]SO4·H2O易溶于極性溶劑，難溶于極性較小或非極性溶劑；

（4） CH4與SiH4是組成與結構相似的物質，而CH4比SiH4的相對分子質量要小，分子間的作用力要小，所以熔點要低，故答案為：SiH4；CH4與SiH4是組成與結構相似的物質，而CH4比SiH4的相對分子質量要小，分子間的作用力要小，所以熔點要低；

（5）a．溶解度小的先析出晶體，與晶格能的大小無關，故a錯誤；b．鉀型的空間利用率為68%是非密置層堆積方式，銅型的空間利用率是72%是密置層堆積方式，故b錯誤；c．采用沿X、Y、Z三軸切割的方法判斷二氧化碳分子的個數為12，所以在CO2晶體中，與每個CO2分子周圍緊鄰的有12個CO2分子，故c正確；d．能形成分子間氫鍵的物質沸點較高，鄰羥基苯甲醛容易形成分子內氫鍵，對羥基苯甲醛易形成分子間氫鍵，所以鄰羥基苯甲醛的沸點比對羥基苯甲醛的沸點低，故d錯誤；故選c；

（6）晶胞中Ca位于定點，N(Ca)=8×=1，Cu位于面心和體心，共有N(Cu)=8×+1=5，則該合金中Ca和Cu的原子個數比為1：5；1mol晶體的質量為40+64×5=360g，1mol晶體含有NA個晶胞，因此該晶體的密度為，故答案為：1：5；。