Question

【題目】25 ℃時，有下列四種溶液：

①	②	③	④
0.1 mol·L－1氨水	pH＝11氨水	0.1 mol·L－1鹽酸	pH＝3鹽酸

下列說法中正確的是(　　)

A. ①稀釋到原來的100倍后，pH與②相同

B. 等體積①③混合、等體積②④混合所得的溶液都呈酸性

C. ①②中分別加入少量CH3COONa固體，的值都變小

D. ③④稀釋到原來的100倍后，稀釋后④溶液中的pH大

Answer 1

【答案】D

【解析】A. 一水合氨是弱電解質，加水稀釋促進一水合氨電離，但一水合氨不會完全電離，所以pH小于②，故A錯誤；B. 等體積①③混合，二者恰好反應生成氯化銨， 水解而使溶液呈酸性；等體積②④混合，因為氨水濃度遠大于鹽酸，所以氨水大量剩余使溶液呈堿性，故B錯誤；C．向氨水中加入醋酸鈉時，醋酸鈉水解使溶液呈堿性，抑制一水合氨電離，則①②的值都變大，故C錯誤；D. ③④稀釋到原來的100倍后，③④的pH分別是3和5，故D正確。故選D。