Question

【題目】I．是“84”消毒液的有效成分，在此次抗擊新冠病毒中發揮了重要作用，請回答下列問題。

(1)屬于_____________(填：氧化物，堿，鹽)。

(2)浸泡衣物時加入“84”消毒液在空氣中放置一段時間漂白效果更好，原因用離子方程式表示為：______________。(已知酸性：-)

(3)若將“84”消毒液與潔廁靈(主要成分是鹽酸)混合使用，則會產生黃綠色的有毒氣體，其反應的離子方程式是_______。

II．Cl2是一種有毒氣體，如果泄漏會造成嚴重的危害。

(4)已知：，化工廠可用濃氨水來檢驗Cl2是否泄漏。該反應中被氧化和未被氧化的的物質的量比_______。

(5)噴射石灰乳等堿性物質可以減輕少量Cl2泄漏造成的危害。Cl2和石灰乳反應的化學方程式是：_____。

Answer 1

【答案】鹽 1:3

【解析】

（1）由金屬陽離子與酸根離子構成，則NaClO屬于鹽；答案為鹽。

（2）發生強酸制取弱酸的反應，生成HClO，離子方程式為ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3-，反應生成了HClO，漂白效果會更好；答案為：ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3-。

（3）將“84”消毒液與潔廁靈（主要成分是鹽酸）混合使用，發生氧化還原反應生成氯氣，離子反應為ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O，氯氣有毒，所以把“84”消毒液和某清潔劑（含鹽酸）混合使用會發生中毒事故；答案為：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O。

（4）在3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2反應中，N元素的化合價由反應前NH3中的-3價變為反應后N2的0價，化合價升高，失去電子，被氧化，NH3作還原劑，根據化學方程式可知，8molNH3參加反應，有2mol作還原劑，有6mol的NH3未被氧化，所以該反應中被氧化的NH3和未被氧化的NH3的物質的量比為2：6=1：3；答案為：1：3。

（5）Cl2和石灰乳反應產生CaCl2、Ca(ClO)2和水，反應的化學方程式是2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；答案為2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。