Question

【題目】電絮凝的反應原理是以鋁、鐵等金屬為陽極，在直流電的作用下，陽極被溶蝕，產生金屬離子，在經一系列水解、聚合及氧化過程，發展成為各種羥基絡合物、多核羥基絡合物以及氫氧化物，使廢水中的膠態雜質、懸浮雜質凝聚沉淀而分離。下列說法不正確的是

A.每產生1molO2，整個電解池中理論上轉移電子數為4NA

B.陰極電極反應式為2H2O + 2e- = H2↑+2OH—

C.若鐵為陽極，則陽極電極方程式為Fe-2e-=Fe2+和2H2O - 4e- = O2↑+4H+

D.若鐵為陽極，則在處理廢水的過程中陽極附近會發生：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O

Answer 1

【答案】A

【解析】

根據題意可知，在直流電的作用下，陽極產生金屬陽離子，在經一系列水解、聚合及氧化過程，發展成為各種羥基絡合物、多核羥基絡合物以及氫氧化物，使廢水中的膠態雜質、懸浮雜質凝聚沉淀而分離。

A. 每產生1molO2，根據電極反應，M-ne-=Mn+和2H2O-4e- =O2↑+4H+，轉移電子的物質的量大于4mol，轉移電子數大于4NA，故A錯誤；

B. 根據題意，可得到陰極電極反應式為2H2O+2e- = H2↑+2OH-，故B正確；

C. 根據題意，若鐵為陽極，則陽極電極方程式為Fe-2e-=Fe2+和2H2O-4e-=O2↑+4H+，故C正確；

D. 若鐵為陽極，在電流作用下，Fe-2e-=Fe2+，亞鐵離子不穩定，具有還原性，易被氧氣氧化，則在處理廢水的過程中陽極附近會發生：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，故D正確；

答案選A。