Question

【題目】常溫下，向1 L0.1 mol·L-1 NH4C1溶液中，逐漸加入NaOH固體粉末，隨著n(NaOH)的變化，c(NH4+)與c(NH3·H2O)的變化趨勢如下圖所示(不考慮體積變化、氨的揮發、溫度的變化)。下列說法正確的是( )

A. M點溶液中水的電離程度比原溶液大

B. 在M點時，n(OH-)+0.1 mol=(a+0.05)mol

C. 隨著NaOH的加入，c(H+)/c(NH4+)不斷減小

D. 當n(NaOH)=0.1 mol時，c(Na+)<c(NH4+)+c(NH3·H2O)

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．M點，向1L 0.1molL-1NH4Cl溶液中，不斷加入NaOH固體后反應得到氯化銨和一水合氨溶液，銨根離子濃度和一水合氨濃度相同，一水合氨是一元弱堿抑制水電離，此時水的電離程度小于原氯化銨溶液中水的電離程度，A項錯誤；

B. 在M點時溶液中存在電荷守恒，n(OH)+n(Cl) = n(H+)+n(Na+)+n(NH4+)，則n(OH) + 0.1 mol = 0.05+ n(H+)+a =(a+0.05) mol + n(H+)，B項錯誤；

C. 銨根離子水解顯酸性，因=，隨氫氧化鈉固體加入，反應生成一水合氨濃度增大，平衡常數不變，則c(H+)/c(NH4+)不斷減小，C項正確；

D. 當n(NaOH)=0.1 mol時，恰好反應生成氯化鈉和一水合氨，根據物料守恒可知，c(Na+) = c(NH4+)+c(NH3·H2O)，D項錯誤；

答案選C。