【題目】已知反應(yīng)COCl2(g)
CO(g)＋Cl2(g) △H＞0。當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，下列措施：①升溫 ②恒容通入惰性氣體 ③增加CO的濃度 ④減壓 ⑤加催化劑 ⑥恒壓通入惰性氣體 ⑦增加COCl2的濃度；能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是
A. ①④⑦ B. ③⑤⑥ C. ②③⑦ D. ①④⑥
【答案】D
【解析】
化學(xué)反應(yīng)COCl2(g)
CO(g)＋Cl2(g) △H＞0，正反應(yīng)是氣體體積增大的吸熱反應(yīng)，
①升溫平衡向正反應(yīng)移動，COCl2轉(zhuǎn)化率增大，故①符合；
②恒容通入惰性氣體，總壓增大，反應(yīng)混合物各組分的濃度不變，平衡不移動，COCl2轉(zhuǎn)化率不變，故②不符合；
③增加CO的濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，COCl2轉(zhuǎn)化率減小故③不符合；
④減壓平衡向正反應(yīng)方向移動， COCl2轉(zhuǎn)化率增大，故④符合；
⑤加催化劑，改變速率不改變平衡，COCl2轉(zhuǎn)化率不變，故⑤不符合；
⑥恒壓通入惰性氣體，壓強增大，為保持恒壓，體積增大濃度減小，平衡正向進行，COCl2轉(zhuǎn)化率增大，故⑥符合；
⑦增加COCl2的濃度，恒容條件下，相當(dāng)于加壓，平衡逆向移動，COCl2轉(zhuǎn)化率減小，故⑦不符合。
綜合以上分析①④⑥符合，故答案選D。
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【題目】有機玻璃的單體甲基丙烯酸甲酯(MMA) 的合成原理如下：
(MMA)
下列說法正確的是
A. 若反應(yīng)①的原子利用率為100%，則物質(zhì)X為CO2
B. 可用分液漏斗分離MMA和甲醇
C. 
、
均可發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)
D. MMA與H2反應(yīng)生成Y，能與NaHCO3溶液反應(yīng)的Y的同分異構(gòu)體有3種
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【題目】近期發(fā)現(xiàn)，H2S是繼NO、CO之后的第三個生命體系氣體信號分子，它具有參與調(diào)節(jié)神經(jīng)信號傳遞、舒張血管減輕高血壓的功能�；卮鹣铝袉栴}：
（1）下圖是通過熱化學(xué)循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應(yīng)系統(tǒng)原理。
通過計算，可知系統(tǒng)（Ⅰ）和系統(tǒng)（Ⅱ）制氫的熱化學(xué)方程式分別為________________、____________________________，制得等量H2所需能量較少的是_____________。
（2）H2S與CO2在高溫下發(fā)生反應(yīng)：H2S(g)+CO2(g)
COS(g) +H2O(g)。在610 K時，將0.10 mol CO2與0.40 mol H2S充入2.5 L的空鋼瓶中。2 min后，反應(yīng)達到平衡，水的物質(zhì)的量為0.01mol。
① H2S的平衡轉(zhuǎn)化率α=_______%
②從反應(yīng)開始到平衡，CO2的平均反應(yīng)速率為_________________
（3）在一定條件下，用H2O2氧化H2S。隨著參加反應(yīng)的n(H2O2)/n(H2S)變化，氧化產(chǎn)物不同。在酸性溶液中，當(dāng)n(H2O2)/n(H2S)=4時，寫出離子方程式___________________________________。
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【題目】下列實驗操作或現(xiàn)象不能用勒沙特列原理解釋的是
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A．鹵化銀沉淀的轉(zhuǎn)化 | B．配制FeCl3溶液 |
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C．酯水解程度比較 | D．探究石灰石與稀鹽酸在密閉環(huán)境下的反應(yīng) |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】福韋酯(TDF)主要用于治療艾滋病毒(HIV)感染，化合物W是合成TDF的重要中間體，其合成路線如圖所示。
完成下列填空：
(1)N所含官能團的名稱是______________；Y的結(jié)構(gòu)簡式是____________________。
(2)X可用苯的一種同系物制備，所需的無機試劑與條件是____________________。
(3)寫出檢驗W中是否有殘留甲醛的化學(xué)方程式____________________________________。
(4)①②的目的是_______________________。
(5)寫出M符合下列條件的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。_______________
i. 與M具有相同官能團 ii. 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
(6)寫出用M為原料制備聚丙烯酸(
)的合成路線_______________________ 。
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【題目】從鋁土礦(主要成分是Al2O3,含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質(zhì))中提取氧化鋁的兩種工藝流程如下:
請回答下列問題：
（1）流程甲加入鹽酸后生成Al3+的離子方程式為_________________________。
（2）灼燒用的儀器_________________填名稱)。
（3）沉淀A的成分是______________（填化學(xué)式)。
（4）冶煉鋁的化學(xué)方程式__________________________________。
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【題目】某化學(xué)興趣小組欲用下列裝置制備氯水并探究其性質(zhì)。
已知：MnO2＋4HCl（濃）
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
(1)C裝置的作用是__________________________________。
(2)氯水制備完成后，甲同學(xué)從B中取出一定量的樣品置于日光下照射一段時間，發(fā)現(xiàn)樣品某些性質(zhì)發(fā)生了明顯的變化，請各列舉一項：
物理性質(zhì)變化：______________________________________________________；
化學(xué)性質(zhì)變化：_______________________________________________________。
(3)乙同學(xué)從B中取出一定量的樣品后通入SO2，充分作用后再滴入少量品紅溶液，發(fā)現(xiàn)品紅溶液不褪色。原因是__________________________________(用離子方程式表示)。丙同學(xué)改變通入SO2的量，重復(fù)乙同學(xué)的操作，發(fā)現(xiàn)品紅溶液紅色褪去。他提出：假設(shè)①：SO2過量，多余的SO2使品紅溶液褪色；假設(shè)②：_________________________。請設(shè)計實驗驗證假設(shè)①是否成立：______________________。
(4)為證明氯氣與水反應(yīng)產(chǎn)物具有漂白性，丁同學(xué)將A中產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄟ^下列裝置：
試劑a應(yīng)選擇_______________；試劑b應(yīng)選擇_______________。
(5)戊同學(xué)從B中取出少量樣品，滴到NaHCO3粉末上，有無色氣泡產(chǎn)生，由此他認(rèn)為氯氣與水反應(yīng)至少產(chǎn)生一種酸性強于碳酸的物質(zhì)。請評價他的觀點是否正確并說明理由________。
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【題目】在一定條件下,CO和CH4燃燒的熱化學(xué)方程式為：CO(g)+1/2O2=CO2(g)；△H=-283KJ/mol
CH4(g)+2O2=CO2(g)+2H2O(g)；△H=-890KJ/mol，現(xiàn)有4mol CO和CH4組成的混合氣體在上述條件下完全燃燒時，釋放的熱量為2953KJ，則CO和CH4的體積比
A. 1：3 B. 3：1 C. 1：2 D. 2：1
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【題目】有關(guān)元素周期表的說法中錯誤的是（ ）
A.元素周期表中第16個縱行為ⅥA族
B.ⅦA族元素也稱為鹵族元素
C.0族元素的原子最外層電子數(shù)均為8，元素化合價為0
D.元素周期表中，Ⅷ族包括第8，9，10三個縱行
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