Question

【題目】侯氏制堿法曾廣泛用于工業制純堿（Na2CO3），是我國科學家為人類做出的重大貢獻．現有25℃時，濃度為0.10mol/LNa2CO3溶液．請回答：

（1）該溶液中c（H+） c（OH﹣） （填“＞”、“=”或“＜”）．

（2）用離子方程式解釋（1）的原因： ．

（3）下列說法正確的是（填字母） ．

a．Na2CO3在水中完全電離

b．c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）=0.1mol/L

c．c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（H+）

（4）用石墨作電極電解Na2CO3水溶液時，陰極反應式是 ．

（5）Na2CO3溶液中的電荷守恒關系式為：

Answer 1

【答案】（1）＜；（2）CO32﹣+H2OOH﹣+HCO3﹣；

（3）abc（4）2H++2e﹣=H2↑；

（5）2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+）。

【解析】

試題分析：（1）碳酸鈉屬于強堿弱酸鹽，CO32－水解，CO32－＋H2OHCO3－＋OH－，水溶液顯堿性，即c(OH－)>c(H＋)；（2）CO32－＋H2OHCO3－＋OH－；（3）a、碳酸鈉屬于鹽，屬于強電解質，完全電離，故正確；b、根據物料守恒，故正確；c、CO32－＋H2OHCO3－＋OH－，H2OH＋＋OH－，因此濃度大小是c(Na＋)>c(CO32－)>c(OH－)>c(HCO3－)>c(H＋)，故正確；(4)電解碳酸鈉的水溶液，實際上電解水，陽離子在陰極上放電，陰極反應式為2H＋＋2e－=H2↑；(5)電荷守恒，是陽離子帶電總和等于陰離子帶電總和，因此是：2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+）。