【題目】下列物質不屬于有機物的是（ ）
A.C2H4
B.C12H22O11
C.C60
D.HCOOH
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】200 mL 1 mol/L的氯化鋁溶液中加入一定體積的2 mol/L的NaOH溶液，最終產生7.8 g沉淀，則加入的NaOH溶液的體積可能是（ ）
① 350 mL ② 90 mL ③ 150 mL ④200 mL
A. 只有① B. ①③ C. ②④ D. ②③
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學反應 A2(g) +B2(g)=2AB(g) ΔH，其能量變化如圖所示，下列敘述正確的是
A. 斷裂 1 mol A2 和 1 mol B2 中的化學鍵，放出a kJ 能量
B. ΔH＝+(a-b)kJ·mol－1
C. 每生成 2 個AB分子吸收 b kJ 熱量
D. 該反應中反應物的總能量高于生成物的總能量
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】任何一個化學反應中都會伴隨能量變化和物質變化。
（1）下圖為氫氣和氧氣生成1mol水蒸氣時的能量變化情況。
生成1mol水蒸氣時，形成新化學鍵所釋放的總能量_____斷開舊化學鍵所吸收的總能量(填“大于”“小于”或“等于”)，因此水的分解反應為________(填“吸熱”或“放熱”)反應。
（2）隨著科學技術的發展和社會進步，各種各樣的電器不斷進入現代社會，化學電源大大豐富和方便了我們的生活、學習和工作。原電池中發生的化學反應屬于______。鎂鋁原電池，電解質用稀硫酸，則其負極的電極反應式為______；電解質用氫氧化鈉溶液，電池工作時，溶液中的OH-移向_____極(“鎂”或“鋁”)。
（3）在三個容器均為2L的密閉容器中發生反應：2HI(g) 
H2(g)+I2(g)，已知H2(g)和I2(g)的起始物質的量均為0，HI(g)的物質的量(mol)隨反應時間(min)的變化情況如下表所示，表中溫度的單位為攝氏度(℃)。
①實驗1和實驗2中，有一個實驗使用了催化劑，則使用了催化劑的是實驗_____(填“1”或“2”)。
②實驗1中，20min～30min間生成I2(g)的平均反應速率為_____，實驗3的反應達到化學反應限度時H2(g)物質的量的百分數為_______。
③下列物理量不再變化時，能判斷實驗3中反應達到化學反應限度的是__________。
A.混合氣體顏色 B.混合氣體密度 C.混合氣體總壓強
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某工廠用 FeCl3 溶液腐蝕鍍有銅的絕緣板生產印刷電路。課外活動小組為確認生產后的廢液的組成，進行如下實驗：（1）取10mL 廢液加入足量的 AgNO3 溶液，生成沉淀 8.61g。（2）另取 10mL廢液放入銅片充分反應，銅片質量減少了0.256g。下列關于原廢液組成的判斷錯誤的是
A. 一定含有 Fe 2+、 Fe 3+、 Cu2+、 Clˉ B. c(Fe2+)：c(Cu2+) = 2：1
C. c(Clˉ) = 6mol / L， c(Fe 2+) = 1.2mol / L D. c (Fe2+)：c(Fe 3+) = 3：1
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【題目】霧霾由多種污染物形成，其中包含顆粒物（包括PM2.5在內）、氮氧化物（NOx）、CO、SO2等�；瘜W在解決霧霾污染中有著重要的作用。
（1）已知：2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g） ΔH=－196.6 kJ·mol -1
2NO（g）+O2（g）2NO2（g） ΔH=－113.0 kJ·mol-1
則反應NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g） ΔH= kJ·mol-1。
一定條件下，將NO2與SO2以體積比1:2置于恒溫恒容的密閉容器中發生上述反應，測得上述反應平衡時NO2與SO2體積比為1:5，則平衡常數K＝ 。
（2）下圖是一種用NH3脫除煙氣中NO的原理。
①該脫硝原理中，NO最終轉化為H2O和_____________（填化學式）。
②當消耗1 mol NH3和0.5 molO2時，除去的NO在標準狀況下的體積為__________L。
（3）NO直接催化分解（生成N2和O2）也是一種脫硝途徑。在不同條件下，NO的分解產物不同。在高壓下，NO在40℃下分解生成兩種化合物，體系中各組分物質的量隨時間變化曲線如右圖所示，寫出NO分解的化學方程式：_______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）已知在常溫常壓下：
①CH3CH2OH(l)+3O2(g)
2CO2(g)+3H2O(g) ΔH1=-1366kJ·mol－1
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH2
③H2O(g)=H2O(l) ΔH3=-44kJ·mol－1
④CH3CH2OH(l)+2O2(g)2CO(g)+3H2O(l) ΔH4=-932kJ·mol－1
則 CO的燃燒熱 ΔH =_________。
在圖中畫出，不同溫度下（T1>T2），上述反應④中O2的平衡轉化率隨壓強變化的關系圖（請在圖上標注溫度T1、T2）。_________
（3）一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中反應CO(g) + 2H2(g)
CH3OH(g)達到化學平衡狀態。
①反應的平衡常數表達式K=__________；根據下圖，升高溫度，K值將___________（填“增大”、“減小”或“不變”）。
②500℃時，從反應開始到達到化學平衡，以H2的濃度變化表示的化學反應速率是________。
③X點與Y點的平均速率：v(X)_________v(Y)；其中X點的正反應速率v正(X)與Z點的逆反應速率v逆(Z)的大小關系為v正(X)________v逆(Z)（填“＞”、“＜”、“=”）。
④300℃時能夠說明該可逆反應達到化學平衡狀態的標志是____________ （填字母）。
a．v生成(CH3OH) = v生成(H2) b．混合氣體的密度不再改變
c．混合氣體的平均相對分子質量不再改變 d．CO、H2、CH3OH的濃度相等
⑤500℃時，將容器的容積壓縮到原來的1/2，在其他條件不變的情況下，對平衡體系產生的影響是___________。（填字母）
a．c（H2）減少 b．正反應速率加快，逆反應速率減慢
c．CH3OH 的百分含量增加 d．重新平衡時c(H2)/ c(CH3OH)減小
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】物質的量濃度相同的三種鹽 NaX、NaY和NaZ的溶液，若它們的pH值依次為8、9、10，則HX、HY、HZ的酸性由強到弱的排列順序是 ( )
A．HX、HZ、HY B．HZ、HY、HX C．HX、HY、HZ D．HY、HZ、HX
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