Question

【題目】如圖為實驗室制取純凈、干燥的氯氣，并驗證氯氣性質的裝置。其中E瓶放有干燥紅色布條；F中為紅色的銅網，其右端出氣管口放有脫脂棉。

（1）裝置C中盛裝的溶液是____________，D中試劑的作用是________。

（2）E中的紅色布條是否退色？____，寫出F中反應的化學反應方程式：____，其反應現象為_____________。

（3）新制氯水呈黃綠色說明其中含有_____，（填化學式，下同），將紫色石蕊溶液滴入可觀察到的現象是_________________，說明其中含有__________。

（4）H中的試劑為___________，用來吸收多余氯氣。工業上常用廉價的石灰乳吸收工業氯氣尾氣制得漂白精，該反應的化學方程式為_________________________。

Answer 1

【答案】飽和食鹽水； 干燥氯氣； 否； Cu + Cl2 CuCl2； 產生大量棕黃色煙； Cl2； 溶液先變紅后褪色； H+、HClO； 氫氧化鈉溶液； 2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O。

【解析】

根據實驗目的：在實驗室制取純凈、干燥的氯氣，并驗證氯氣的性質，進行分析判斷。
（1）實驗室用二氧化錳固體和濃鹽酸加熱反應制取氯氣，濃鹽酸易揮發，制得的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣，驗證性質之前均需要除去，先用飽和食鹽水除去氯化氫，再用濃硫酸除水蒸氣；
（2）E是收集氯氣并檢驗氯氣是否具有漂白性的實驗，氯氣不具有漂白性，因此干燥的氯氣遇干燥的有色布條不變色；F是在加熱條件下銅與氯氣反應生成氯化銅，生成的氯化銅形成大量棕黃色煙；
（3）氯氣與水反應是可逆反應：Cl2 + H2O HCl + HClO，因此新制氯水含有以下微粒：Cl2、HClO、H2O、H+、Cl-、ClO-、OH-（極少量），據此進行解答；

（4）氯氣有毒，不能排放到空氣中，H為尾氣吸收裝置，用氫氧化鈉溶液吸收氯氣。

（1）實驗室用二氧化錳固體和濃鹽酸加熱反應制取氯氣，濃鹽酸易揮發，制得的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣，驗證性質之前均需要除去，先用飽和食鹽水除去氯化氫，再用濃硫酸除去水蒸氣，因此裝置C中盛裝的溶液是飽和食鹽水，D中試劑濃硫酸的作用是干燥氯氣；

故答案為：飽和食鹽水；干燥氯氣；
（2）E是收集氯氣并檢驗氯氣是否具有漂白性的實驗，氯氣不具有漂白性，因此干燥的氯氣遇干燥的有色布條不變色；F是加熱條件下銅與氯氣反應生成氯化銅，生成的氯化銅形成大量棕黃色煙；因此E中的紅色布條不褪色，F中反應的化學反應方程式為：Cu + Cl2 CuCl2，反應現象為產生大量棕黃色煙；

故答案為：否； Cu + Cl2 CuCl2；產生大量棕黃色煙；
（3）氯氣與水反應是可逆反應：Cl2 + H2O HCl + HClO，因此新制氯水含有以下微粒：Cl2、HClO、H2O、H+、Cl-、ClO-、OH-（極少量），因此新制氯水呈黃綠色說明其中含有Cl2；新制氯水由于含有H+而具有酸性，又由于含有HClO而具有強氧化性，具有漂白性，將紫色石蕊溶液滴入新制氯水中可觀察到的現象是溶液先變紅后褪色，說明其中含有H+、HClO；

故答案為：Cl2；溶液先變紅后褪色；H+、HClO；

（4）氯氣有毒，不能排放到空氣中，用氫氧化鈉溶液吸收多余氯氣，氯氣與石灰乳發生反應的化學方程式為2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O;

故答案為：氫氧化鈉溶液；2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O。