【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A. 含大量Fe3+的溶液中：Na+、Mg2+、SO42-、SCN-
B. 
=106的溶液中：NH4+、K+、AlO2-、NO3-
C. 能使甲基橙變紅的溶液中：Cu2+、Mg2+、SO42-、Cl-
D. 1.0mol·L-1的KNO3溶液中：Fe2+、H+、Cl-、I-
孟建平小學滾動測試系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】[化學－選修3：物質結構與性質]
鐵、銅、鉻、鎳及其化合物在現代社會中的用途越來越廣泛。
（1）鐵在元素周期表中的位置是_____________，基態鐵原子價電子排布式為___________。
（2）鋰—磷酸氧銅電池正極的的活性物質是Cu4O(PO4)2，PO43－的空間構型是______________，P、S元素第一電離能大小關系為_______________。
（3）鎳可與CO形成配合物Ni(CO)n，CO分子與N2互為等電子體，則中CO分子σ鍵與π鍵的個數比為________；該配合物的熔點是170℃，則Ni(CO)n 屬于 _______晶體。
（4）在鉻的摧化作用下，乙醇可被空氣氧化為乙醛(CH3CHO），乙醛分子中碳原子的雜化方式是______，乙醇極易溶于水，其主要原因是_______________。
（5）立方NiO晶體結構類似于NaCl，則Ni2+的配位數為________，其晶胞邊長為a cm，列式表示NiO晶體的密度為____g/cm3（不必計算出結果，阿伏加德羅常數的值為NA）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】中華人民共和國國家標準（GB2760-2011）規定葡萄酒中SO2最大使用量為0.2500g·L-1。某興趣小組用圖1裝置（夾持裝置略）收集某葡萄酒中SO2，并對其含量進行測定。
（1）儀器A的名稱是_____________________。
（2）B中加入300.00mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應，其化學方程式為________________________________。
（3）除去C中過量的H2O2，然后用0.09000mol·L-1NaOH標準溶液進行滴定，滴定前排氣泡時，應選擇圖2中的__________________；若滴定終點時溶液的pH=8.8，則選擇的指示劑為________________；若用50mL滴定管進行實驗，當滴定管中的液面在刻度“10”處，則管內液體的體積（填序號）________________（①=10mL，②=40mL，③<10mL，④>40mL）
（4）滴定至終點時，消耗NaOH溶液25.00mL，該葡萄酒中SO2含量為________g·L-1。
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【題目】光纖通信是20世紀70年代后期發展起來的一種新型通信技術，目前長距離光纖通信系統已投入使用，光纖通信的光學纖維是由下列哪種物質經特殊工藝制成的（ ）
A.碳
B.石英
C.鍺
D.硅
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【題目】在20 ℃時，在一剛性容器內部有一個不漏氣且可滑動的活塞將容器分隔成左右兩室。左室充入氮氣，右室充入氫氣與氧氣的混合氣體，活塞恰好停留在離左端的1/4處（如下圖左所示），然后引燃氫、氧混合氣體，反應完畢后恢復至原來溫度，活塞恰好停在中間（如下圖右所示），如果忽略水蒸氣體積，則反應前氫氣與氧氣的體積比可能是（ ）
A. 3∶4 B. 4∶5 C. 6:2 D. 7∶2
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【題目】(1)下列反應中，屬于放熱反應的是 ______ ，屬于吸熱反應的是 ______ （填序號）
①煅燒石灰石制生石灰 ②燃燒木炭取暖 ③炸藥爆炸 ④酸與堿的中和反應 ⑤生石灰與水作用制熟石灰 ⑥Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應 ⑦灼熱的木炭與CO2反應
寫出Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體反應的化學反應方程式： _________．
(2)已知下列各種共價鍵的鍵能：C—H：a kJ· mol－1、O—H：b kJ· mol－1、O＝O：c kJ·mol－1、C＝O：d kJ·mol－1。寫出甲烷氣體完全燃燒生成CO2氣體和氣體水的熱化學方程式：________
(3)1L 1mol/L H 2SO 4溶液與 2L 1mol/L NaOH溶液完全反應，放出 114.6kJ的熱量，該反應的中和熱為 _______，表示其中和熱的熱化學方程式為____________。
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【題目】以廢舊鉛酸電池中的含鉛廢料(Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等)和H2SO4為原料，制備高純PbO，實現鉛的再生利用。其工作流程如下：
(1)過程Ⅰ中，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反應生成PbSO4的化學方程式是_________________________。
(2)過程Ⅰ中，Fe2+催化過程可表示為：
ⅰ：2Fe2++PbO2+4H++SO42-=2Fe3++PbSO4+2H2O
ⅱ：……
寫出ⅱ的離子方程式：______________________。
(3)PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：PbO(s)+NaOH(aq)
NaHPbO2(aq)，其溶解度曲線如圖所示。過程Ⅱ的目的是脫硫。濾液1經處理后可在過程Ⅱ中重復使用，其目的是_________(選填序號)。
A．減少PbO的損失，提高產品的產率
B．重復利用氫氧化鈉，提高原料的利用率
C．增加Na2SO4濃度，提高脫硫效率
(4)PbO2在加熱的過程中發生分解生成PbO和O2，其失重曲線如圖所示，已知失重曲線上的a點為樣品分解40%的殘留固體，若a點固體組成表示為PbOx,則x=_________。
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【題目】一種處理垃圾滲透液并用其發電的示意圖如圖裝置工作時，下列說法不正確的是（ ）
A. 微生物細菌對氮的硝化起氧化作用
B. 鹽橋中K+向Y極移動
C. 電子由Y極沿導線流向X極
D. Y極發生的反應為：2NO3﹣+10e﹣+12H+═N2↑+6H2O
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【題目】在工業上，鋁常用于冶煉難熔金屬，這一用途主要是由于鋁( )
A.具有強還原性，反應中放出大量的熱
B.高溫時在空氣中能燃燒
C.具有良好導熱性
D.反應后生成熔點更高的氧化鋁
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