【題目】下表是元素周期表的一部分，回答下列問(wèn)題：
（1）B在周期表中的位置是__；寫(xiě)出A、B的單質(zhì)之間發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：__。
（2）寫(xiě)出表中位于長(zhǎng)周期的鹵族元素的名稱(chēng)：__；屬于短周期的堿金屬元素的元素符號(hào)為__。
【答案】第3周期ⅥA族 2K+S
K2S 溴 Li、Na
【解析】
根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)及物質(zhì)性質(zhì)分析解答。
（1）B在周期表中的位置是第3周期，VIA族； A為鉀，B為硫，則單質(zhì)之間加熱反應(yīng)生成硫化鉀，反應(yīng)的化學(xué)方程式：2K+SK2S ，故答案為：第3周期ⅥA族；2K+SK2S；
（2）表中的長(zhǎng)周期為第4周期，鹵族元素為ⅦA族元素，則該元素為溴；堿金屬元素指IA族元素中H以外的元素，短周期指前3周期，則元素符號(hào)為Li、Na；故答案為：溴；Li、Na。
寒假創(chuàng)新型自主學(xué)習(xí)第三學(xué)期寒假銜接系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】不能正確表示下列變化的離子方程式是
A.BaCO3溶于鹽酸：BaCO3＋2H+=Ba2+＋CO2↑＋H2O
B.FeCl3溶液腐蝕銅板：2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+
C.碳酸氫鈉溶液和過(guò)量的澄清石灰水混合：2HCO3-+ Ca2+ + 2OH-= CaCO3↓+ CO32- + 2H2O
D.醋酸鈉水解：CH3COO＋H2O
CH3COOH＋OH
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】關(guān)于鹽類(lèi)水解反應(yīng)的說(shuō)法正確的是( )
A.溶液呈中性的鹽一定是強(qiáng)酸與強(qiáng)堿生成的鹽
B.含有弱酸根離子的鹽的水溶液一定呈堿性
C.鹽溶液的酸堿性主要決定于形成鹽的酸、堿電離程度的相對(duì)大小
D.Na2S水解的離子方程式為：S2－+2H2O
H2S+2OH-
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是
A.0.1 mol C3H9N中所含共用電子對(duì)數(shù)目為1.2NA
B.14 g N60（分子結(jié)構(gòu)如圖所示）中所含N－N鍵數(shù)目為1.5NA
C.某溫度下，1 L pH＝6的純水中所含OH數(shù)目為1.0×108 NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 L甲醛氣體中所含的質(zhì)子數(shù)目為4NA
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在2NO2
N2O4的可逆反應(yīng)中，下列狀態(tài)一定屬于平衡狀態(tài)的是( )
A.N2O4和NO2的分子數(shù)比為1∶2
B.N2O4和NO2的濃度相等
C.平衡體系的顏色不再改變
D.單位時(shí)間內(nèi)有1 mol N2O4變?yōu)?/span>NO2的同時(shí)，有2 mol NO2生成
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】根據(jù)部分短周期元素的信息回答問(wèn)題。
元素 | 元素信息 |
| 第3周期ⅥA族 |
| 族序數(shù)是周期數(shù)的3倍 |
| 原子序數(shù)是11 |
|
|
（1）
、
的元素符號(hào)分別為______、______，
、
的元素名稱(chēng)分別為______、______。
（2）寫(xiě)出、的常見(jiàn)單質(zhì)在加熱時(shí)的反應(yīng)方程式：______。
（3）從原子結(jié)構(gòu)的角度分析，原子與原子的______相同，原子與原子的______相同。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】I．如圖所示，A、F為石墨電極，B、E為鐵片電極。按要求回答下列問(wèn)題。
(1)斷開(kāi)K2，閉合K1時(shí)。B為___極，A的電極反應(yīng)為_______，最終可觀(guān)察到的現(xiàn)象是________。
(2)斷開(kāi)K1，閉合K2時(shí)。E為_____極，F極的電極反應(yīng)為_____，檢驗(yàn)F極產(chǎn)物的方法是___。
(3)若往U形管中滴加酚酞試液，進(jìn)行（1）（2）操作時(shí)，A、B、E、F電極周?chē)茏兗t的是____。
Ⅱ．如圖所示，若電解5min時(shí)銅電極質(zhì)量增加2.16g，B池的兩極都有氣體產(chǎn)生。
試回答：
(1)電源電極X名稱(chēng)為____。
(2)pH變化：A池_____， B池______， C池____。
(3)寫(xiě)出B池中所發(fā)生的電解反應(yīng)方程式： _________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】Mg、Ni、Cu、Zn 等元素在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用。回答下列問(wèn)題：
(1)Mg、Ni、Cu 等金屬可能形成金屬互化物。金屬互化物的結(jié)構(gòu)類(lèi)型豐富多樣，確定某種金屬互化物是晶體還是非晶體可通過(guò)___________測(cè)定。
(2)根據(jù) Cu、Zn 的原子結(jié)構(gòu)比較第一電離能：I1(Cu)_________ I1(Zn)（填“大于”、 “等于”或“小于”），理由是_____________________。
(3)[Ni(NH3)6](NO3)2 中不存在的化學(xué)鍵為___________（填序號(hào)）。
a．離子鍵 b．金屬鍵 c．配位鍵 d．氫鍵
(4)鎳基合金儲(chǔ)氫的研究已取得很大進(jìn)展。
①圖甲是一種鎳基合金儲(chǔ)氫后的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖。
該合金儲(chǔ)氫后，H2 與 Ni 的物質(zhì)的量之比為___________。
②Mg2NiH4 是一種儲(chǔ)氫的金屬氫化物。在 Mg2NiH4 晶胞中，Ni 原子占據(jù)如圖乙的頂點(diǎn)和面心，Mg2+處于乙圖八個(gè)小立方體的體心。Mg2+位于 Ni 原子形成的___________ (填“八面體空隙”或“四面體空隙”)。 晶體的密度為ρg·cm－3，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，Mg2+和 Ni 原子的最短距離為__________cm(用含ρ和 NA 的代數(shù)式表示)。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】不同條件下，用O2氧化一定濃度的FeCl2溶液過(guò)程中所測(cè)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖所示。下列分析或推測(cè)不合理的是（ ）
A.Fe2+的氧化率隨時(shí)間延長(zhǎng)而逐漸增大
B.由①和③可知，溫度越高，Fe2+氧化速率越快
C.由②和③可知，pH越大，Fe2+氧化速率越快
D.氧化過(guò)程的離子方程式為：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
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