Question

鐵是自然界分布最廣泛的金屬元素之一，在地殼中的質量約占5%左右．鐵礦石的種類很多，重要的有磁鐵礦石（主要成分是Fe₃O₄）、赤鐵礦石（主要成分為Fe₂O₃）等，工業(yè)上用CO作還原劑煉鐵．
（1）工業(yè)上用赤鐵礦煉鐵的反應原理為（用化學方程式表示）______紅熱的鐵能與水蒸氣發(fā)生反應，生成Fe₃O₄和一種可燃性氣體，有關反應的化學方程式為______
（2）鐵在空氣中的氧氣、水及二氧化碳等的共同作用下易生銹，每年因腐蝕而損失的鋼鐵占世界鋼鐵年產量的約四分之一．刷油漆能防腐蝕的主要原因是______
（3）一種冬季用“熱敷袋”，內盛還原鐵粉、碳粉及其他必要物質，用力搓此袋，袋則發(fā)熱．其可能的原因是鐵作______極，碳粉作______極，發(fā)生______腐蝕而放熱．

Answer 1

（1）煉鐵是將原料（鐵礦石、焦炭、石灰石）通入高爐中，在高爐中發(fā)生復雜反應，生成鐵的單質，其反應原理是：Fe₂O₃+3CO

高溫 .

2Fe+3CO₂，根據(jù)原子守恒可知，紅熱的鐵能與水蒸氣發(fā)生反應，生成Fe₃O₄和氫氣，反應為3Fe+4H₂O（g）

高溫 .

Fe₃O₄+4H₂，
故答案為：Fe₂O₃+3CO

高溫 .

2Fe+3CO₂；3Fe+4H₂O（g）

高溫 .

Fe₃O₄+4H₂；
（2）在水和空氣里的氧氣等共同作用下，鐵容易生銹而被腐蝕；在鐵制品表面刷油漆可以隔絕空氣和水，從而達到防腐蝕的目的；
故答案為：隔絕空氣和水；
（3）碳粉和鐵活潑性不同，且都導電；氯化鈉是強電解質，易溶于水，碳粉、鐵、氯化鈉溶液構成了原電池，碳的活潑性比鐵小，所以作正極，鐵作負極，鐵失去電子被氧化，發(fā)生電化學腐蝕，
故答案為：負；正；電化學；