【題目】NA為阿伏加德羅常數，下列說法正確的是
A. 60g丙醇中存在的共價鍵總數為10NA
B. 乙烯和聚乙烯的混合物共7g，完全燃燒所生成的CO2的分子數一定為0.5NA
C. 標準狀況下，2.24LCHCl3分子中含有0.3NA個Cl
D. 一定溫度下，1L 1mol·L-1的CH3COONa溶液含NA個CH3COO-
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【題目】《茉莉花》是一首膾炙人口的江蘇民歌。茉莉花香氣的成分有多種，乙酸苯甲酯
是其中的一種，它可以從茉莉花中提取，也可以用甲苯和乙醇為原料進行人工合成。一種合成路線如下：
(1)B、C的結構簡式分別為______________、________________。
(2)寫出反應①、④的化學方程式：
①_____________________；④______________________。
(3)反應③、⑤的反應類型分別為③________，⑤____________。
(4)反應________(填序號)原子的理論利用率為100%，符合“綠色化學”的要求。
(5)乙酸苯甲酯的同分異構體中能與碳酸氫鈉反應生成氣體的有________種。
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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數，下列說有關說法正確的是
A. 在常溫常壓下，11.2L N2含有的分子數小于0.5NA
B. 標準狀況下，2.24L SO3含有的原子數為0.4NA
C. 將1L 2mol/L的FeCl3溶液，其中含有Cl-為2NA
D. 46g NO2和N2O4混合氣體所含氧原子數目有可能為3NA
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【題目】烯烴與溴化氫、水加成時，產物有主次之分，例如：
下列框圖中B、C、D都是相關反應中的主要產物(部分條件、試劑被省略)，且化合物B中僅有4個碳原子、1個溴原子、1種氫原子。
上述框圖中，B的結構簡式為________；屬于取代反應的有__________(填框圖中序號)，屬于消去反應的有__________(填序號)；寫出反應④的化學方程式(只寫主要產物，標明反應條件)：__________________________________________________________。
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【題目】下列有關下圖中有機物的說法不正確的是
A. 該有機物的分子式為C8H9O4Br
B. 1mol該有機物最多可以與3molH2反應
C. 能發生酯化反應、水解反應、銀鏡反應和縮聚反應
D. 1mol該有機物與NaOH溶液反應時，最多消耗2molNaOH
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【題目】向20mL 0.1mol/L的鹽酸中逐滴加入0.2mol/L的氨水，溶液的pH與所加氨水的體積關系如圖所示，下列說法正確的是
A. a、b、c三點比較，水的電離程度a點最大
B. 在c點：c(NH4+)+c(NH3·H2O)= 0.2mol/L
C. 在a點：c(OH－)<c(H+)<c(NH4+)<c(NH3·H2O)<c(Cl－)
D. 在b點，鹽酸與氨水恰好完全中和, c(NH4+)=c(Cl－)
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【題目】下列物質的分類合理的是( )
A.酸性氧化物：SO2、SO3、CO2、CO
B.堿：燒堿、純堿、苛性鉀、氫氧化鋇
C.混合物：鋁熱劑、漂白粉、水煤氣、氫氧化鐵膠體
D.電解質：稀硫酸、氫氧化鈉、氯化鈉、MgO
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【題目】某校學生小紅利用右下圖裝置合成乙酸乙酯的步驟如下：在圓底燒瓶A 內加入乙醇，濃硫酸和乙酸，瓶口豎直安裝儀器B，加熱回流一段時間后換成蒸餾裝置進行蒸餾，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產品。請回答下列問題：
（1）儀器B的名稱為_____，冷凝水的流入方向是_______________（填“a”或“b”）。
（2）在燒瓶中放入碎瓷片，其作用是___________________；如果加熱一段時間后發現忘記添加碎瓷片，應該采取的正確操作是___________（填字母）。
A.冷卻后補加 B.立即補加 C.不需補加 D.重新配料后加入
（3）反應中加入過量乙醇，其目的是___________________。加入數滴濃硫酸即能起催化作用，但實際用量多于此量，原因是______________；濃硫酸用量又不能過多，原因是________________________。
（4）如果將上述實驗步驟改為在蒸餾燒瓶內先加入乙醇和濃硫酸，然后通過分液漏斗邊滴加乙酸，邊加熱蒸餾。這樣操作可以提高酯的產率，其原因是__________________________________。
（5）甲、乙兩位同學欲將所得含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產品提純。他們分別將粗產品與一定量NaOH溶液混合后，蒸餾收集76℃~78℃的產品(已知：乙醇的沸點78℃，乙酸的沸點117.9℃，乙酸乙酯的沸點77℃)。實驗結果：甲得到溶于水的液體X；乙得到難溶于水。但顯酸性的液體Y；則：①X主要含_________________________。②Y主要_________________________。__________________________。
（6）丙同學重新設計了提純粗產品的方案，流程如下：
由此回答下列問題：
①試劑a是：_______________ ，其作用是溶解乙醇、反應消耗乙酸和____________________。
②分離方法[Ⅰ]是_____________，試劑b是___________，分離方法[Ⅱ]是_____________。
（7）用30g乙酸與46g乙醇反應，產率為67%，則制得的乙酸乙酯的質量為__________g（保留3位有效數字）。
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A. 0.1mol/LNa2CO3溶液1L所含陰離子數目小于0.1NA
B. 常溫常壓下，3.2gCH4中含有的電子數為2NA
C. 1molCl2溶于足量的水中，反應時斯裂的Cl-Cl鍵數目為NA
D. 標準狀況下，11.2LCH3CH2OH中含有的分子數為0.5NA
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