Question

有A、B、C三種不溶于水的固體。A是某元素的一種單質，它在氧氣中完全燃燒得到一種無色氣體，此氣體能使澄清石灰水變渾濁，另外測得這種氣體密度為同溫、同壓下氧氣密度的1.375倍。B固體能溶于熱氫氧化鈉溶液，再往所得溶液中加入過量鹽酸時，析出白色膠狀沉淀。此沉淀干燥后，成為不溶于水的白色粉末，這是一種比碳酸酸性還弱的酸。將B與石灰石、純堿按比例混合加熱得到C，C在高溫時軟化，無固定熔點。

根據以上事實，判斷A為哪種元素的單質？B、C各是什么物質？寫出有關反應的化學方程式。

Answer 1

A為碳元素的一種單質。C+O₂CO₂，B為SiO₂

SiO₂+2NaOH==Na₂SiO₃+H₂O，Na₂SiO₃+2HCl=2NaCl+H₂SiO₃↓

C為普通玻璃Na₂CO₃+SiO₂==Na₂SiO₃+CO₂↑，CaCO₃+SiO₂==CaSiO₃+CO₂↑

解析:

先求出A燃燒后生成的氣體的相對分子質量，根據該氣體的相對分子質量及其反應現象可推出單質A；再根據B的有關反應現象可推出B；最后根據制取C的方法及C的性質可推出C。

A物質燃燒后生成的氣體的相對分子質量為：32×1.375=44

　　該氣體能使澄清石灰水變渾濁，所以該氣體為二氧化碳，A為碳元素的一種單質。

　　根據B物質能與氫氧化鈉反應，且能繼續與過量的鹽酸反應生成一種比碳酸還弱的酸，可推出B物質為二氧化硅。

　　C物質由石灰石、純堿、B物質（二氧化硅）混合加熱而得，結合C物質在高溫時軟化且無固定熔點，可推知C物質為普通玻璃。