Question

【題目】（1）1.5molH2SO4的質(zhì)量是_____，其中含有___mol 氫原子。

（2）9.03×1023個氨分子含___mol氨分子，___mol氫原子，___個電子。

（3）含有6.02×1023個OH－的Ca(OH)2的物質(zhì)的量是____，質(zhì)量是____。

（4）已知16gA和20gB恰好完全反應生成0.04molC和31.76gD，則C的摩爾質(zhì)量為____。

（5）在同溫同壓下，相等質(zhì)量的氧氣和臭氧，它們的物質(zhì)的量之比為____，原子個數(shù)比為____。

（6）Fe(OH)3膠體的制備__________________________。

Answer 1

【答案】 147g 3 1.5 4.5 15NA 0.5mol 37g 106g/mol 3:2 1:1 將燒杯中的蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入幾滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱

【解析】（1）1.5molH2SO4的質(zhì)量是：m=nM=1.5mol×98gmol-1=147g；由化學式可知，H2SO4中H原子的物質(zhì)的量是硫酸分子的2倍，所以H原子物質(zhì)的量為：1.5mol×2=3mol。

（2）9.03×1023個氨分子的物質(zhì)的量為：n=N/NA=9.03×1023÷6.02×1023mol-1=1.5mol；由化學式可知，NH3中H原子的物質(zhì)的量是氨氣分子的3倍，所以H原子的物質(zhì)的量為：1.5mol×3=4.5mol；因為1個N原子含7電子，1個H含1電子，所以1個NH3分子含電子數(shù)為：7+1×3=10，又因為1.5molNH3含有1.5NA個分子，故含15NA個電子。

（3）含有6.02×1023個OH-的物質(zhì)的量為1mol，所以Ca(OH)2的物質(zhì)的量為0.5mol；質(zhì)量為：m=nM=0.5mol×74gmol-1=37g。

（4）16gA和20gB恰好完全反應生成0.04molC和31.76gD，根據(jù)質(zhì)量守恒可得，C的質(zhì)量為4.24g，則C的摩爾質(zhì)量為：M=m/n=4.24g÷0.04mol=106gmol-1。

（5）設氧氣和臭氧的質(zhì)量都為mg，則二者的物質(zhì)的量之比為n(O2)：n(O3)=：=3：2；由于二者都是由O原子構成的，所以質(zhì)量相同時O原子個數(shù)相同，故比值為1：1。

（6）要制備Fe(OH)3膠體，應在沸水中逐滴滴加飽和的FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。