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有Fe²^＋、

、Fe³^＋、

、H₂O和H^＋六種粒子，分別屬于同一氧化還原反應中的反應物和生成物，下列敘述錯誤的是( )

A．氧化劑與還原劑的物質的量之比為8∶1

B．還原產物為

C．若有1 mol

參加還原反應，轉移8 mol e^－

D．若把該反應設計為原電池，則負極反應為Fe²^＋－e^－=Fe³^＋

分析各粒子的性質判斷反應物和生成物，反應物應為Fe²⁺、

和H⁺，生成物應為Fe³⁺、

和H₂O。運用得失電子守恒，配平方程式：8Fe²^＋＋

＋10H^＋=8Fe³^＋＋

＋3H₂O，氧化劑

與還原劑Fe²^＋的物質的量之比為1∶8，A項錯誤；氧化劑

被還原得到還原產物

，B項正確；若有1 mol

參加還原反應，則轉移8 mol e^－，C項正確；該氧化還原反應中氧化反應為Fe²^＋－e^－=Fe³^＋，設計為原電池則為負極反應，D項正確

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

化學在環境保護中起著十分重要的作用。催化反硝化法和電化學降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染。

（1）催化反硝化法中，H₂能將NO₃^-還原為N₂。25℃時，反應進行10 min，溶液的pH由7變為12。
①N₂的結構式為________。
②上述反應離子方程式為____________________，其平均反應速率v（NO₃^-）為________mol·L^－1·min^－1。
③還原過程中可生成中間產物NO₂^-，寫出3種促進NO₂^-水解的方法________。
（2）電化學降解NO₃^-的原理如圖所示。
①電源正極為________（填“A”或“B”），陰極反應式為______________。
②若電解過程中轉移了2 mol電子，則膜兩側電解液的質量變化差（Δm_左－Δm_右）為________g。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

高鐵酸鉀(K₂FeO₄)具有很強的氧化性，在生產、生活中有廣泛應用。
（1）K₂FeO₄常用做高效水處理劑，其兩種作用分別是＿＿＿＿＿。
[已知：FeO₄²^－＋3e^－＋4H₂O

Fe(OH)₃＋5OH^－]
（2）制備K₂FeO₄可以采用濕式氧化法，流程如下圖：

①完成氧化工序的離子方程式：

②除雜工序目的是除去Na_２FeO₄溶液中的雜質，除去的雜質主要有＿＿＿＿＿(寫化學式)。
③轉化工序控制在某溫度下進行，則該溫度下溶解度：Na_２FeO₄＿＿＿＿＿K₂FeO₄ (填“＞”、“＜”或“＝”)。
（3）實驗室模擬工業電解法制取K₂FeO₄，裝置如右圖。

①此裝置中電源的負極是＿＿＿＿(填“a”或“b”)。
②陽極的電極反應式為＿＿＿＿＿＿。
（4）已知K₂FeO₄稀溶液中存在如下平衡：4FeO₄²^－＋10H₂O

4Fe(OH)₃＋8OH^－＋3O₂。實驗測得K₂FeO₄溶液濃度與溫度和pH的關系分別如下圖所示：

①由圖I可得出的結論：該反應的△Ｈ＿＿＿0(填“＞”、“＜”或“＝”)。
②圖Ⅱ中pH_１＿＿＿pH₃(填“＞”、“＜”或“＝”)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

黃銅礦（CuFeS₂）常用于提煉金屬銅。黃銅礦焙燒過程中所發生的反應比較復雜，其中主要反應之一的化學方程式為2CuFeS₂＋O₂

＋2FeS＋SO₂（已配平），則下列關于該反應的說法錯誤的是（　　）。

A．方框中的物質應為CuS

B．該反應的部分產物可用于硫酸工業

C．反應中SO₂既是氧化產物又是還原產物

D．反應中若有1 mol SO₂生成，則一定有4 mol電子發生轉移

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某探究小組將一批電子廢棄物簡單處理后，得到含Cu、Al、Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設計如下制備硫酸銅晶體和無水氯化鐵的方案：

已知：Cu²⁺ + 4NH₃·H₂O＝[Cu(NH₃)₄]²⁺+ 4H₂O
請回答下列問題：
（1）步驟①Cu與酸反應的離子方程式為                                        。
（2）步驟②加H₂O₂的作用是                  ，濾渣2為(填化學式)            。
（3）步驟⑤不能直接加熱脫水的理由是                                          。
（4）若濾液1中Cu²⁺的濃度為0．02mol·L^-¹，則氫氧化銅開始沉淀時的pH =
(已知：Ksp[Cu(OH)₂]＝2．0×10^-20)。
（5）已知：2Cu²⁺＋4I^-＝ 2CuI↓＋I₂    I₂＋2S₂O₃^2-＝ 2I^-＋S₄O₆^2-
某同學為了測定CuSO₄·5H₂O產品的質量分數可按如下方法：取3．00g產品，用水溶解后，加入足量的KI溶液，充分反應后過濾、洗滌，將濾液稀釋至250mL，取50mL加入淀粉溶液作指示劑，用0．080 mol·L^-¹ Na₂S₂O₃標準溶液滴定，達到滴定終點的依據是                                            。
四次平行實驗耗去Na₂S₂O₃標準溶液數據如下：

實驗序號	1	2	3	4
消耗Na₂S₂O₃標準溶液(mL)	25．00	25．02	26．20	24．98

此產品中CuSO₄·5H₂O的質量分數為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將磁性氧化鐵放入稀HNO₃中可發生如下反應：3Fe₃O₄＋28HNO₃＝9Fe(NO₃)_x＋NO↑＋14H₂O，下列判斷合理的是

A．Fe(NO₃)x中的x為2

B．磁性氧化鐵中的鐵元素全部被氧化

C．稀HNO₃在反應中只作氧化劑

D．反應中每生成0.4 mol還原產物，就有1.2 mol電子轉移

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

水熱法制備Fe₃O₄納米顆粒的總反應：3Fe²⁺+2S₂O₃²^－+O₂+xOH^－

Fe₃O₄+S₄O₆²^－+2H₂O，有關說法正確的是

A．每轉移1.5mol電子，有1.125mol Fe²⁺被氧化

B．x = 2

C．Fe²⁺、S₂O₃²^－都是還原劑

D．每生成1mol Fe₃O₄，轉移電子2mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

實驗室可用KMnO₄固體和濃鹽酸反應制氯氣，反應的化學方程式如下：
2KMnO₄+16HCl(濃) =2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O。
（1）該反應中氧化劑是_____________，還原劑是__________________。
（2）若反應中有0.20 mol 電子發生轉移，生成氯氣的體積為（標準狀況），被氧化的HCl的物質的量是。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

運動會上發令槍所用“火藥”的主要成分是氯酸鉀和紅磷，撞擊時發生的化學反應為：5KC1O₃+6P ＝3P₂O₅+5KC1。下列有關該反應的敘述中，正確的是

A．氯酸鉀是還原劑

B．反應中消耗3molP時，轉移電子的物質的量為15mol

C．KCl既是氧化產物，又是還原產物

D．發令時產生的白煙只是KC1固體顆粒

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