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現有X（g）+Y(g)

2Z(g);正反應放熱。從反應開始經過t₁后達到平衡狀態,t₂時由于條件改變,平衡受到破壞,在t₃時又達到平衡,據下圖回答:從t₂→t₃的曲線變化是由哪種條件引起的

A．增大X或Y的濃度

B．增大壓強

C．增大Z的濃度

D．升高溫度

試題分析：根據圖像可知，從t₂→t₃時，生成物Z的濃度逐漸降低，而反應物的濃度逐漸增大，這說明平衡向逆反應方向移動，所以根據正反應是體積增大的、吸熱放熱可逆反應可知，改變的條件應該是升高溫度，答案選D。
點評：在分析有關圖像時應該注意：一、ν－t 圖像或 c－t 圖像：1.ν－t 圖像：分清正逆反應，分清各因素(濃度、溫度、壓強、催化劑)對反應速率和平衡移動的影響。二、平衡圖像 1.出現拐點的圖像：分析依據“先拐先平”。在轉化率－時間圖像或物質的百分含量－時間圖像中，先出現拐點的曲線先達到平衡(代表溫度高或壓強大或使用合適的催化劑等)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，在2L恒容密閉容器中發生反應：2N₂O₅(g)

4NO₂(g)+ O₂(g)，△H﹥0.反應物和部分生成物的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖所示，下列說法正確的是

A．10min時，反應達到平衡

B．該溫度下反應的平衡常數為8

C．0~20min內平均反應速率v(N₂O₅)=0.05mol?L^-1?min^-1

D．曲線a表示NO₂的物質的量隨反應時間的變化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

把HI氣體充入密閉容器中，在一定條件下發生反應：2HI（g）

H₂(g) +I₂(g). 在
反應趨向平衡狀態過程中，下列說法正確的是 ( )

A．HI的分解速率小于其生成速率	B．HI的分解速率等于其生成速率
C．HI的分解速率大于其生成速率	D．無法判斷

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有一處于平衡狀態的反應：A(g)+3D(g)

2E(g)；ΔH＜0。為了使平衡向生成E的方向移動，最適宜的條件是①高溫；②低溫；③高壓；④低壓；⑤加催化劑；⑥除去E。

A．①、③和⑥

B．②、③和⑥

C．①、④和⑥

D．②、③、⑤和⑥

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

( 10分)低碳經濟呼喚新能源和清潔環保能源。煤化工中常需研究不同溫度下的平衡常數、投料比及熱值等問題。已知：CO(g) + H₂O(g)

H₂(g) + CO₂(g) △H＝ a kJ·mol^－1 的平衡常數隨溫度的變化如下表：

溫度/℃	400	500	850
平衡常數	9.94	9	1

（1）上述正反應方向是反應（填“放熱”或“吸熱”）。
t₁℃時物質濃度（mol/L）的變化

時間（min）	CO	H₂O	CO₂	H₂
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	c₁	c₂	c₃	c₃
4	c₁	c₂	c₃	c₃
5	0.116	0.216	0.084
6	0.096	0.266	0.104

（2） t₁℃(高于850℃)時，在相同容器中發生上述反應，容器內各物質的濃度變化如上表。①與2min時相比，3min時密閉容器中混合氣體的平均摩爾質量           (填增大、減小或不變)。
②表中3 min～4 min之間反應處于         狀態；CO的體積分數        16% (填大于、小于或等于)。
③反應在4 min～5 min，平衡向逆方向移動，可能的原因是____(單選)，表中5 min～6 min之間數值發生變化，可能的原因是______(單選)。
A．增加水蒸氣       B．降低溫度       C．使用催化劑     D．增加氫氣濃度
（3）若在500℃時進行，若CO、H₂O的起始濃度均為0.020mol/L，在該條件下，CO的最大轉化率為         。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

體積不變的密閉容器中進行如下反應：X₂（g）+ 3Y₂（g）

2Z（g），X₂、Y₂、Z起始濃度分別為0．2mol·L^—1、 0．6mol·L^—1、0．4mol·L^—1，當平衡時，下列數據肯定不正確的是 ( )

A．X₂為0．4mol·L^—1，Y₂為1．2mol·L^—1	B．Y₂為1．0mol·L^—1
C．X₂為0．3mol·L^—1，Z為0．2mol·L^—1	D．Z為0．6mol·L^—1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(16分)恒溫時，將2molA和2molB氣體投入固定容積為2L密閉容器中發生反應： 2A(g) + B(g)

xC (g) + D(s) ，10s時，測得A的物質的量為1.7mol，C的反應速率為0.0225mol·L^—1·s^—1；40s時反應恰好處于平衡狀態，此時B的轉化率為20%。（1）x = 　（2）從反應開始到40s達平衡狀態，A的平均反應速率為　（3）平衡時容器中B的體積分數為　（4）該溫度下此反應的平衡常數表達式為　數值是（5）下列各項能表示該反應達到平衡狀態是
A．消耗A的物質的量與生成D的物質的量之比為2∶1　　B．容器中A、B的物質的量 n(A)∶n(B) ="2∶1"
C．氣體的平均相對分子質量不再變化　　　D．壓強不再變化　　　　E．氣體密度不再變化
（6）在相同溫度下，若起始時c（A）="5" mol·L^-1，c（B）=6mol·L^-1，反應進行一段時間后，測得A的濃度為3mol·L^-1，則此時該反應是否達到平衡狀態（填“是”與“否”），此時v_（正） v_（逆）（填“大于”“小于”或“等于”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：4NH₃(g)+5O₂(g)=4NO(g)+6H₂(g). Q＞0.該反應是一個可逆反應。若反應物起始物質的量相同，下列關于該反應的示意圖不正確的是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將1 mol SO₂和1mol O₂通入一容積不變的密閉容器中，在一定溫度和催化劑作用下，發生反應：2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g)。反應達到平衡時SO₃為0.3 mol。若此時移走0.5 mol O₂和0.5 mol SO₂，則重新達到平衡后，SO₃的物質的量

A．等于0.3 mol	B．等于0.15 mol
C．小于0.15 mol	D．大于0.15 mol，小于0.3 mol

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