Question

（2008?上海）某反應體系中的物質有：NaOH、Au₂O₃、Na₂S₄O₆、Na₂S₂O₃、Au₂O、H₂O．
（1）請將Au₂O₃之外的反應物與生成物分別填入以下空格并配平．
+

4Na₂S₂O₃

+

2H₂O

=

Au₂O

+

2Na₂S₄O₆

+

4NaOH

（2）反應中1mol還原劑

失去

（填“得到”或“失去”）

1

mol電子．
（3）紡織工業中常用氯氣作漂白劑，Na₂S₂O₃可作為漂白后布匹的“脫氯劑”，Na₂S₂O₃和Cl₂反應的產物是H₂SO₄、NaCl和HCl，則還原劑和氧化劑物質的量之比為

1：4

．

Answer 1

分析：（1）Au₂O₃為反應物，則反應中Au₂O₃→Au₂O，Au的化合價由+3價變為+1價，化合價總共降低2×2=4價，Na₂S₄O₆中硫元素平均化合價為+2.5，Na₂S₂O₃中硫元素平均化合價為+2，所以Na₂S₂O₃為反應物，Na₂S₄O₆為生成物，由于2Na₂S₂O₃→1Na₂S₄O₆，根據鈉元素守恒可知NaOH是生成物，由氫元素守恒可知水是反應物，Na₂S₂O₃→Na₂S₄O₆中，S硫元素平均化合價由+2價升高為+2.5價，化合價總共升高4×（2.5-2）=2，根據化合價升降相等，可知Au₂O₃系數為1，Na₂S₄O₆系數為2，根據元素守恒配平其它物質的系數．
（2）Na₂S₂O₃→Na₂S₄O₆中，S硫元素平均化合價由+2價升高為+2.5價，Na₂S₂O₃是還原劑，據此計算1molNa₂S₂O₃反應失去的電子物質的量．
（3）反應中Na₂S₂O₃→H₂SO₄，S硫元素平均化合價由+2價升高為+6價，Na₂S₂O₃是還原劑，Cl₂→NaCl、HCl，Cl元素化合價由0價降低為-1價，Cl₂是氧化劑，根據電子轉移相等，計算還原劑和氧化劑物質的量之比．

解答：解：（1）Au₂O₃為反應物，則反應中Au₂O₃→Au₂O，Au的化合價由+3價變為+1價，化合價總共降低2×2=4價，Na₂S₄O₆中硫元素平均化合價為+2.5，Na₂S₂O₃中硫元素平均化合價為+2，所以Na₂S₂O₃為反應物，Na₂S₄O₆為生成物，由于2Na₂S₂O₃→1Na₂S₄O₆，根據鈉元素守恒可知NaOH是生成物，由氫元素守恒可知水是反應物，Na₂S₂O₃→Na₂S₄O₆中，S硫元素平均化合價由+2價升高為+2.5價，化合價總共升高4×（2.5-2）=2，根據化合價升降相等，可知Au₂O₃系數為1，Na₂S₄O₆系數為2，根據Au守恒可知Au₂O系數為1，根據硫元素守恒可知Na₂S₂O₃系數為4，根據元素Na元素守恒可知NaOH的系數為4，根據H元素守恒可知H₂O系數為2，反應方程式為Au₂O₃+4Na₂S₂O₃+2H₂O=Au₂O+2Na₂S₄O₆+4NaOH．
故答案為：4Na₂S₂O₃、2H₂O；Au₂O、2Na₂S₄O₆、4NaOH．
（2）Na₂S₂O₃→Na₂S₄O₆中，S硫元素平均化合價由+2價升高為+2.5價，Na₂S₂O₃是還原劑，所以1molNa₂S₂O₃反應失去的電子物質的量為1mol×2×（2.5-2）=1mol．
故答案為：失去，1．
（3）反應中Na₂S₂O₃→H₂SO₄，S硫元素平均化合價由+2價升高為+6價，Na₂S₂O₃是還原劑，Cl₂→NaCl、HCl，Cl元素化合價由0價降低為-1價，Cl₂是氧化劑，根據電子轉移相等，所以n（Na₂S₂O₃）×2×（6-2）=n（Cl₂）×2，故n（Na₂S₂O₃）：n（Cl₂）=1：4．
故答案為：1：4．

點評：考查氧化還原反應的計算、配平、基本概念等，難度中等，根據化合價、元素守恒判斷反應物、生成物是解題的關鍵．掌握化合價升降法配平氧化還原反應方程式．