【題目】下列反應的離于方程式書寫正確的是
A. 向沸水中滴入FeCl3飽和溶液:Fe3+ +3H2O
Fe(OH)3↓+3H+
B. 向NaOH 溶液中通入過量二氧化硫:OH-+SO2=HSO3-
C. 將一小塊鈉投入水中:Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
D. 向Fe(NO3)3溶液中加入過量HI溶液:2Fe3++2I-=2Fe2++I2
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】運用化學反應原理知識研究如何利用CO、SO2等污染物有重要意義．
（1）用CO可以合成甲醇．已知：
①CH3OH（g）+ 
O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣764.5 kJmol﹣1
②CO（g）+ 
O2（g）=CO2（g）△H=﹣283.0 kJmol﹣1
③H2（g）+ O2（g）=H2O（l）△H=﹣285.8 kJmol﹣1
則CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H=kJmol﹣1
下列措施中能夠增大上述合成甲醇反應的反應速率的是（填寫序號）．
a．使用高效催化劑 b．降低反應溫度
c．增大體系壓強 d．不斷將CH3OH從反應混合物中分離出來
（2）在一定壓強下，容積為V L的容器中充入a mol CO與2a mol H2 ， 在催化劑作用下反應生成甲醇，平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖1所示． 
①p1p2（填“大于”、“小于”或“等于”）；
②100℃時，該反應的化學平衡常數K=；
③100℃時，達到平衡后，保持壓強P1不變的情況下，向容器中通入CO、H2號 CH3OH各0.5amol，則平衡（填“向右”、“向左”或“不”移動）
④在其它條件不變的情況下，再增加a mol CO和2a molH2 ， 達到新平衡時，CO的轉化率（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）在容積均為1L的密閉容器（a、b、c、d、e）中，分別充入1molCO和2molH2等量混合氣體，在不同的溫度下（溫度分別為T1、T2、T3、T4、T5），經相同的時間，在t時刻，測得容器甲醇的體積分數如圖所示．在T1﹣T2及T4﹣T5兩個溫度區間，容器內甲醇的體積分數的變化趨勢如圖2所示，其原因是 ． 
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]是一種用途廣泛的化工原料。工業上可用電子工業中刻蝕線路板的酸性廢液（主要成分有FeCl3、CuCl2、FeCl2）制備，其制備過程如下：
查閱資料知，通過調節溶液的酸堿度可使Cu2+、Fe2+、Fe3+生成沉淀的pH如下：
物質 | Cu(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 |
開始沉淀pH | 6.0 | 7.5 | 1.4 |
沉淀完全pH | 13 | 14 | 3.7 |
（1）氯酸鈉的作用是__________。
（2）調節反應A的pH范圍為__________，可以選擇的試劑是__________（填序號）。
a．氨水 b．硫酸銅 c．氫氧化銅 d．碳酸銅
（3）反應B的溫度要控制在60℃左右，且保持恒溫，可采用的加熱方法是__________。
（4）已知濾液中含有碳酸氫納，寫出生成堿式碳酸銅的離子方程式：__________。
（5）過濾得到的產品洗滌時，如何判斷產品已經洗凈__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為了探究硫酸亞鐵的分解產物，進行了如下圖裝置所示的實驗，打開K1和K2，緩緩通入N2，一段時間后加熱，實驗后反應管中殘留固體為紅色粉末，BaCl2溶液中有白色沉淀產生，品紅溶液中紅色褪去，檢查氫氧化鈉溶液出口處無氧氣產生。下列說法錯誤的是
A. 氫氧化鈉溶液的作用是吸收多余的SO2氣體
B. 反應管內產生的紅色粉末可能是Fe2O3
C. BaCl2溶液的目的是檢驗SO3的存在,此處用Ba(NO3)2溶液也可以檢驗SO3
D. 反應管內得到的氧化產物和還原產物物質的量之比為1:1
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【題目】用如圖所示裝置進行實驗，下列對實驗現象的解釋不合理的是
選項 | ①中試劑 | ①中現象 | 解釋 |
|
A | 品紅溶液 | 溶液褪色 | SO2具有漂白性 | |
B | Na2SiO3溶液 | 產生膠狀沉淀 | 酸性：H2SO3>H2SiO3 | |
C | 酸性KMnO4溶液 | 紫色褪去 | SO2具有還原性 | |
D | Ba(NO3)2溶液 | 生成白色沉淀 | SO32-與Ba2+生成白色BaSO3沉淀 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】肼(N2H4)是一種重要的液態火箭燃料，具有強還原性，工業上利用尿素[CO(NH2)2]、NaClO在NaOH溶液中發生反應生成水合肼(N2H4·H2O)、Na2CO3等物質。
（1）下列物質的摩爾質量與肼的摩爾質量相同的是______(填字母)。
A.氧氣 B.硫化氫 C.硅化氫 D.氟氣
（2）上述生成水合肼的反應中尿素作_____(填“氧化劑”或“還原劑”)，上述反應的化學方程式為_________________。
（3）發射“神舟飛船的長征火箭用肼作燃料，以二氧化氮作氧化劑，兩者反應會生成氮氣和水。該反應中每生成6.72L(標準狀況)N2，轉移電子的物質的量為________。
（4）肼燃燒易產生NO，可用漂白粉溶液脫除NO。為提高NO的脫除率，在其他條件相同時，向漂白粉溶液中分別加入三種不同添加劑，測得其對NO脫除率的影響如圖所示。由圖可知，KMnO4、H2O2、NaClO2的氧化性由弱到強的順序是_______________。
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【題目】二氯亞砜(SOCl2)是一種無色易揮發液體，遇水劇烈水解生成兩種氣體，常用作脫水劑，其熔點為-105℃，沸點為79℃，140℃以上時易分解。
（1）寫出SOCl2吸收水蒸氣的化學方程式:_________________
（2）甲同學設計如圖所示裝置,用ZnCl2·xH2O晶體制取無水ZnCl2、回收SOCl2并驗證生成物中含有SO2(夾持及加熱裝置略)。
①裝置的連接順序為A→B→______→_____→_____。(填字母)
②冷凝管的作用是____________。
③實驗結束后，為檢測ZnCl2·xH2O晶體是否完全脫水，稱取蒸干后的固體ag溶于水，加入足量稀硝酸和硝酸銀溶液，過濾、冼絳、干燥，稱得固體為bg。若
=___ (精確至0.1)，即可證明ZnCl2·xH2O晶體已完全脫水。
（3）乙同學認為SOCl2還可用作由FeCl3·6H2O制取無水FeCl3的脫水劑，但丙同學認為該實驗中會發生氧化還原反應。請你設計并簡述實驗方案判斷丙同學的觀點:____________。
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【題目】鐵、鋁、銅等金屬及其化合物在日常生活中應用廣泛，請回答下列問題：
（1）單質鐵屬于晶體．黃鐵礦（FeS2）是生產硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料，其中一個反應為3FeS2+8O2 
6SO2+Fe3O4 ， 氧化產物為 ， 若有3molFeS2參加反應，轉移mol電子．
（2）鋁的價電子排布式為 ， 明礬用作凈水劑，其原理為（用離子方程式表示）．
（3）金屬Cu單獨與氨水或單獨與雙氧水都不反應，但可與二者的混合溶液反應生成深藍色溶液，Cu與氨水、雙氧水反應的離子方程式；
（4）鐵紅是一種紅色顏料，其成分是Fe2O3 ， 將一定量的鐵紅溶于160mL5molL﹣1鹽酸中，再加入一定量鐵粉恰好溶解，收集到2.24L氫氣（標準狀況），經檢測溶液中無Fe3+ ， 參加反應的鐵粉的質量為 ．
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