【題目】下列說法或表示方法正確的是（ ）
A.等物質的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多
B.由H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ·mol-1可知，若將含1 mol CH3COOH的稀溶液與含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的熱量小于57.3 kJ
C.由C（石墨）==C（金剛石）△H=+1.90 kJ·mol-1可知，金剛石比石墨穩定
D.500℃、30MPa下，將0.5molN2（g）和1.5mol H2（g）置于密閉容器中充分反應生成NH3（g），放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）△H=-38.6kJ·mol-1
七彩題卡口算應用一點通系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某研究性學習小組為合成1-丁醇，查閱資料得知下列合成路線：CH3CH=CH2+CO+H2
CH3CH2CH2CHO 
CH3CH2CH2OH；CO的制備原理：HCOOH
CO↑+H2O，并設計出原料氣的制備裝置如圖所示。
請填寫下列空白：
（1）若用以上裝置制備干燥純凈的CO，儀器X的名稱是________；裝置中b的作用是________；c和d中盛裝的試劑分別是________，________。
（2）實驗室現有濃硫酸、2-丙醇，請寫出制備丙烯的化學方程式：________________________。
（3）制丙烯時，還產生少量SO2、CO2及水蒸氣，該小組用以下試劑檢驗這四種氣體，混合氣體通過試劑的順序是________(填序號)。
①飽和Na2SO3溶液 ②酸性KMnO4溶液 ③石灰水 ④無水CuSO4 ⑤品紅溶液
（4）正丁醛經催化劑加氫得到含少量正丁醛的1-丁醇粗品，為純化1-丁醇，該小組查閱文獻得知：①R-CHO+NaHSO3(飽和)→RCH(OH)SO3Na↓；②沸點：乙醚34℃，1-丁醇118℃，并設計出如下提純路線：
試劑1為________，操作2為________，操作3為________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表是甲、乙、丙、丁、戊五種有機物的有關信息：
甲 | ①能使溴的四氯化碳溶液褪色；②比例模型為 |
乙 | ①由C、H兩種元素組成；②球棍模型為 |
丙 | ①由C、H、O三種元素組成；②能與Na反應，但不能與 |
丁 | ①相對分子質量比丙少；②能由丙氧化而成 |
戊 | ①由C、H、O三種元素組成；②球棍模型為 |
回答下列問題：
(1)甲與溴的四氯化碳溶液反應所得產物的名稱是___________________。
(2)甲與氫氣發生加成反應后生成物質己，在己在分子組成和結構上相似的有機物有一大類(俗稱“同系物”)，它們均符合通式
。當n=___________________時，這類有機物開始出現同分異構體。
(3)乙具有的性質是___________________(填序號)。
①無色無味液體 ②有毒 ③不溶于水 ④密度比水大 ⑤與酸性
溶液和溴水反應而使其褪色
(4)丙與戊反應能生成相對分子質量為100的酯，所發生反應的反應類型為_____________________，對應的化學方程式為_______________________。
(5)寫出丙氧化生成丁的化學反應方程式：__________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以玉米(主要成分是淀粉)為原料制備乙醇的流程如下：
下列說法中不正確的是
A. C12H22O11屬于二糖
B. 1mol葡萄糖分解成3mol乙醇
C. 可用碘水檢驗淀粉是否完全水解
D. 可采取蒸餾的方法初步分離乙醇和水
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知無水AlCl3遇潮濕空氣即產生大量白霧，實驗室可用如圖所示裝置制備AlCl3。
(1)裝置A中發生反應的離子方程式為________________________________________
(2)裝置B盛放的試劑是______，其作用是_______________________________；裝置C盛放的試劑是__________，其作用是__________________________________
(3)裝置G的作用是________________，G中發生反應的化學方程式是________________________________________
(4)F中盛放的試劑是______，其作用是___________________________________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25℃時，某溶液中由水電離產生的c(H+)和c(OH-)的乘積為1×10-20，下列說法正確的是
A.該溶液的pH一定是10B.該溶液不可能pH＝4
C.該溶液的pH不可能是7D.不會有這樣的溶液
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據題意完成下列問題。
（1）將等質量的鋅粉分別投入10 mL 0.1 mol·L－1鹽酸和10 mL 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中。若鋅不足量，反應快的是________（填寫鹽酸溶液、醋酸溶液）。
（2）將等量的鋅粉分別投入c（H＋）均為1 mol·L－1、體積均為10 mL的鹽酸和醋酸溶液中。若鋅不足量，反應快的是________（填寫鹽酸溶液、醋酸溶液）。
（3）設水的電離平衡線如圖所示。
a.若以A點表示25°時水在電離平衡時的粒子濃度，當溫度升高到100°時，水的電離平衡狀態到B點，則此時水的離子積增加到____________；
b.將pH=8的Ba（OH）2溶液與pH=5的稀鹽酸混合，并保持在100°的恒溫，欲使混合溶液的pH=7，則Ba(OH) 2溶液和鹽酸的體積比為___________。
（4）25℃時，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測得混合溶液pH＝6，則溶液中c（CH3COO－）－c（Na＋）＝________ mol/L （填準確數值）。
（5）已知NaHSO4在水中的電離方程式為NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42－。某溫度下，向c（H＋）＝1×10－6 mol·L－1的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的c（H＋）＝1×10－2 mol·L－1。下列對該溶液的敘述正確的是________________。
A．該溫度高于25 ℃
B．由水電離出來的H＋的濃度為1×10－10 mol·L－1
C．取該溶液加水稀釋100倍，溶液中的水電離出的c（H＋）減小
D．加入NaHSO4晶體抑制水的電離
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】能正確表達下列反應的離子方程式的為（ ）
A.向FeI2溶液中通入少量的氯氣：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-
B.光導纖維遇堿性土壤“短路”：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
C.電解MgCl2溶液：2Cl－＋2H2O
2OH－＋H2↑＋Cl2↑
D.向明礬溶液中加入Ba(OH)2使Al3+剛好沉淀完全：Al3++3OH-=Al(OH)3↓
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定條件下發生反應：4NO2(g)＋O2(g)
2N2O5(g) ΔH<0，T1時，向體積為2L的恒容密閉容器中通入NO2和O2，部分實驗數據如表所示。
時間/s | 0 | 5 | 10 | 15 |
c(NO2)/(mol·L－1) | 4.00 | 2.52 | 2.00 | c3 |
c(O2)/(mol·L－1) | 1.00 | c1 | c2 | 0.50 |
（1）0～10s內N2O5的平均反應速率為__ ，此溫度下的平衡常數為___。
（2）其他條件不變，將容器體積壓縮一半，則重新達到平衡時c(N2O5)___2.00mol·L－1（填“>、<或=”，下同）
（3）假設溫度T1時平衡常數為K1，溫度T2時平衡常數為K2，若K1<K2，則T1____T2。
（4）下列可以作為平衡的依據的是___
A.容器內混合氣體的顏色不再改變
B.生成1molO2的同時消耗2molN2O5
C.混合氣體的平均摩爾質量不再變化
D.混合氣體的密度不再變化
（5）改變哪些措施可以增加NO2的平衡轉化率___（答出任意兩條及以上）
（6）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=+180.5 kJ·mol1
2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=﹣221.0 kJ·mol1
C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=﹣393.5 kJ·mol1
則汽車尾氣處理的反應之一：2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g) ΔH=___ kJ·mol1，利于該反應自發進行的條件是___（選填“高溫”或“低溫”）。
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