Question

某混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：Na⁺、NH₄⁺、Ba²⁺、Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-。現取兩份200 mL溶液進行如下實驗：①第一份加足量NaOH溶液，加熱，收集到氣體1.36 g;②第二份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀12.54 g,經足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為4.66 g。根據上述實驗事實，以下推測中正確的是(   )

A．一定不存在Ba2+，可能存在NH4+

B．不可能存在Ba2+、Cl-

C．Na+一定存在，且c(Na+)≥0.2 mol/L

D．Na+、Cl-可能存在

Answer 1

C

由題干①中可知，收集到氣體1.36 g一定是氨氣，則n(NH₄⁺)="0.08" mol；由題干②中可知，不溶于鹽酸的沉淀4.66 g為硫酸鋇，物質的量為0.02 mol，另一種沉淀7.88 g為碳酸鋇，物質的量為0.04 mol，原溶液n(CO₃^2-)="0.04" mol,n(SO₄^2-)="0.02" mol,不含有Ba²⁺，從一定含有的離子NH₄⁺、CO₃^2-、SO₄^2-看，負電荷的物質的量大于正電荷的物質的量，故一定含有鈉離子，氯離子不確定，若沒有氯離子，n(Na⁺)="0.04" mol，當含有Cl^-時，不論含多少Cl^-，由電荷守恒可知n(Na⁺)都大于0.04 mol，又因體積為200 mL，故c(Na⁺)≥0.2 mol/L，只有選項C正確